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文档简介

开发利用自然资源和海水资源,第1课时,一、金属矿物的开发和利用,1.金属在周期表中位置？,2.金属的物理性质？,3.金属之最？,思考,人类最早发现和应用的金属,金属活动性顺序,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性逐渐减弱,金属离子的得电子能力逐渐增强,1、金属的冶炼,(1)金属冶炼的实质,(2)金属冶炼的步骤,矿石的富集、冶炼、精炼,(3)金属冶炼的方法,热分解法,热还原法,电解法,热分解法,写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式,(适用Hg及其以后的不活泼金属),KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu,HgAg,HgAg,思考,热还原法,适用于金属活动性顺序表中的中间的多数金属。它是金属冶炼的常用方法。常用的还原剂：,活泼金属、CO、H2、C,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg,ZnFeSnPb(H)Cu,思考：湿法炼铜与火法炼铜,湿法炼铜:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,火法炼铜:,氯酸钾的作用,铝热反应及其应用,现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。,原理：,引燃剂,应用,焊接钢轨,冶炼难熔金属,练习,请写出MnO2、Cr2O3、分别与Al反应的化学方程式,电解法,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,KCaNaMgAl,适用于活泼性很强的金属（Al之前）,物理提取法：适用于极不活泼的金属Pt、Au,PtAu,写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式,练习,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强,电解法,热还原法,热分解法,物理方法,金属活动性顺序与金属的冶炼方法,小结,(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同?,(2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?,（1）金属回收的意义,节约矿物资源节约能源减少环境污染,（2）回收废旧金属的利用,2、金属的回收和资源保护,练习1冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2作还原剂还原。利用铝热反应原理用Al还原。电解法。热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属Hg、Ag等不活泼金属V、Cr、Mn、W等高熔点金属
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