高考化学总复习单元检测(十八)　弱电解质的电离平衡

单元检测(十八)弱电解质的电离平衡一、基础落实训练1下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A液态溴化氢B蔗糖C铝 D醋酸解析：选A溴化氢属于强电解质，但液态时不导电；蔗糖属于非电解质；Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；醋酸属于弱电解质。2(20164月选考)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是()Ac(HCl)c(CH3COOH)Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多解析：选BA项，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，有c(CH3COOH)c(HCl)，错误；B项，盐酸和醋酸溶液中分别存在电荷守恒： c(H)c(Cl)c(OH)，c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于两溶液中c(H)相同，故c(Cl)c(CH3COO)，正确；C项，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，有c(CH3COOH)c(HCl)，因此等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，错误；D项，用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，错误。3(2019仙居中学模拟)某温度下，测得纯水中的c(H)2107 molL1，则 c(OH)为()A2107 molL1 B0.1107 molL1C0.5107 molL1 D无法确定解析：选A只要是纯水，水电离出来的H浓度就等于水电离出来的OH浓度。4下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同B电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱C多元弱酸各步电离平衡常数相互关系：K1K27B常温下，0.1 molL1醋酸溶液pH2.5C醋酸能使紫色石蕊溶液变红DpH3的醋酸溶液稀释100倍后pHBc(CH3COO)：Cc(CH3COOH)c(CH3COO)：Dc(CH3COO)c(OH)：解析：选D0.01 molL1醋酸溶液，pH2的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.01 molL1。A项，c(CH3COOH)：，错误；B项，醋酸属于弱酸，电离程度小，c(CH3COO)0.01 molL1，错误；C项，根据物料守恒c(CH3COOH)c(CH3COO)即溶液的浓度：，错误；D项，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(H)：，正确。二、能力提升训练1.取20 mL c(H)1103 molL1的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5%B1.5%C0.1% D1%解析：选D由图可知当加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，即此时二者恰好反应，则有20 mLc(CH3COOH)0.2 molL110 mL，则c(CH3COOH)0.1 molL1，故CH3COOH的电离度为100%1%。225 时，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是()A稀释到原来的100倍后，pH与相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大解析：选D稀释后c(NH3H2O)0.001 molL1，一水合氨是弱电解质，c(OH)0.001 molL1，pH0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：选D反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B项正确；pH7，c(H)107molL1，Ka，C项正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D项错误。4已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A25 时水的电离平衡曲线应为BBpH7的 25 和95 时的溶液c(H)相同C95 时，水的离子积常数KW1014D95 时，Na2SO4溶液pH7解析：选B温度升高，促进水的电离，水的离子积也增大，水中c(H)、c(OH)都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。A项，结合图像中A、B曲线变化情况及c(H)、c(OH)可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A，错误；B项，pH相同表明c(H)相同，pH7的 25 和95 时的溶液c(H)相同，正确；C项，注意95 时，水的离子积为11012，即c(H)c(OH)11012，错误；D项，95 时，Na2SO4溶液呈中性，c(OH)c(H)106 molL1，pH6，错误。5分别取pH2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是()AHX一定是弱酸B所得溶液中c(X)c(Y)CHY一定是强酸D反应过程中二者生成H2的速率相同解析：选AA项，pH2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集氢气的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，可以判断出酸性：HXHY，HY可能是强酸也可能是弱酸，HX一定是弱酸，正确；B项，两种一元酸和过量镁粉反应，酸反应完全，产生气体V1V2说明HX的物质的量大，产生的阴离子物质的量大，体积相同，则c(X)c(Y)，错误；C项，HX可能是强酸也可能是弱酸，错误；D项，开始时pH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快，因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，错误。 6室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D完全中和醋酸需加入10 mL pH11的NaOH溶液解析：选B因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；因为，温度不变，Ka、KW都不变，则不变，故B正确；加水稀释时，醋酸的电离平衡正移，电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数，则c(H)减小，故C错误；等体积10 mL pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 molL1，醋酸过量，则溶液的pH7，故D错误。7常温下0.1 molL1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO、SO三种微粒所占物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2B在0.1 molL1H2SO3溶液中，存在：c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)KWC向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化D在pH2.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO)c(H)c(OH)解析：选DA项，H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第一步电离方程式为H2SO3HHSO，根据图像可知，pH7时，c(HSO)c(SO)，Ka2c(H)107，正确；B项，在0.10 molL1 H2SO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，将电荷守恒式两边都乘c(H)可得：c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)c(H)c(OH)，KWc(H)c(OH)，所以c2(H)c(H)c(HSO)2c(H)c(SO)KW，正确；C项，溶液的pH7时显中性，所以c(OH)c(H)，根据图像知，溶液中含有SO和HSO，存在水解平衡和电离平衡，是缓冲溶液加入少量稀盐酸，溶液pH的变化较小，pH为4.0 的溶液中只存在HSO的电离，滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化较大，正确；D项，在pH2.0的溶液中，根据图像曲线可知c(HSO)c(H2SO3)，正确的离子浓度大小为c(HSO)c(H2SO3)c(H)c(OH)，错误。8一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选C由题意得曲线b、c点温度相同，升高温度不可能由c变到b，A项错误；水的离子积KWc(H)c(OH)，由b点计算得出KW1014，B项错误；加入FeCl3，Fe33H2OFe(OH)33H，溶液显酸性，c(H)c(OH)，C项正确；水的离子积只受温度的影响，温度不变，水的离子积不变，应在曲线上移动，D项错误。9现有常温下的四份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：解析：选D醋酸为弱酸，中水的电离程度大于中水的电离程度，A错误；将混合，当过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，此时c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B错误；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，C错误；等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D正确。1025 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8105K1：4.3107K2：5.610114.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3BNaCN cCH3COONaDNaHCO3pH由大到小的顺序是_(填编号)。(2)25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。(5)25 时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_。解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是abdc。(2)由醋酸的电离常数的定义得Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，则c(H)3103 molL1，由水电离出的c(H)约为 molL1，故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的 9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2H2O=HCOHCN。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH6，则c(H)106 m