高考化学总复习考前综合检测(四)

考前综合检测(四)可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列说法不正确的是()A氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B纯碱在造纸工业中有着重要的应用C水玻璃可用于建筑黏合剂D铁的化合物在人体内发生氧化还原反应起传递电子作用解析：选A氯碱工业的反应原理是电解氯化钠饱和溶液，故A错误；纯碱溶液在蒸煮液中可以除去原料中的木质素、碳水化合物，在造纸工业中有着重要的应用，故B正确；水玻璃为硅酸钠水溶液，具有黏性，是矿物胶，可用于建筑黏合剂，故C正确； 人体内的铁元素大部分存在于血液中，起着运输氧气、二氧化碳的作用，铁的化合物还在人体内的氧化还原反应中起传递电子的作用，人体如果缺铁，则会引起贫血等疾病，故D正确。2下列表示正确的是()AH2O2的电子式：B次氯酸的结构式：HClOC硫原子的结构示意图：D水分子的比例模型：解析：选CH2O2属于共价化合物，不属于离子化合物，其电子式为，故A错误；次氯酸的结构式为HOCl，故B错误；硫原子质子数为16，其结构示意图为，故C正确；H2O中氧原子的半径大于H的原子半径，即代表氧原子的球应稍大些，故D错误。3下列说法正确的是()AC2H4和C3H6互为同系物B.O表示质子数为8、中子数为8的核素C互为同分异构体D的名称是2乙基丁烷解析：选BC2H4和C3H6的结构不一定相似，如C3H6可能为丙烯或环丙烷，不一定互为同系物，故A错误；O表示质子数为8、中子数为8的核素，故B正确； 4下列反应的离子方程式书写正确的是()A氧化钠投入水中：O2H2O=2OHBFeCl3溶液与KI反应：2Fe32KI=2Fe2I22KC过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba22OHSO2H=BaSO42H2OD过量CO2通入到 NaClO溶液中：H2OCO22ClO=2HClOCO解析：选C氧化钠是氧化物，写离子反应方程式时不能拆写成离子，正确的是Na2OH2O=2Na2OH，故A错误；KI是可溶的电解质，应拆写成离子，正确的是2Fe32I=2Fe2I2，故B错误；Ba(OH)2少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故C正确；因为通入CO2过量，因此离子反应方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，故D错误。5下列说法不正确的是()A用药匙取用少量二氧化锰粉末B蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液(主要成分NaClO)，点到干燥的pH试纸上测pHD油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率解析：选C取少量固体粉末可以用药匙，故A正确；液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，故B正确；将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，是测非强氧化性溶液的pH，NaClO具有强氧化性，pH试纸无法显色，所以无法测定，故C错误；油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，增大与碱的接触面积，加快反应速率，故D正确。6恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)2Y(g)2Z(g)H0，下列说法一定正确的是()A0.2 mol X和0.4 mol Y充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35 molB从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C当H不变时，反应将达到平衡D向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全解析：选A已知反应是可逆反应不能进行到底，因此Z物质的量范围是0 moln(Z)WQ解析：选CX元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，X是C元素，根据X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，Y、Z、W、Q分别是O、Si、S、Cl；钠与S可能形成Na2S、Na2S2化合物，故A正确；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，故B正确；H2SO4的酸性比H2SiO3酸性强，因为S的得电子能力比Si强，故C错误；同周期从左到右半径减小，原子半径：ZWQ，故D正确。10利用反应6NaBH42FeCl318H2O=2Fe6NaCl6H3BO321H2可制得纳米铁，下列说法正确的是()ANaBH4中硼元素的化合价为5B该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NACH2既是氧化产物又是还原产物D还原剂与氧化剂的物质的量之比为31解析：选CNaBH4中B元素的化合价为3，H元素的化合价为1，A错误；该反应中生成2 mol Fe时转移24 mol e，故生成1 mol Fe时转移电子数为12NA，B错误；H2既是氧化产物又是还原产物，C正确；该反应中氧化剂是FeCl3和H2O，还原剂为NaBH4，D错误。11对下列物质放入水中出现的现象分析，不正确的是()A碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞溶液，溶液变红色B生石灰：与水反应，显著放热C苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层D乙醇：溶于水不分层解析：选C碳酸钠溶于水，CO水解产生OH，滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，故A正确；生石灰与水发生化合反应，显著放热，故B正确；苯是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶规律，苯不与水反应，也难溶于水，液体分层，但苯密度比水小，苯在上层，故C错误；乙醇与水分子之间形成氢键，溶于水不分层，故D正确。12一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是()Aa电极是该电池的负极Bb电极上发生的反应为O24H4e=2H2OCH由a电极向b电极迁移D电池工作时，电子从a电极灯泡b电极电解液a电极解析：选D二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；b是正极，得电子发生还原反应：O24H4e=2H2O，故B正确；原电池中阳离子移向正极，H由a电极向b电极迁移，故C正确；电池工作时，电子从a电极灯泡b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。13室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸性强弱的是()A相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性C相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液消耗Ba(OH)2溶液的体积DNa2CO3溶液中加入H2SO3溶液，有气体放出解析：选C相同条件下， H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力越强，酸性越强，故A不选；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性，能比较H2CO3与H2SO3酸性的强弱，故B不选；相同条件下， Na2CO3与Na2SO3溶液与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡溶液的体积相同，所以不能比较H2CO3与H2SO3酸性的强弱，故选C；Na2CO3与H2SO3反应放出CO2，根据强酸制弱酸原理，能比较H2CO3与H2SO3酸性的强弱，故D不选。14工业上制备H2有多种途径，下列说法正确的是()甲烷氧化：CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H1322.0 kJmol1甲烷水化：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2206.2 kJmol1煤的气化：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3131.3 kJmol1蓝绿藻和微生物在阳光作用下，分解水制氢气：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H4571.6 kJmol1A反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和B若将反应联合生产且O2、H2O按一定的比例投放，可实现节能的效果C反应使用良好催化剂，可以提高反应速率，同时降低H3D反应是太阳能转化为化学能，且可推出：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4571.6 kJmol1解析：选B反应是放热反应，H反应物的键能总和生成物键能总和，即反应物的键能总和小于生成物键能总和，故A错误；按照一定的比例投入，达到资源的最大利用，实现节能的效果，故B正确；使用催化剂，加快反应速率，但不能影响H，故C错误；是太阳能转化成化学能，氢气与氧气反应是放热反应，即2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，故D错误。15下列说法正确的是()A熔融时能导电的物质一定是离子化合物BNaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键CCO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键解析：选C熔融的金属单质能导电，故A错误；H2SO4溶于水均克服了共价键，故B错误；CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，故C正确；足球烯熔化克服分子间作用力，故D错误。16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NAB标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4NAD2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na的数目为NA解析：选CNa在反应中易失去一个电子，1 mol钠单质与氧气反应，转移电子数为NA，故A正确；Cl2与水的反应是可逆反应，标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA，故B正确；标准状况下，四氯化碳是液体，故C错误；2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na的物质的量为2 L 0.5 molL11 mol，Na 数目为NA，故D正确。17.常温下，将浓度均为0.1 molL1HX溶液和HY溶液分别与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液的电离度(HX)(HY)，选项A错误；HX与NaHCO3反应过程中，根据电荷守恒应该是c(Na)c(H)c(X)c(OH)2c(CO)c (HCO)，选项B错误；恰好完全反应时，分别得到NaX溶液和NaY溶液，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，因酸性强弱不同，则c(X)与c(Y)不同，c(Na)c(X)c(Na)c(Y)，选项C错误；反应前，根据物料守恒有c (HY)c(Y)c (CO)c (HCO)c(H2CO3)，选项D正确。18工业生产，环保先行，用活性炭可处理工业生产中产生的NOn。在一恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)Ha kJmol1。测得容器内各物质的浓度变化如下表：时间/ min01020304050c(NO)/(molL1)1.00.580.400.400.600.60c(N2)/(molL1)0x0.300.300.200.20c(CO2)/(molL1)0x0.300.300.200.20下列判断正确的是()A010 min内平均反应速率v(N2)0.042 molL1min1Ba值一定小于0C30 min时改变的条件是同时增加相同浓度的N2和CO2D热量变化为a kJ时，转移电子为4 mol解析：选D010 min内v(N2)0.021 molL1min1，A错误；根据表格提供的数据无法判断a值为负还是为正，B错误；根据勒夏特列原理，若30min时同时增加相同浓度的N2和CO2，则达到新的平衡时，N2和CO2的浓度均应大于0.30 molL1，又，故30 min时改变的条件是温度，C错误；反应中碳元素化合价从0升高至4，故变化a kJ热量时，转移4 mol电子，D正确。19利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置中的反应：NaCl3H2ONaClO33H2，装置中的反应：2NaClO34HCl(浓)2ClO2Cl22NaCl2H2O。下列关于该流程说法不正确的是()A该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B装置中H2是阴极产物C装置发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D为了使H2完全转化为HCl，需要向装置中补充Cl2解析：选C电解食盐水得到氢气和NaClO3，氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到浓盐酸，制得的NaClO3和浓盐酸在加热条件下反应生成ClO2，该反应的产物中Cl2、NaCl都可以循环利用，故A正确；装置是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成H2，阴极产物是H2，故B正确；由装置反应中的HCl一部分Cl被氧化生成氯气，则氯气是氧化产物，ClO被还原生成ClO2，ClO2是还原产物，故C错误；由装置中反应可知，有1 mol NaCl发生电解时，生成1 mol NaClO3和3 mol H2，由装置2中反应可知，每消耗2 mol NaClO3时，生成1 mol Cl2；故要想H2完全转化为HCl，需要向装置中补充Cl2，故D正确。20已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O(黑色)。溶液X中可能含有下列离子：Ag、NH、Fe3、SO、SO、Cl中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是()A溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SOB溶液X中一定不含AgC溶液X中一定存在NH、Fe3、SOD取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl解析：选D溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A和气体A，说明X中含有Fe3，Fe3具有氧化性，与SO不能大量共存，故A正确；溶液X中加入氢氧化钡，生成白色沉淀，说明X中一定不含Ag，否则得到黑色沉淀，故B正确；气体A能够使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，说明A为氨气，则含有NH，溶液X中加入氢氧化钡，生成白色沉淀，说明X中一定含有SO，因此溶液X中一定存在NH、Fe3、SO，故C正确；取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，可能是未完全沉淀的SO，故D错误。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共60分)21(8分)某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_。(2)写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式_。(3)用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子(写出实验操作、现象及结论)_。解析：矿物甲与过量的硫酸、氧气反应后的溶液加入铁粉，生成的气体单质是氢气；生成的红色固体是铜；得到的溶液中含有一种盐，一定是硫酸亚铁；根据元素守恒，矿物甲含有铁元素、铜元素、硫元素；生成氢气的反应为FeH2SO4=FeSO4H2，根据生成0.1 mol氢气，参加反应的铁的物质的量为0.1 mol；生成铜的方程式为FeCuSO4=CuFeSO4，根据铜的质量可知，原固体矿物中含有0.2 mol的铜元素，参加反应的铁的物质的量为0.2 mol；根据铁元素守恒，Fe2Fe3=3Fe2，反应生成Fe2 0.6 mol0.3 mol0.3 mol，原矿物中铁元素的物质的量为0.2 mol；原矿物中硫元素的质量为36.8 g0.2 mol64 gmol10.2 mol56 gmol112.8 g，硫元素的物质的量是0.4 mol。(1)FeCuS0.20.20.4112；所以甲的化学式为FeCuS2；(2)FeCuS2与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式是4FeCuS217O24H=4Fe34Cu28SO2H2O；(3)纯净的盐中含有阳离子是Fe2，检验Fe2的方法是取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加H2O2溶液(或氯水)，溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2。答案：(1)FeCuS2(2)4FeCuS217O24H=4Fe34Cu28SO2H2O(3)取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加H2O2溶液(或氯水)，溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe222(12分)碳元素是构成物质世界最重要的元素，回答下列问题：.(1)碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3等。其中C2O3遇水可形成草酸(HOOCCOOH)，已知草酸的电离平衡常数(常温下)为K15102、K25.4105。常温下，测得某浓度的草酸溶液pH2，则该溶液的浓度为_。已知Na2C2O4溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：_，若常温下，某浓度的Na2C2O4溶液的pH9，则溶液中_。(2)利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液可测量出其准确浓度(氧化产物是CO2)。滴定终点时溶液颜色的变化情况是_。若达到滴定终点时消耗c molL1酸性KMnO4标准溶液V mL，实验中所用草酸溶液为20.00 mL，则该草酸溶液的浓度为_。.(3)常温下，向20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaHSO4溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量的百分含量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出，已知lg 20.3)。Na2CO3溶液中c(OH)、c(H)、c(HCO)、c(H2CO3)的定量关系为_。曲线c代表的微粒的化学式为_。A点时溶液中各离子浓度大小关系为_。解析：(1)pH2时，c(H)0.01 molL1，设该草酸溶液浓度为x molL1，由H2C2O4HHC2O知，达到电离平衡时c(H2C2O4)(x0.01)molL1，由于K2远小于K1，故c(HC2O)c(H)。K1，代入有关数据后可求出x0.012。C2O水解导致溶液显碱性：C2OH2OHC2OOH，Kh，常温下，该溶液pH9，则c(OH)105molL1，代入相应的数据得5.4104。(2)草酸溶液是无色的，当KMnO4溶液稍过量时会使溶液显粉红色，由此可确定滴定终点。反应中1 mol KMnO4获得5 mol电子、1 mol草酸失去2 mol电子，依据得失电子守恒可求出n(H2C2O4)2.5103cV mol，则该草酸溶液的浓度为0.125cV molL1。(3)由质子守恒知，Na2CO3溶液中存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液，开始时c(CO)逐渐减小、c(HCO)逐渐增大，后期c(H2CO3)增大，c(HCO)减小，故a、b、c分别代表CO、HCO、H2CO3含量的变化。由题图知A点时c(HCO)c(CO)，A点为等浓度的NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，由于OH均源于水的电离，其物质的量浓度小于c(HCO)，又溶液显碱性，c(OH)c(H)，故有c(Na)c(SO)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)。答案：(1)0.012 molL1C2OH2OHC2OOH5.4104(2)溶液由无色变成粉红色且在30 s内保持不变0.125cV molL1(3)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)H2CO3c(Na)c(SO)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)23(14分)尿素(NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两步反应进行：第一步：2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4(l)H1117.2 kJmol1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H221.7 kJmol1请回答：(1)已知：NH3(l)NH3(g)H3c kJmol1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应NH2CONH2(l)H2O(l)2NH3(g)CO2(g)的H4_kJmol1 (用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是_。(2)一定条件下，n(NH3)/n(CO2)对NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其原因：_。恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图2中画出015 min内，NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线。图3表示不同条件下，反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。下列有关说法中，正确的是_。A达到平衡时间最快的是B反应约10 min后，三个反应均已达到平衡C条件下氢气的平衡转化率大于D三个反应的平衡常数一定相同(3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。图4是以含N3熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应是_。解析：(1)2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(l)，H2NCOONH4(l) H2O(l)H2NCONH2(l)，NH3(l) NH3(g)，根据盖斯定律，尿素水解反应可由2()得出，则H4(95.52c)kJmol1；此反应是熵增反应，有利于反应正向进行；(2)过量的氨气和产物水进一步反应，使反应2的化学平衡正向移动，从而使NH2COONH4的平衡转化率上升；相同条件下，反应1的速率快于反应2，因此生成H2NCOONH4曲线比消耗H2NCOONH4曲线陡，在10 min时达到平衡，即10 min到15 min应是平行x轴的直线。根据图像，的反应速率最快，首先达到平衡，故A正确；反应到10 min，和达到平衡，不知道10 min后曲线，因此无法判断是否达到平衡，故B错误；题目中没有说明改变的条件，如果改变的条件是通入H2，虽然平衡向正反应方向进行，但氢气的转化率降低，如果是增大压强，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，故C错误；如果是升高温度，反应速率加快，但化学平衡常数降低，如果通入氢气，温度不变，平衡常数不变，则两者平衡常数不相同，故D错误；(3)考查电解原理以及电极反应式的书写，根据装置图，通N2的一极为阴极，通氢气的一极为阳极，阴极电极反应式为N26e=2N。答案：(1)95.52c该反应是熵增反应，有利于正向进行(2)过量的氨气和产物水进一步反应，使反应2的化学平衡正向移动，从而使NH2COONH4的平衡转化率上升A(3)N26e=2N324(14分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量