高考化学总复习专题跟踪检测(一)　化学基础知识VIP

专题跟踪检测(一)化学基础知识可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是()A纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B醋酸、盐酸、铜、氨气C石灰石、石油、水、硫酸钡D烧碱、海水、氯化钠、氯气解析：选A纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故A正确；铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；硫酸钡是电解质，熔融时可以导电，故C错误；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。2下列物质间的转化能一步实现的是()ANa2CO3NaOHBCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DCuOCu(OH)2解析：选ANa2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。3氧元素在周期表中的位置是()A第二期A族B第三期A族C第二期A族 D第三期A族解析：选C氧元素的原子序数为8，有2层电子，最外层有6个电子，所以氧元素在周期表中的位置是第二周期，A族。4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B称量时应左物右码，A项错误；转移溶液应用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶中，D项错误。5溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定解析：选C根据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、浊液和胶体，溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小。6与KCl的化学键类型相同的物质是()AH2O BHClCMgCl2 DSO2解析：选C一般来说两种非金属元素之间易形成共价键，活泼的金属和活泼的非金属元素之间易形成离子键，H2O、HCl、SO2是共价键，MgCl2和KCl都是由活泼的金属和活泼的非金属形成，是离子键。7以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解解析：选D该转化关系中涉及的化学反应有：C2CuO2CuCO2，CO2H2O=H2CO3，H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O，CaCO3CaOCO2，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。8下列有关化学用语使用正确的是()A乙炔的结构简式为CHCHBCO2分子的结构式：OCOC过氧化氢的电子式：D四氯化碳分子比例模型：解析：选B乙炔的结构简式为CHCH，A项错误；过氧化氢是共价化合物，电子式应为，C项错误；Cl原子半径大于C原子半径，D项错误。9下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选C用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，要用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释后，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，A项错误；用浓盐酸配制体积比为11的稀盐酸，为粗略配制溶液，需要量筒，不需要容量瓶，B项错误；配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入H2SO4来抑制水解，C项正确；缺少用于量取pH1的盐酸的量筒，D项错误。10将0.3 molL1盐酸100 mL与0.25 molL1硫酸300 mL混合，加水稀释至500 mL，冷却，该混合液中H的物质的量浓度是( )A0.26 molL1 B0.36 molL1C0.45 molL1 D0.21 molL1解析：选B混合后H总物质的量等于混合前盐酸中n(H)和硫酸中n(H)总和，即1001030.3 mol3001030.252 mol0.18 mol，则c(H)103 molL10.36 molL1。11下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是()ANa2OH2O=2NaOHB2F22H2O=4HFO2C3NO2H2O=2HNO3NOD2Na2H2O=2NaOHH2解析：选CA项，没有化合价的变化，不是氧化还原反应；B项，水中氧元素化合价升高，是还原剂；C项，二氧化氮中的氮元素化合价发生变化，水中的氢氧元素均没有发生化合价的变化，符合题意；D项，水中氢元素化合价降低，是氧化剂。12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，2.24 L SO2中所含分子数为0.1NAB常温常压下，14 g CO和N2混合气所含原子总数为NAC含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA解析：选C标准状况下2.24 L SO2的物质的量为0.1 mol，A项正确；CO和N2的摩尔质量相等，14 g CO和N2的混合气体物质的量为0.5 mol，原子的物质的量为1 mol，B项正确；首先发生反应Mg2H2SO4(浓)=MgSO4SO22H2O，H2SO4浓度下降时，发生反应MgH2SO4=MgSO4H2，0.2 mol H2SO4完全发生反应时，转移电子数为0.2NA，完全发生反应时，转移电子数为0.4NA，C项错误；铁和Cl2发生反应2Fe3Cl22FeCl3,0.1 mol Cl2完全反应，铁过量，转移电子数为0.2NA，D项正确。13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：选DA项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCOOH=COH2O；B项，生成Fe2，应为Fe2H=Fe2H2；C项，漏掉Ba2SO=BaSO4的反应。14下列说法正确的是()A氢元素的几种核素均有质子和中子B金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体CC2H6和C3H8互为同系物DCH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同物质解析：选CH没有中子，A错误；C60为分子晶体，B错误；两者是同一种物质，D错误。15W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同。下列说法正确的是()AW、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWB单质沸点；XZWC离子半径：X2WYZD结合H的能力：X2W解析：选DW、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z分别为S、Na、F；W和Z的最外层电子数相同，则W为Cl。W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4，A项错误；单质沸点；SCl2F2，B项错误；电子层数越多的离子，其半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越小，半径越大，所以，离子半径：S2ClFNa，C项错误；因为H2S为弱电解质、HCl为强电解质，故结合H的能力：S2Cl，D项正确。16某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSOCBa2 DNH解析：选A由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH能水解使溶液显酸性，则一定含有NH，而S2能水解显碱性，则一定不含有S2；再由氯水能氧化I生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH，必须同时存在阴离子，即SO必然存在，而Ba2、SO能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2；显然剩下的Na是否存在无法判断，则需检验的离子是Na。17ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BH2SO4是还原剂C1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移DH2C2O4在反应中被氧化解析：选D该反应KClO3中的Cl元素化合价由5价降低到4价，在反应中得到电子，作氧化剂，A项错误；硫酸中的化合价没有变化，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，B项错误；Cl元素的化合价由5价降低为4价，1个氯原子转移1个电子，所以1 mol KClO3参加反应，转移1 mol电子，C项错误；该反应草酸中C元素的化合价由3价升高到4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，D项正确。18已知I2SOH2O=2ISO2H；某溶液中有下列离子中的若干种：Cl、I、CO、SO、SO、Fe2、Ag、NH、Na，现在进行以下系列实验。通入一定量的Cl2，在标准状况下产生无色无味的气体224 mL，无其他明显现象取反应后的溶液加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀取反应后溶液，加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12 L(标准状况)气体下列说法正确的是()A由可知溶液中肯定不存在IB溶液中是否有Na，需要通过焰色反应确定C检验溶液中是否存在Cl，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D该溶液中肯定含有CO、Na、NH，至少含有SO、SO中的一种，可能含有Cl、I解析：选D通入一定量的氯气，在标准状况下产生无色无味的气体，此气体为CO2，说明原溶液中含有CO，CO的物质的量至少为224103 L22.4 Lmol10.01 mol，无其他明显现象，即原溶液中不含Fe2和Ag；取反应后的溶液加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，因为氯气具有强氧化性，能把SO氧化成SO，因此原溶液中SO、SO至少存在一种，SO、SO总物质的量为4.66 g233 gmol10.02 mol；取反应后的溶液，加入过量NaOH溶液，加热，产生气体，此气体为NH3，原溶液中存在NH，物质的量为1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定存在Na。由I2SOH2O=2ISO2H，推出SO的还原性强于I，通入氯气的量是一定量，可能是过量，也可能不足，氯气先与SO反应，因此I可能存在，也可能不存在，A项错误；根据上述分析，原溶液中一定存在Na，B项错误；如果原溶液中存在I，会对Cl的检验产生干扰，C项错误；根据上述分析可知，D项正确。19已知氧化性Br2Fe3。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：Fe2BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC当ab时，反应后的离子浓度之比c(Fe3)c(Br) c(Cl)122D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析：选C氧化性Br2Fe3，说明Br2可将Fe2氧化成Fe3：2Fe2Br2=2Fe32Br，还原性Fe2Br，结合还原性BrCl，可知A正确；FeBr2溶液中通入Cl2时，因还原性Fe2Br，故先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，后发生反应：2BrCl2=Br22Cl，当a2b时，因Fe2过量，Cl2不足，只发生反应，B正确；当3a2b时，Cl2充足，Fe2和Br均被完全氧化，反应反应2得总反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D正确；当ab时，由反应知a mol Fe2被完全氧化成a mol Fe3，消耗 mol Cl2，由反应知剩余的 mol Cl2可氧化a mol的Br，Br剩余：2a mola mola mol，故最终溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)aa2a112，C错误。20X溶液中可能含有Fe3、Fe2、Na、NH、CO、Cl、SO、SO中的几种。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：()()下列说法正确的是()AX溶液中一定存在Na、SO、SO、COBX溶液中一定存在NH、Na、SO，至少含有Fe3、Fe2中的一种C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色， 则含有Fe2DX溶液中一定含有Cl，且c(Cl)0.1 molL1解析：选D加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，得4.66 g沉淀，该沉淀为BaSO4，物质的量为0.02 mol，则原溶液中一定含有SO，且c(SO)0.2 molL1；原溶液与足量的NaOH溶液反应，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体224 mL，为NH3，物质的量为0.01 mol，说明原溶液中含有0.01 mol NH，c(NH)0.1 molL1；红棕色固体为Fe2O3，则溶液中Fe3或Fe2或两者之和的物质的量为20.02 mol，浓度为0.2 molL1；所以原溶液中至少含有Fe3、Fe2中的一种，无论是Fe3还是Fe2，SO、CO都不能共存，因此原溶液中一定不存在SO、CO；根据上述分析，阴离子SO所带负电荷为0.04 mol，阳离子所带正电荷至少为0.05 mol，则溶液中必定含有其他阴离子，所以一定含有Cl，不能确定是否含有Na。根据上述分析，X溶液中一定不存在SO、CO，无法确定是否含有Na，A项、B项错误；溶液呈血红色，有两种可能，一是原溶液中含有Fe2，被氯气氧化生成了Fe3，另一种是原溶液中存在Fe3，因此不能判断是否含有Fe2，C项错误；根据上述分析，X溶液中一定含有Cl，根据电荷守恒，物质的量至少为0.01 mol，则c(Cl)0.1 molL1，D项正确。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共60分)21(10分).应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素(填元素符号)。(1)某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是_。(2)某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是_。(3)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是_。.根据原子核外电子排布规律，完成下列填空。已知某粒子的结构示意图为，试回答：(4)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(5)当y8时，粒子可能为(填名称)：_、_、_、_、_。(6)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。答案：(1)S(2)Si(3)C(4)原子(5)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(6)Al(OH)33H=Al33H2O22(10分)请计算并填空：(1)含有相同氧原子数的CO和CO2，其分子数之比为_。(2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，该金属原子的摩尔质量为_。(3)48 g CH4与标准状况下_ L NH3所含H原子个数相等。(4)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为_ g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。解析：(1)含有相同氧原子数的CO和CO2，其分子数之比为121。(2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量是0.2 mol20.1 mol，摩尔质量是9.5 g0.1 mol95 gmol1，因此该金属原子的摩尔质量为95 gmol135.5 gmol1224 gmol1。(3)48 g CH4的物质的量是48 g16 gmol13 mol，含有12 mol氢原子，则相应氨的物质的量是12 mol34 mol，在标准状况下的体积为4 mol22.4 Lmol189.6 L。(4)由图可知c(Mg2)0.5 molL1，含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g；由电荷守恒可知2c(Ca2)c(Na)2c(Mg2)c(Cl)，解得c(Ca2)(3.01.00.52)molL120.5 molL1，Ca2的物质的量是0.5 molL10.4 L0.2 mol，该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 mol1 L0.2 molL1。答案：(1)21(2)24 gmol1(3)89.6(4)19.00.223(12分)人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制KMnO4标准溶液如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。解析：(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mgcm3。答案：(1)(2)50 mL 容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.224(14分)某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_；不能确定是否含有的离子是_；若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：步骤中生成气体A：_；步骤中生成沉淀I：_。(4)假定测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题不能确定含有的阴离子_(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_。答案：(1)Al3、NH、Fe2、SOCl、Fe3取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明无Fe3，若变血红色，则说明含Fe3(2)Fe(OH)3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)一定因为(1)中检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子(Fe3除外)电荷总数已相等25(14分)工业上以软锰矿