初中化学中考总复习：盐 化学肥料（提高） 知识讲解

选师无忧/达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线：400-612-5351 总复习：盐总复习：盐 化学肥料（提高）化学肥料（提高） 责编：熊亚军 【考纲要求】【考纲要求】 1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。 2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。 3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。 【知识网络】【知识网络】 食盐 NaCl：化工原料、生理盐水等 常见的盐 纯碱 Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钙 CaCO3：建筑材料、补钙剂等 小苏打 NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等 与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 化学性质 与酸 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水 NH4Cl、NH4HCO3 、 NH4NO3 、尿素 CO（NH2）2 氮肥 NH4的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体（NH3） ，则此物质含 NH4 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和 CaSO4的混合物 化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 K2SO4 、KCl 钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 含有两种或两种以上营养元素的化肥 复合肥 KNO3 【考点梳理】【考点梳理】 考点一、盐考点一、盐（高清课堂酸碱盐的复习（二）（高清课堂酸碱盐的复习（二） 七）七） 1.常见盐的主要性质和用途： 物质物理性质化学性质用途 氯化钠 食盐的主要成分， 是一种白色有咸味 的固体，易溶于 水，溶解度受温度 变化影响不大 对维持人体体液的平衡起着重要作 用。它是重要的化工原料，用于制 造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯 碱等，医疗上配制生理盐水、农业 上用于选种 碳酸钠 俗名纯碱或苏打， 是白色易溶于水的 金属盐新金属 新盐（必须符合金 属活动性顺序规律） 酸盐新酸新 盐 盐碱新盐新 碱（参加反应的盐和 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产等 选师无忧/达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线：400-612-5351 固体 碳酸钙 石灰石、大理石的 主要成分，是一种 白色难溶于水的固 体 重要的建筑材料，还可作人体补钙 剂 碳酸氢 钠 俗名小苏打，是白 色易溶于水的固体 用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等 硫酸铜 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 俗名蓝矾或胆 矾，是蓝色晶体， 加热时能失去结晶 水。而硫酸铜是白 色固体，能溶于 水，水溶液是蓝 色，具有毒性 碱都必须可溶于水） 盐盐新盐 新盐(参加反应的 盐都必须可溶于水， 且符合复分解反应发 生的条件) 配制波尔多液农药（含硫酸铜 和氢氧化钙）等 2.盐发生化学反应的条件： （1）盐与金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。 （2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是 碳酸盐，则要可溶于水。 （3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。 （4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。 3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗 盐的主要流程如图所示： 4.部分盐的鉴别： （1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O （2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3 选师无忧/达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线：400-612-5351 【要点诠释】【要点诠释】 1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加 碘盐（其中含有少量的碘酸钾） ，盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。 2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。 Ca(HCO3)2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成 CaCO3和 CO2，Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2，石 灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。 3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应， 则不能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相 互结合能不能生成沉淀或气体或水。如：与 H+不能共存的有 OH，CO32，HCO3；与 OH不能共存的有 H+，NH3+，Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al2+，Zn2+，Ag+等；与 Cl不能共存的有 Ag+；与 SO42不能共存的有 Ba2+；与 CO32不能共存的有 H+、Ca2+，Ba2+，Cu2+等。如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量 共存，如：SO42和 Ca2+、Ag+；CO32和 Mg2+。 4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。如果是在酸性溶液（pH7 的溶液）中 共存，则提供的物质或离子不能与 H+反应；如果是在碱性溶液（pH7 的溶液）中共存则提供的物质 或离子不能与 OH反应。如果是无色溶液，则溶液中不能有 Cu2+（蓝色） ，Fe2+（浅绿色） ，Fe3+（黄 色） 。 考点二、复分解反应发生的条件考点二、复分解反应发生的条件（高清课堂酸碱盐的复习（二）（高清课堂酸碱盐的复习（二） 九）九） 复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复 分解反应才可以发生。 【要点诠释】【要点诠释】 1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为 AB+CDAD+CB。 2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 考点三、化学肥料考点三、化学肥料 1.常见化肥的种类和作用如下表所示： 化肥种类举例用途 氮肥常见的氮肥有铵盐 NH4Cl、NH4HCO3，硝酸 盐如 NH4NO3和 NaNO3，还有尿素 CO（NH2） 2、氨水 NH3H2O 等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成 元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色 浓绿 磷肥磷肥有 Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷 酸钙Ca (H2PO4)2和 CaSO4的混合物 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要 化合物的组成元素，可以促进作物生长，增 强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 常用的钾肥有 K2SO4和 KCl 等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进 植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功 能 2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如 KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素， 属于复合肥料。 3.氮肥的简易鉴别： （1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区 选师无忧/达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线：400-612-5351 别。 （2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮 肥。常见氮肥的简易鉴别方法如图所示： 【要点诠释】【要点诠释】 1.铵盐能与碱反应，生成氨气。所以铵盐不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，否则会降低肥 效。 2.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反 应，可能生成微溶物硫酸银，出现沉淀。所以要同时区分含 SO42，Cl和 NO3三种物质时，一般是先 加硝酸钡来鉴别出含有 SO42的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有 Cl的物质，无现象的则是含有 NO3 的物质。 3.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥， 灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷 肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。 【典型例题】【典型例题】 类型一、考查盐的性质和用途类型一、考查盐的性质和用途 1.（2016平阴县一模）有一瓶溶液 X，分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管 中，出现的现象如下表，则溶液 X 是（ ） 试管中试剂硝酸银溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液 现象出现白色沉淀出现红褐色沉淀无明显现象 ACuCl2溶液 BFeCl3溶液 CH2SO4溶液 D稀盐酸 【思路点拨】【思路点拨】银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；铁离子能和氢氧根离子结合成红褐色沉淀氢 氧化铁。 【答案】【答案】B 【解析】【解析】 A、氯化铜能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铜，能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和 氯化钠，不能和氯化钠反应，因此氯化铜分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中 时，依次出现白色沉淀、蓝色沉淀、无明显现象； B、氯化铁能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，能和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化 铁和氯化钠，不能和氯化钠反应，因此氯化铁分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管 中时，依次出现白色沉淀、红褐色沉淀、无明显现象； 选师无忧/达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线：400-612-5351 C、稀硫酸能和硝酸银反应生成白色沉淀硫酸银和稀硝酸，能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能和 氯化钠反应，因此稀硫酸分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色 沉淀、无明显现象、无明显现象； D、稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能和 氯化钠反应，因此稀盐酸分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色 沉淀、无明显现象、无明显现象。 【总结升华】【总结升华】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解 答。 2.假设 CuSO4溶液与 Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 A 与溶液 B，过滤后，溶液 B 再与过量的 NaOH 溶液反应，生成蓝色沉淀 C 和溶液 D，则溶液 D 中溶质的组成为 。 （填 化学式） 【思路点拨】【思路点拨】根据题意：CuSO4溶液与 Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 A 是硫酸钡和溶液 B 硝酸铜；硝酸铜与过量的 NaOH 溶液反应，生成蓝色沉淀 C 是氢氧化铜，同时生成硝酸钠。溶液 D 中 除硝酸钠外，还有剩余的氢氧化钠。 【答案】【答案】NaNO3和 NaOH 【解析】【解析】由题意，根据方程式 CuSO4+Ba（NO3）2=CuNO3）2+BaSO4可知：CuSO4溶液与 Ba（NO3）2溶液 恰好完全反应，生成白色沉淀 A（是硫酸钡）和溶液 B（溶质是硝酸铜）；硝酸铜与过量的 NaOH 溶液 反应，生成蓝色沉淀 C（是氢氧化铜），同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠。所以，溶液 D 中溶质的组成为 NaNO3和 NaOH。 【总结升华】【总结升华】要想判断出溶液 D 中的溶质，关键是分清反应中那种物质过量以及恰好反应的情况。 3.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。 （1）粗盐中除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从 Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液中选出 a 所代表的试剂，按 滴加顺序依次为： 、 、 ； 加入 BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。 （2）在滤液中加盐酸的作用是 。 （3）第步发生反应的基本反应类型是 。 选师无忧/达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线：400-612-5351 【思路点拨】【思路点拨】 （1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉 硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；（3）根据 反应物、生成物判断反应类型。 【答案】【答案】 （1）过量的 NaOH 溶液 过量的 BaCl2溶液 过量碳酸钠溶液 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl （2）除去溶液中的 NaOH、Na2CO3 （3）分解 【解析】【解析】 （1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用 碳酸钠除掉氯化钙和多余的氯化钡；从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为： 过量的 NaOH 溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液。氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反 应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。 （2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的 NaOH、Na2CO3。 （3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，该反应属于分解反应。 【总结升华】【总结升华】掌握粗盐提纯的方法及其注意事项是解题的关键。含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗 盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫 酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。 举一反三：举一反三： 【变式 1】 （2016大连模拟）将 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反 应有关说法错误的是（ ） A共生成 4.4g 二氧化碳 B煅烧越充分消耗盐酸越少 C煅烧后固体氧元素质量分数减少 D完全反应后得到溶液中无固体残留 【答案】【答案】B 【解析】【解析】 A、根据 CaCO3CaO+CO2，可以计算，生成 4.4g 二氧化碳，故 A 正确； B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是 11.1g，故 B 错误； C、根据 CaCO3CaO+CO2，化学方程式可以看出，煅烧后固体氧元素质量分数减少，故 C 正 确； D、反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，故完 全反应后得到溶液中无固体残留，故 D 正确。 【变式 2】下列各物质能在 pH=1 的溶液中大量共存，且能得到无色溶液的是（ ） ABaCl2，NaOH，NaCl，CaCl2 BMg(NO3)2，KNO3，NaCl，ZnSO4 CCuSO4，KCl，Na2SO4，NaNO3 选师无忧/达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线：400-612-5351 DBaCl2，CaCl2，Al(NO3)3，Na2SO4 【答案】【答案】B 【解析】【解析】在 pH=1 的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到无色溶液即溶液中不能有带颜色的 离子。A 选项中 NaOH 不能与酸溶液共存，C 选项中 CuSO4溶液是蓝色的，D 选项中 BaCl2和 Na2SO4不能 共存。 类型二、考查化学肥料类型二、考查化学肥料 4.为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化 学实验室，请你参与他们的实验：（1）首先观察外观，灰白色固体的是 ；（2）将其余三 种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是 ；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分 别滴加 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。 【思路点拨】【思路点拨】根据化肥的物理、化学性质进行分析解答本题。如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱 性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气。 【答案】【答案】磷矿粉 硝酸铵和氯化铵 硝酸银 【解析】【解析】 （1）首先观察外观。灰白色固体的是磷矿粉，其余三种为白色晶体。 （2）加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵（都含有铵根）与熟石灰研磨会产生氨气，所以会有氨味。 （3）为进一步鉴别这两种化肥，加硝酸银溶液，因为只有氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银白色沉 淀，这样就很容易区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。 【总结升华】【总结升华】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主 要是结合铵根离子及氯离子的检验进行解题。 5.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为 白色晶体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，这 种化肥是 。 【思路点拨】【思路点拨】铵盐、钾盐易溶于水；铵态氮肥能和熟石灰等显碱性的物质发生化学反应，生成有刺激 性气味的氨气。 【答案】【答案】氯化钾（KCl） 【解析】【解析】过磷酸钙（灰白色粉末）不是白色晶体；硫酸铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混 合、研磨，能生成有刺激性气味的气体（氨气）；只有氯化钾符合题目要求。 【总结升华】【总结升华】解答本题要充分理解磷酸盐、钾盐、铵盐的物理性质和化学性质，例如水溶性、颜色、 能否与熟石灰等显碱性的物质反应。 6.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是 。 A尿素 B钙镁磷肥 C硫酸钾 D.碳酸氢铵（或硫酸铵） 选师无忧/达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线：400-612-5351 【思路点拨】【思路点拨】含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。 【答案】【答案】A、D 【解析】【解析】尿素、碳酸氢铵、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，尿素能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿， 还能提高产量。故选 A、D。 【总结升华】【总结升华】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表： 化肥种类物质在植物生长发育过程中的作用缺乏时的表现 氮肥 尿素：CO（NH2）2 氨水：NH3H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 等 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶 绿素的组成元素。氮肥能促进作 物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植物矮小瘦弱，叶 片发黄，严重时叶 脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉：Ca3（PO4）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和 CaSO4的混合物 磷肥能促进作物根系发达，增强 抗寒抗旱能力，还能促进作物提 早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶 片呈暗绿色，并出 现紫色 钾肥 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl 钾肥能保证各种代谢过程的进 行、促进植物生长、增强抗病虫 害和抗倒伏能力 茎杆软弱，容易倒 伏，叶片的边缘和 尖端呈现褐色，并 逐渐焦枯 复合肥料 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4 硝酸钾：K