高考化学总复习单元检测(九)　铁、铜及其化合物

单元检测(九)铁、铜及其化合物对点检测(一)铁1铁有2价和3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解解析：选DA项，Fe2FeCl3=3FeCl2，Fe的化合价由0价、3价变为2价；B项，3Fe2O2Fe3O4，Fe的化合价由0价变为2价、3价；C项，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe的化合价由2价变为3价；D项，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，所有元素的化合价没有变化。2下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤B不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3C铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧D在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体解析：选CA项，除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，生成FeCl2和CuCl2，引入新的杂质，应该用铁粉，然后过滤，错误；B项，铁和FeCl3可化合制得FeCl2，Fe(OH)2在空气中氧化生成Fe(OH)3的反应是化合反应，错误；C项，铁能在氧气中剧烈燃烧，铁可和水蒸气反应但不是燃烧，正确；D项，在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，错误。3检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是()A稀硝酸BKSCN溶液C溴水 D酸性KMnO4溶液解析：选BFeCl2氧化变质时，Fe2被氧化成Fe3，要检验FeCl2溶液是否含有Fe3，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，表明FeCl2已变质，若溶液不变血红色，表明没有变质。4检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()ANaOH BKMnO4CKSCN DBaCl2解析：选B加入NaOH，因含有Fe3，可生成红褐色沉淀，A项不能检验是否含有Fe2；Fe2具有还原性，可与KMnO4等发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，B项可鉴别；Fe2与KSCN不反应，C项不能鉴别Fe2，只能鉴别Fe3；D项BaCl2只能检验SO存在而不能检验Fe2。5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：选D根据加NaOH溶液时，开始出现白色沉淀，说明一定无Fe3，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明一定含有Fe2，但因Mg(OH)2为白色沉淀，故不能确定是否含Mg2。6下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析：选D金属活动顺序表中铁到铜是用还原法冶炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，故A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故B正确；常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，故C正确；FeCl3有氧化性，但不是做净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故D错误。7测定某补血剂(FeSO47H2O)中铁元素含量的流程如下：下列说法不正确的是()A步骤配制100 mL 1 molL1的稀硫酸所用的仪器有量筒、胶头滴管及100 mL容量瓶等B步骤一系列操作中包括洗涤、分液、蒸发和称量等C步骤最后一步操作的目的是确保氢氧化铁完全分解成氧化铁D假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07a g解析：选BA项，步骤需要配制100 mL 1 molL1的稀硫酸，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100 mL容量瓶，正确；B项，步骤一系列操作依次是：过滤洗涤灼烧冷却称量恒重操作，但没有分液、蒸发，错误；C项，步骤最后一步操作的目的是确保Fe(OH)3完全分解成Fe2O3，正确；D项，假设实验无损耗，a g Fe2O3中m(Fe)a g0.7a g，则每片药品中Fe的质量为0.07a g，正确。8向含a mol NH4Fe(SO4)2和a mol NH4HSO4溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是()ANH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物Bb0.5a时，发生的离子反应为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2OC当0.5ab2a时可能发生的离子反应为2HFe32Ba22SO5OH=2BaSO42Fe(OH)32H2OD当2ab3a时可能发生的离子反应为NHFe3H3SO3Ba25OH=3BaSO4Fe(OH)3NH3H2O解析：选BA项，NH4Fe(SO4)2是复盐，属于纯净物，错误；B项，b0.5a时OH只与H反应，发生的离子反应为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O，正确；C项，当0.5ab2a时NH不参与反应，方程式中Ba2和OH应该满足12，错误；D项，当2ab3a时NH不过量或恰好反应，方程式中Ba2和OH应该满足12，错误。9工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(填字母)。AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液C浓氨水 D酸性KMnO4溶液解析：(1)铁在冷浓硫酸中钝化生成致密的氧化膜，氧化膜不与硫酸铜溶液反应；(2)因为溶液中含有Fe3，所以不能用A、B、C来鉴别，可用酸性高锰酸钾溶液，如果含有Fe2，滴加酸性高锰酸钾溶液后紫红色会褪去。答案：(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)D10A、B、C为三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：(1)A和B燃烧的现象是_。(2)F的化学式是_，检验F水溶液中金属阳离子的方法是_。(3)反应的离子方程式是_。解析：A为气体，且A溶于水所得溶液可使紫色石蕊先变红后褪色，说明A为Cl2，F的水溶液为浅绿色，说明F中含有Fe2，F和Cl2反应生成D，因此推出D中含Fe元素，即B为Fe单质，C为气体且能在Cl2中燃烧，则C为H2。答案：(1)剧烈燃烧，生成棕红(褐)色的烟(2)FeCl2取适量F水溶液于试管中，先加入KSCN(硫氰化钾)溶液，不变色，再滴加少量氯水，变为血红色，则原溶液中含有Fe2(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl11硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_ g。解析：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或H2O2溶液、稀硝酸等氧化剂)，若滤液先不变色，滴加氯水后由浅绿色变为血红色，则说明滤液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3。(3)步骤的目的是将Fe3全部转化为Fe(OH)3，所以步骤需加入过量的NaOH溶液(或氨水)，反应的离子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。答案：(1)氯水(或H2O2溶液、稀硝酸等合理氧化剂)滤液先不变色，滴加氯水后由浅绿色变为血红色(2)将Fe2全部氧化为Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)0.07a12为探究黑色固体A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)A的化学式是_。(2)黄色溶液D与KSCN反应的离子方程式是_。(3)红色粉末C在通入氢气条件下加热可产生物质的量之比为21 的两种化合物，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)刺激性气体B溶于水得到中强酸再与O2反应转化为强酸(形成酸雨的原因)可知B是SO2，再根据黄色溶液D遇KSCN呈血红色，表明D含Fe3，由此可知A由Fe和S两元素组成，红色粉末C是Fe2O3, m(Fe2O3)16.0 g, n(Fe2O3)0.1 mol，n(Fe)0.2 mol，m(S)17.6 g16.0 g6.4 g，n(S)0.2 mol，故A的化学式是FeS。(2)黄色溶液D是Fe2(SO4)3溶液，与KSCN反应的离子方程式是Fe33SCN=Fe(SCN)3。(3)Fe2O3在通入氢气条件下加热的反应是氧化还原反应，Fe2O3是氧化剂化合价降低，H2是还原剂化合价升高，再根据产生物质的量为21 的两种化合物可写出该反应的化学方程式是Fe2O3H22FeOH2O。答案：(1)FeS(2)Fe33SCN=Fe(SCN)3(3)Fe2O3H22FeOH2O13铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： Fe2Fe3FeO(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_。(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2的方法是_。(3)_Fe(OH)3_NaClO_=_Na2FeO4_NaCl_H2O。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(用离子方程式说明) _ 。解析：(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子。则元素铁的原子结构示意图是；(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2，为了防止Fe3的干扰应利用Fe2的还原性检验，方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2，否则不含Fe2；或用铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明含有Fe2，否则不含Fe2；(4)Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。答案：(1)(2)将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2，否则不含Fe2(或用铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀)(3)2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43NaCl5H2O(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H14(2019金华浦江中学模拟)有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素)，挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：(1)X的化学式为_，挖出后在空气中容易发黄的原因_。(2)写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_。解析：(1)分解生成的水是1.8 g，物质的量是0.1 mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1 mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等份，滴加KSCN溶液没有明显现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有Fe2；另一份加入足量的NaOH溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8.0 g固体，该固体是Fe2O3，物质的量是0.05 mol，其中铁原子的物质的量是0.1 mol，则黑色固体中Fe2的物质的量是0.2 mol，所以FeO是0.2 mol，X中相当于含有0.1 mol Fe(OH)2和0.1 mol FeCO3，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是2价铁元素被空气氧化为3价铁元素。(2)滴加双氧水的两个离子方程式分别是2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、Fe33SCN=Fe(SCN)3。答案：(1)Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2FeCO32价铁元素被空气氧化为3价铁元素(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、Fe33SCN=Fe(SCN)315为探究红色粉末X(含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(1)组成X的元素符号是_。(2)黄色溶液W与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(3)红色粉末X转化为黑色粉末Z的化学方程式是_。解析：(1)从无色气体Y 能使带火星的木条复燃可知无色气体Y 是氧气，又根据红色粉末X 经高温转化为黑色粉末Z 和氧气，可以推测X、Z均是氧化物，再结合X是红色粉末Z为黑色粉末，可知组成X的元素符号是Fe和O。(2)黄色溶液W是FeCl3溶液，与NaOH溶液反应的离子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3 。(3)9.60 g 红色粉末X转化为9.28 g黑色粉末Z和0.32 g 氧气，可知红色粉末X是Fe2O3、黑色粉末Z是Fe3O4，Fe2O3转化为Fe3O4的化学方程式是6Fe2O34Fe3O4O2。答案：(1)Fe、O(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)6Fe2O34Fe3O4O216工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下：已知：高铁酸盐热稳定性差。回答下列问题：(1)写出第步发生反应的离子方程式：_。(2)第步反应的体系，温度不宜过高，并最好控制温度在30 以下，其原因是_。(3)通过结晶方法从溶液得到的粗产品中主要含有杂质_(填化学式)，可通过重结晶法提纯K2FeO4，具体操作步骤为将粗产品先用饱和KOH溶液溶解，然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是_(写出一种干燥方法)。(4)利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作_极，请写出获得FeO的电极反应式：_。解析：(1)根据流程图，第步是Fe3与ClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成FeO、Cl和水，反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。(2)因为高铁酸盐热稳定性差，为防止生成的K2FeO4因受热而分解，所以在第步反应的体系，温度不宜过高，并最好控制温度在30 以下。(3)反应的化学反应为2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO43KCl5H2O6KNO3，所以通过结晶方法从溶液得到的粗产品中主要含有杂质KNO3和KCl；因乙醇易挥发且和水互溶，所以干燥可采用的方法是用无水乙醇(或者丙酮)洗涤带走固体表面的水分。(4)利用电化学原理，用铁钉和KOH溶液为原料可以获得K2FeO4，铁元素由0价升高到6价，失电子发生氧化反应，所以在制备过程中铁钉作阳极，阳极生成FeO的电极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O。答案：(1)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(2)防止生成的K2FeO4因受热而分解(3)KNO3、KCl用无水乙醇(或者丙酮)洗涤带走固体表面的水分(4)阳Fe6e8OH=FeO4H2O对点检测(二)铜及金属的冶炼1高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是()A焦炭和一氧化碳都是还原剂B采用富氧空气可以得到纯铁C加石灰石的目的主要是为了得到CO2D用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿解析：选A高炉炼铁的生产中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁的氧化物，在反应中焦炭和一氧化碳是还原剂，A正确；采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧，B不正确；加石灰石的目的主要是为了造渣，C不正确；黄铁矿中铁的含量低，一般不用于冶炼生铁，D不正确。2下列有关金属的说法中，正确的是()A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：选C钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误。3下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法A2HgO2HgO2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al3O2电解法CCu2SO22CuSO2热分解法DFe2O32Al2FeAl2O3高温还原法解析：选C活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用高温还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确。C项为火法炼铜，错误。4下列说法中正确的是()ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析：选CA选项，CuOCu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。5某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验方案更便于实施解析：选BA项，铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时，均只有Al参加反应，正确；B项，若A、B均选用稀HNO3，则两种金属均可反应，方案中无固体剩余，错误；C项，当B选用浓HNO3时，铝钝化生成氧化膜，所测铝的质量偏大，则铜的质量分数偏小，正确；D项，方案需收集气体，并需要将其转化为标准状况，不如方案称固体质量方便，正确。6CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石主要成分Cu(OH)2CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是()AH2O2将溶液1中Fe2氧化为Fe3，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去BSO将溶液3中的Cu2还原，反应得到CuClCCO作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO/CO的溶液中，同样可制取CuCl解析：选D孔雀石用硫酸浸取，得气体主要含有H2S、CO2，滤渣1为SiO2，溶液1中含有Fe2、Fe3、Cu2。加H2O2，将Fe2氧化成Fe3，加NaOH溶液调节pH，使Fe3沉淀，得到滤渣2为Fe(OH)3，溶液2主要含有CuSO4，溶液2中加入NaCl再加入Na2SO3，将铜离子还原成亚铜离子，加入Na2CO3调节pH，使CuCl沉淀，由于SO/CO的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO/CO的溶液中，有可能生成CuOH沉淀，得到的CuCl不纯，故A、B、C三项正确，D项错误。7某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论正确的是()已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O。A根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3解析：选C固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即B为NH3，则一定含有(NH4)2CO3，沉淀C加入盐酸后的溶液加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3，可能有三种情况，一是含有FeO，二是Fe2O3和Cu2O，三是三种物质都含有，Cu2O生成的Cu与Fe3发生氧化还原反应而全部溶解。溶液A焰色反应为黄色，因加入氢氧化钠，不能说明含有NaNO3，溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有气体，则一定含有K2SO3，K2SO3可与NaNO3发生氧化还原反应生成NO，K2SO3被氧化，故不能确定是否含有K2SO4。8已知亚铜离子在酸性条件下能自身氧化还原成Cu和Cu2。现由氧化铁和氧化亚铜组成的试样，将其等分为X和Y，进行如下的实验：(1)固体Z的成分是_。(2)中发生反应后溶液溶质的化学式是_；中发生反应的离子方程式是_。解析：(1)Fe2O3和Cu2O组成的试样在加热的条件下通入过量的H2应该生成铁和铜。(2)Fe2O3与适量的稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Cu2O与适量的稀硫酸反应生成CuSO4和铜，铜再与Fe2(SO4)3 反应生成FeSO4和CuSO4。根据最后溶液的成分和固体W(铜)可分析出中发生反应的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu。答案：(1)铁和铜(2)Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO42Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu9铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2 固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图所示。(1)图中A点的固体成分为_，B点的固体成分为_。(2)整个过程中质量减轻包括_(指出具体的物质和质量)。解析：(1)根据题意分析图像，nCu(OH)20.01 mol，由于可能发生C