高考化学总复习单元检测(六)　原子结构　元素周期律与周期表

单元检测(六)原子结构元素周期律与周期表一、基础落实训练1(2019台州市高三质评)下列化学用语表示正确的是()A乙炔的结构简式：CHCHBOH的电子式：CF的结构示意图：DCCl4的比例模型：解析：选CA项，有机物的结构简式不能省略官能团，乙炔的结构简式为CHCH，错误；B项，OH的电子式为，错误；C项，F的质子数为9，核外电子数为10，离子结构示意图为，正确；D项，碳的原子半径小于氯的原子半径，与比例模型不符，错误。2下列化学用语正确的是()A丙烯的实验式：C3H6B氯化氢的电子式：C镁的原子结构示意图：D中子数为18的氯原子符号：Cl解析：选CA项，丙烯的实验式为CH2，错误；B项，氯化氢是共价化合物，电子式为，错误；D项，中子数为18的氯原子符号为 Cl，错误。3(2019浙江诸暨二中检测)下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化氢的电子式：B.O2离子的原子结构示意图：CCO2分子的结构式：O=C=OD乙醇的结构简式：C2H6O解析：选CA项，过氧化氢是共价化合物，只存在共价键，不存在离子键，错误；B项，氧离子中质子数为8，核外电子数为10，则O2离子的原子结构示意图为，错误；C项，CO2分子的结构式为O=C=O，正确；D项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，错误。4重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H2 18O与D2 16O的相对分子质量相同解析：选CA项，氘表示为 H，核外有1个电子；C项，H2O、D2O均为化合物，同素异形体是指同种元素的不同单质；D项，1H2 18O的相对分子质量为20，D2 16O的相对分子质量也为20。5下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径：FNaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2CO3H3PO4NaOHMg(OH)2解析：选AA项，同一主族电子层数越多，原子半径越大；同一周期主族元素，核电荷数越多，原子半径越小，原子半径为NaMgAlF，错误；B项，非金属性为ClSP，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以热稳定性为HClH2SPH3，正确；C项，酸性强弱为H2CO3H3PO4NaMg，碱性强弱为KOHNaOHMg(OH)2，正确。6(2019宁波一中检测)有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、6C、7N，下列相关说法不正确的是()A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.6C和7N质量数相等，二者互为同位素C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素D.Li的质量数和7N的中子数相等解析：选BA项，Li和Li互为同位素，正确；B项，6C和7N的质子数不相等，二者不互为同位素，错误；C项，Na 和Mg质子数不相同，属于不同种元素，正确；D项，Li 的质量数为7，7N的中子数也为7，正确。7为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是()AHCl的溶解性强于H2SB氯元素的最高化合价为7价CH2S中的硫元素能被Cl2氧化DHClO的氧化性强于H2SO4解析：选C比较元素非金属性的强弱，可以通过该元素与氢气化合的难易程度，生成的氢化物的稳定性的强弱，或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或置换反应的发生情况。一般情况下，活动性强的非金属能把活动性弱的非金属从其化合物中置换出来，而与氢化物的溶解性、最高化合价等无关。根据以上分析可知说明氯比硫的非金属性强的依据是H2SCl2=2HClS。8. 如图为元素周期表中前四周期的一部分。若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16解析： 选AA、B、C、D、E为前四周期元素，设B的核电荷数为x，则其他元素的核电荷数如图所示，所以五种元素的核电荷数之和为xx1x1x8x185x10。9下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl解析：选C同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，HClHI，A正确；同周期元素从左到右，元素原子半径逐渐减小，r(Na)r(Mg)，B正确；H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，酸性：H2SO4H2SO3，C错误；酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合H，因为HCl的酸性强于H2S，所以结合质子能力：S2Cl，D正确。10下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl解析：选BA项，K、Na属于同主族元素，同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增大，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性：KOHNaOH，正确；C项，Cl、S属于同周期元素，同周期元素(惰性气体除外)非金属性随核电荷数的增加而增大，HClO4、H2SO4属于最高价氧化物对应的水化物，酸性HClO4H2SO4，正确；D项，Mg、Al属于同周期的金属元素，金属性MgAl，正确。11下列叙述中正确的是()A进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱B根据非金属性FCl，可以推测沸点HFHClC已知2CSiO2Si2CO，说明C的非金属性比Si强DH2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强解析：选AA项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱，正确；B项，非金属性强弱与简单氢化物的沸点没有关系，氟化氢分子间存在氢键，沸点高于氯化氢，错误；C项，反应中C表现还原性，不能比较非金属性，错误；D项，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，错误。12(2019浙江永嘉中学检测)下列事实能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO3H2CO3B熔、沸点：HFHClC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 解析：选DA项，H2SO3不是S元素对应的最高价含氧酸，H2SO3的酸性强于H2CO3，不能用元素周期律解释，错误；B项，由于HF中存在氢键，故其熔、沸点高于HCl，不能用元素周期律解释，错误；C项，Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HClH2SO3，不能体现元素周期律，错误；D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此与等浓度的盐酸反应，Mg更剧烈，能用元素周期律解释，正确。13. 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()AX原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B气态氢化物溶于水后的酸性X比Y强 CX的最高正价比Y的最高正价高 DX单质能与Y的氢化物反应生成Y单质解析：选D判断非金属性强弱的依据有3个：单质与氢气化合的难易程度，生成气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到单质的氧化性，单质氧化性越强，则说明元素非金属性越强，D正确。14已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如表所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素解析：选D由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X为第四周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a17，A、B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a321a31，C正确。15已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D解析：选B由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：，原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；C项应为C3DBA2；还原性C3D，D错误。16A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：ABCC离子半径：A2B2CD原子最外层电子数：ACB解析：选A由题意可确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。则原子序数：ABC；原子半径：BAC；离子半径：A2CB2；原子最外层电子数：CAB。17下列说法正确的是()A原子序数为7的元素的最高化合价为4价B114号元素位于第七周期第 A族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为m，乙位于第A族，则乙原子序数可能为m19解析：选B原子序数为7的元素一定为主族元素，主族元素原子序数为奇数的原子所在的族序数一定为奇数，最高化合价也一定为奇数，A错误；118号元素位于第七周期0族，114号元素位于第七周期第A族，B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；同一周期第A族与第A族之间的差可能为2、12、26，D错误。18有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。写出：(1)元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)A的原子结构示意图_，B的阴离子结构示意图_，C的阳离子结构示意图_，D的原子结构示意图_。解析：A：K层和M层电子数相同推出A为镁元素；B元素原子的L层比K层电子数多5个，推出B为氟元素；C元素的3价阳离子和氖原子具有相同的电子数推出C为铝元素；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和推出D为钙元素。答案：(1)MgFAlCa(2)19应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素，并按题目要求填空：(1)某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是_(填写元素符号)；(2)某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是K层的2倍，则该元素是_(填写元素符号)；(3)某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_(画出该元素的原子结构示意图)；(4)某元素易得1个电子达到稳定结构，其单质在常温下可与水剧烈反应：_(画出离子结构示意图)。解析：(1)该元素K层有2个电子，M层上有6个电子，L层上有8个电子，则该元素原子核外有28616个电子，核电荷数为16，为硫元素；(2)由于该元素最外层电子数是K层电子数的2倍，是次外层电子数的一半，则最外层为第三层含有4个电子，次外层有8个电子，因此该元素核外有28414个电子，其核内有14个质子，为硅元素；(3)当K层为次外层时，最外层电子数为3；当L层为次外层时，最外层电子数为12，不符合原子核外电子排布规律，故该元素为硼元素，其原子结构示意图为；(4)某元素易得1个电子达到稳定结构，其最外层有7个电子，其单质在常温下可与水剧烈反应，故该元素为氟元素，其离子结构示意图为。答案：(1)S(2)Si(3)(4)20结合所给元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族，i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：_。(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。_。解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、1318纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含118纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期第A族元素为硫(S)，原子序数为16，相对原子质量为32。答案：(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(2)三A(3)元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同二、能力提升训练1.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YO2F，正确；C项，非金属性：ON，因此H2O比NH3稳定，错误；D项，NO中含有共价键，MgO中含有离子键，两者的化学键类型不同，错误。8如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法不正确的是()A气态氢化物的稳定性：aedB. 31d和 33d互为同位素C工业上常用焦炭还原法制备单质b、电解法冶炼cDa和b形成的化合物可能含共价键解析：选C短周期元素中，a为2价、e为6价，处于A族，可推知a为O、e为S，b为1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为3价、5价，则c为Al、d为P。A项，非金属性OSP，非金属性越强气态氢化物越稳定，正确；B项，31P 和 33P 质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，正确；C项，工业上电解熔融NaCl冶炼钠，电解熔融Al2O3冶炼铝，错误；D项，a和b形成的化合物Na2O2含有共价键，正确。9(20164月选考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料解析：选CW、X、Y、Z、M、N六种主族元素，根据它们在周期表中的位置可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl，N为Ge。A项，原子半径：MgSO，正确；B项，原子序数：NaMg，金属单质的还原性：NaMg，正确；C项，溴与元素Cl同主族，非金属性：BrCl，则最高价氧化物的水化物的酸性：HBrO4乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：选C第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。11W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，不正确；B项，Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，正确；C项，P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4SiSN，错误；B项，Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，错误；C项，非金属性：SSi，则最简单气态氢化物的热稳定性：H2SSiH4，错误；D项，N元素与氢元素组成的化合物XH5为NH4H，NH4H与水反应可产生NH3、H2两种气体，正确。14.(2019瑞安中学检测)X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如表所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径：WYZMXBN的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构解析：选DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，N是用量最多的金属元素，N是Fe；X元素的某种核素无中子，X是H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：SiNOFH，正确；B项，Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，正确；C项，氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：HFH2O，正确；D项，水中H原子不满足8电子稳定结构，错误。15.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法不正确的是()AZ元素的常见化合价为1、2BX元素的氢化物的沸点一定比Z的低CY、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是ZDZ元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质解析：选BX原子的最外层电子数为4，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。A项，O元素的常见化合价为1价或2价，其中过氧化物中氧元素为1价，正确；B项，C元素的氢化物有多种，多数常温下为液态或固态，沸点不一定比H2O低，错误；C项，N3、O2核外电子结构相同，O2核电荷数大，离子半径小，另外S2离子核外多一个电子层，半径最大，正确；D项，氧的非金属性比硫强，O2能从Na2S溶液中置换出S的单质，正确。16.右表为元素周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()RXYZA元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的气态氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应解析：选C从题中所给信息可以首先确定X为P，再结合元素周期表结构可以确定Y为S，Z为Cl，R为O。A项，P的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4，正确；B项，硫有两种常见的氧化物为SO2、SO3，都能与水反应生成对应价态的酸，正确；C项，R、X、Y的气态氢化物稳定性由非金属性强弱决定，稳定性按照R、Y、X的顺序依次减弱，不正确；D项，Cl2H2S=2HClS，正确。17.(2018宁波中学检测)如表为元素周期表的一部分。下列说法正确的是()AZ元素在周期表中的位置为第三周期A族B表中元素原子半径最大的是ZCY单质与H2S溶液能反应，不能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强 DX和Z两元素的简单氢化物受热分解，Z的分解温度高说明Z元素的非金属性强解析：选D根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。A项，Cl元素在周期表中位于第三周期A族，错误；B项，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，错误；C项，O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明O2的氧化性比S强，从而说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强，错误；D项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，HCl比SiH4受热分解的温度高，正确。18.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图所示。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()AJ和氢组成的化合物分子中只含有两种共价键B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4解析：选A已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J