高考化学总复习单元检测(五)　离子反应

单元检测(五)离子反应一、基础落实训练1下列物质属于电解质的是()A金刚石B液态HClC蔗糖 D漂白粉解析：选BA项，金刚石属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；B项，液态HCl溶于水能电离出离子，属于电解质，正确；C项，蔗糖溶于水不电离，属于非电解质，错误；D项，漂白粉属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误。2下列物质属于非电解质的是()AZn BK2CO3C酒精 D浓盐酸解析：选CA项，Zn属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；B项，K2CO3溶于水能电离出离子，属于电解质，错误；C项，酒精溶于水不电离，属于非电解质，正确；D项，浓盐酸属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误。3下列物质属于易溶于水的强电解质的是()ANH3 BCa(HCO3)2CBaSO4 DC2H5OH解析：选BA项，NH3极易溶于水，但NH3自身不能电离，是非电解质，错误；B项，Ca(HCO3)2 易溶于水，且水溶液能导电，是强电解质，正确；C项，BaSO4难溶于水，是强电解质，错误；D项，C2H5OH是非电解质，错误。4下列叙述正确的是()A强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质C使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行D电解质溶液的导电过程属于物理变化解析：选BA项，强电解质不一定易溶于水， BaSO4是强电解质，错误；B项，氨气的水溶液可以导电，是一水合氨发生电离的结果，不是氨气电离的结果，因此氨气属于非电解质，正确；C项，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率而不改变方向，错误； D项，电解质溶液的导电过程就是电解过程，属于化学变化，错误。5下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选AA项，HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，错误；B项，HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项正确。6下列能用CO2H=CO2H2O表示的是()A稀盐酸和碳酸钡反应B稀硝酸与碳酸钠溶液反应C醋酸与碳酸钾溶液反应D稀硫酸与碳酸钙反应解析：选BCO2H=CO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐的一类反应。A项，碳酸钡难溶于水；C项，醋酸不能拆成离子；D项，碳酸钙难溶于水，且生成的硫酸钙微溶于水。7(2019嵊州二中检测)下列离子方程式不正确的是()A氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl2H2OH2Cl22OHB氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2C氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3 3NH3H2O=Fe(OH)3 3NHD盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=SiOH2O解析：选BB项，电荷不守恒，应是2Fe3Cu=2Fe2Cu2，错误；C项，氯化铁溶液中加入足量的氨水，生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，NH3H2O和Fe(OH)3不可以拆，离子方程式为Fe3 3NH3H2O=Fe(OH)33NH，正确；D项，盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因是玻璃中的SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3可以拆，离子方程式为SiO22OH=SiOH2O，正确。8下列指定反应的离子方程式正确的是()A用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca22OHSO2=CaSO3H2OB向Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S2O2H=SSOH2OC加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3=N23Cl3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：选CA项，应为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，错误；B项，应为S2O2H=SSO2H2O，错误；C项，NaClO将污水中的NH3氧化成N2、NaCl和水，反应的离子方程式：3ClO2NH3=N23Cl3H2O，正确；D项，NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2 溶液，反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和水，正确的离子方程式：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO，错误。9下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙溶于醋酸：CO2H=CO2H2OB往CaCl2溶液中通入少量的CO2: Ca2CO2H2O=CaCO32HCBa(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2HCOOH=BaCO3H2OD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2O解析：选DA项，醋酸是弱电解质，碳酸钙溶于醋酸，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca2CO2H2O2CH3COO，错误；B项，违反酸性强的制取酸性弱的，因此两者不反应，错误；C项，Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液，正确的离子方程式为Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO，错误；D项，NaHCO3不足，与澄清石灰水完全反应生成NaOH、CaCO3和H2O，正确。10下列离子方程式正确的是()AZn与稀H2SO4反应：ZnH=Zn2H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2H=H2OCO2CCl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=2ClH2ODMgCl2溶液与过量氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2解析：选BA项，电荷不守恒；C项，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O；D项，一水合氨不能拆成离子形式。11下列指定反应的离子方程式正确的是()ANa2SO3溶液中滴加足量稀H2SO4：SO2H=SO2H2OB用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O2Cu4HO2CCa(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCODNa投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu解析：选AA项，Na2SO3溶液中滴加足量稀H2SO4，反应的离子方程式：SO2H=SO2H2O，正确；B项，应为Cu22ClCuCl2，错误；C项，Ca(ClO)2 溶液中通入少量CO2，反应生成CaCO3沉淀和HClO，正确的离子方程式为Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，错误；D项，应为2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2，错误。12(2019宁波市高三模拟)下列离子方程式正确的是()AZn与稀H2SO4反应：2Zn2H=2Zn2H2B过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OC向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaD硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析：选DA项，电荷不守恒，应为Zn2H=Zn2H2，错误；B项，SO2过量生成NaHSO3，离子方程式为SO2OH=HSO，错误；C项，Na2SiO3属于钠盐，易溶于水，应为SiO2H=H2SiO3，错误；D项，NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，书写时以少量的NaHSO4为基准，正确。13下列反应的离子方程式中正确的是()A铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2BNa2O2与 H2O反应制备O2: Na2O2H2O=2Na2OHO2C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu解析：选CA项，铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，即Fe2H=Fe2H2，错误；B项，原子个数不守恒，应是2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；C项，硫酸和氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2SO=BaSO4，正确；D项，铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为FeCu2=Fe2Cu，错误。14下列离子方程式的书写正确的是()A铝与盐酸反应：Al6H=Al33H2B足量CO2通入NaOH溶液中：CO22OH=COH2OC澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)22H=2H2OCa2D碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：COCa2=CaCO3解析：选DA项，离子所带电荷不守恒，错误；B项，产物为HCO，错误；C项，澄清石灰水应写离子形式，错误。15(2019杭州四中摸底考试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSODH2S溶液中通入氯气：S2Cl2=S2Cl解析：选BA项，向澄清石灰水中通入少量SO2气体，发生反应的化学方程式为SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式为Ca22OHSO2=CaSO3H2O，错误；B项，过量SO2气体通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式为SO2OH=HSO，正确；C项，SO2气体通入溴水中，发生反应的化学方程式为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrSO，错误；D项，H2S溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式为H2SCl2=S2H2Cl，错误。16下列反应的离子方程式书写正确的是()A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OB实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOHNH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O解析：选AB项应生成Fe(OH)3沉淀；C项还应有CaCO3沉淀生成；D项被氧化的都是H2O2中1价的氧。二、能力提升训练1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN解析：选CA项，Ca2与SO能反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，Fe2、SO能被ClO氧化为Fe3和SO，H和SO能生成SO2，H与ClO能生成弱电解质HClO，不能大量共存；C项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D项，Fe3与SCN能发生反应形成络合物，不能大量共存。2在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子在原溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液：Ag、Al3、Cl、SOB使酚酞呈红色的溶液：K、Na、NO、ClC常温下由水电离出来的c(H)1013 molL1的溶液：K、HCO、Br、Ba2D溶质为NaHSO4的溶液：K、SiO、NO、Al3解析：选BA项，pH1的溶液显酸性，Ag分别与Cl、SO结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B项，使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH，K、Na、NO、Cl之间不反应，且都不与OH反应，在溶液中能够大量共存，正确；C项，常温下由水电离出来的 c(H)1013 molL1的溶液为酸或碱溶液，HCO既与酸反应也与碱反应，不能大量共存，错误；D项，溶质为NaHSO4的溶液显酸性，H、SiO结合生成沉淀，不能大量共存，错误。3某工业废水中仅含下表离子中的5种：阳离子KCu2Fe3Ca2Fe2阴离子ClCONOSOSiO某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A溶液中一定含有的离子是K、Cl、CO、NO、SOB中加入盐酸生成无色气体的离子方程是CO2H=CO2H2OC原溶液中的K、Cl、NO存在与否无法确定D中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2SO=BaSO4解析：选C.取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明无SiO，有CO，根据离子共存的条件，同时排除溶液中不含Cu2、Fe3、Ca2、Fe2；.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；溶液是电中性的，一定含有的阳离子只有K，另外还含有Cl、NO，溶液中一定含有的离子是K、CO、SO、Cl、NO，A项正确、C项错误；中加入盐酸生成无色气体CO2的离子方程式是CO2H=CO2H2O，B项正确；中产生的白色沉淀是BaSO4，发生反应的离子方程式是Ba2SO=BaSO4，D项正确。4向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当a1.25b时，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2OC.a2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ba)(2ab)D若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，则5ba解析：选C向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先发生的反应是2OHCO2=COH2O，当溶液中只有CO时，发生的反应是CO2COH2O=2HCO。A项，当a2b时，CO2的量少，只与NaOH发生反应，此时离子反应为2OHCO2=COH2O，正确；B项，当a1.25b 时，除将NaOH完全反应生成Na2CO3外，多余的CO2会继续与Na2CO3反应，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2O，正确；C项，a2b时，溶液中只存在CO与HCO及Na，设CO的物质的量为x mol，HCO为y mol，根据原子守恒：3a2xy、xyb，解得x3ab，y2b3a；溶液中CO与HCO物质的量之比为(3ab)：(2b3a)，错误；D项，若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，设OH的物质的量为x mol，根据钠原子守恒：3a4xx，根据碳原子守恒：2xab，解得：a，b，则5ba，正确。5(2019杭州学军中学模拟)向含a mol H2S的水溶液中通入 b mol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈强酸性，下列说法不正确的是()A当ba时，发生的离子方程式：H2SCl2=2HS2ClB当2ab时，发生的离子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2SSO12ClC当ab4a时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2a moln(e)8a molD当ab4a时，溶液中的S、SO、Cl的物质的量之比为(4ab)(ba)2b解析：选DA项，当ba时，Cl2不足，Cl2只把H2S氧化为单质S，发生的离子方程式：H2SCl2=S2H2Cl，正确；B项，当2ab时，生成的S继续被Cl2氧化，发生的离子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2SSO12Cl，正确；C项，当4ab时，生成的S继续被Cl2氧化，发生的离子方程式：H2S4Cl24H2O=10HSO8Cl，因此当ab4a时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2a moln(e)8a mol，正确；D项，当ab4a时根据电荷守恒和S原子守恒，溶液中的S、SO、Cl的物质的量比为(4ab)(ba)6b，错误。6为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是()A一定含SOB一定有COCCl一定存在D不能确定HCO是否存在解析：选B强碱性则无HCO、HSO等酸式酸根离子；产生无刺激性且能使澄清石灰水变浑浊的气体则说明有CO而无SO；说明有SO；在步骤中盐酸过量已引入Cl，故不能确定原溶液中是否含Cl，综上可得B项正确。7为探究某固体混合物M其成分，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是()A该混合物可能是(NH4)2SO4和FeSO4B该混合物可能是NH4HCO3和FeCl2C该混合物可能是NH4Cl和FeSO4D该混合物可能是(NH4)2CO3和FeCl3解析：选B固体混合物M溶于水与NaOH溶液反应且加热后产生气体P，而气体P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明是NH3，推出固体混合物M含有NH；白色沉淀N在空气中转化为灰绿色后又转变为红褐色表明白色沉淀N是Fe(OH)2，推出固体混合物M含有Fe2；溶液Q加入过量BaCl2产生溶于盐酸的白色沉淀，说明其白色沉淀是BaCO3，推出固体混合物M含有CO或HCO(HCO与NaOH溶液反应生成CO)，不含SO；溶液加入AgNO3/HNO3 产生白色沉淀不能说明固体混合物M肯定有Cl，因实验过程中引入Cl。8某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO、HCO、Na、K、Mg2，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g；向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是()A原溶液一定存在SO、HCO、Mg2，至少存在Na、K中的一种B若要证明原溶液中是否存在 Cl，可在第步的滤液中加硝酸酸化后再加AgNO3溶液C加入Ba(OH)2溶液使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性D第步实验中共消耗0.04 mol HCl解析：选C由题意可知2.33 g沉淀为BaSO4，则含SO为0.01 mol，可知4.88 g沉淀为BaSO4和其他沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉淀若为BaCO3，则含HCO，BaCO3的质量为0.01 mol197 gmol11.97 g 4.88 g2.33 g2.55 g，则沉淀还含有Mg(OH)2，含Mg2的物质的量为0.01 mol，由电荷守恒可知，一定含Na、K中的一种，不能确定是否含Cl，若Na、K均存在，则含Cl。A项，由上述分析可知，一定存在SO、HCO、Mg2，至少存在Na、K中的一种，正确；B项，第步操作已经将SO除去，滤液中没有SO，则若要证明原溶液中是否存在 Cl，可在第步的滤液中加硝酸酸化后再加AgNO3，若产生白色沉淀，则证明有Cl，正确；C项，根据上述分析，溶液中有0.01 mol SO、0.01 mol HCO、0.01 mol Mg2，使离子恰好反应且完全沉淀时，需要加入0.02 mol的Ba(OH)2，反应消耗掉0.03 mol的OH，所以混合液呈碱性，错误；D项，根据上述分析，0.01 mol的Mg(OH)2消耗 0.02 mol HCl,0.01 mol的BaCO3消耗0.02 mol HCl，共消耗0.04 mol HCl，正确。9某无色溶液中可能含有Na、Fe3、SO、SO、CO、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是()A肯定不存在的离子是Na、Fe3、SO、COB肯定存在的离子是Na、SO、BrC无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用AgNO3和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响解析：选A由题干无色溶液可知没有Fe3，根据电中性原则，一定含Na；由知水解呈碱性则SO和CO至少有一种；由知没有SO；由知没有CO，则必有SO被氧化成SO；CCl4层呈橙色则说明有Br；加入的氯水中含Cl，故不能确定原溶液中是否含Cl，故选A。10某溶液可能含有 NH、 K、 Ba2、 Fe3、 I、 SO、SO中的几种，现取 100 mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液， 得到沉淀 4.66 g，在滤液中加足量NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12 L。已知： SOCl2H2O=SO2Cl2H； 2Fe32I=2Fe2I2。根据上述实验，以下推测正确的是()A原溶液一定存在 NH、 IB原溶液一定不含 Ba2、 Fe3、 IC原溶液可能存在 K、 Fe3、 SOD另取试液滴加足量盐酸、BaCl2 溶液，即可确定溶液所有的离子组成解析：选A溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀4.66 g，沉淀应为BaSO4，故有SO、SO中的一种或两者都有，因此应无Ba2，4.66 g BaSO4沉淀，物质的量为0.02 mol。在滤液中加足量NaOH 溶液并加热，生成的气体应为NH3，在标准状况下体积为 1.12 L，物质的量为0.05 mol。根据溶液阴阳离子电荷守恒，一定有I，则无Fe3，K不能确定。另取试液滴加足量盐酸、BaCl2 溶液，不能检验K。11有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。解析：根据题意，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，可推断E为K2CO3溶液，A、B必为AgNO3和BaCl2中的一种，C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。答案：BaCl2溶液AgNO3溶液稀硝酸盐酸K2CO3溶液(1)Ba2CO=BaCO3(2)2AgCO=Ag2CO3(3)CO2H=CO2H2O12常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是：_(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。解析：由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2和Fe3；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案：(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色13有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D 中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。解析：A有刺激性气味，与HCl气体反应产生白色烟雾，可以判断出A为浓氨水；由于A与F反应生成的沉淀能溶于过量的A中，故F为AgNO3溶液；中学化学中常用的无机试剂中能够与氨水反应生成沉淀的为镁盐和铝盐，油状液