高考化学总复习考前综合检测(二)

考前综合检测(二)可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列有关物质的应用说法错误的是()A用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白B硫酸铵用于蛋白质的盐析C用氨气检验输送氯气的管道是否漏气D用ClO2给自来水杀菌消毒解析：选ASO2不可用于食品的漂白，以免引起中毒，A项错误；硫酸铵可以用于蛋白质的盐析，B项正确；过量的氨气与氯气反应会有白烟产生，C项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D项正确。2下列表示正确的是()AHBr的电子式：B乙炔的结构简式：CHCHC水分子的比例模型：D质子数为6，中子数为8的核素：C解析：选DHBr的电子式为，故A错误；乙炔的结构简式为，故B错误；水分子的比例模型为，故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。3下列装置正确且能达到对应实验目的的是()A装置：稀释浓硫酸B装置：比较铁、铜还原性强弱C装置：分离乙酸与CH2Cl2D装置：测量CO2的体积解析：选B稀释浓硫酸时，浓硫酸应沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；装置可构成原电池，还原性较强的金属作负极，通过观察电流计指针的偏转方向可比较铁、铜还原性强弱，B项正确；蒸馏时应使用直形冷凝管，C项错误；CO2可溶于水，不宜用排水法测其体积，D项错误。4下列说法中，正确的是()A过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2CCl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰D1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1 mol弱酸解析：选B过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误； KMnO4与盐酸反应生成Cl2，故B正确；H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，故C错误；氯气与水的反应为可逆反应，故D错误。5下列有关实验的说法正确的是()A向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则反应后的溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2B向某溶液中滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液中一定有SO或SOC向某无色溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生，则该沉淀一定是碳酸盐D向某溶液中滴加足量盐酸，溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊，则原溶液中一定含有S2和SO解析：选A向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则反应后的溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2，A项正确；加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该白色沉淀还可能是氯化银，所以不能证明原溶液中一定含有SO或SO，B项错误；往NaAlO2溶液中通入CO2气体可生成Al(OH)3白色沉淀，往Na2SiO3溶液中通入CO2可生成H2SiO3白色沉淀，C项错误；原溶液也可能只含有S2O，D项错误。6下列说法正确的是()A可以利用溴水区分裂化汽油和直馏汽油B煤的气化是指高温下煤与水蒸气反应生成CO、CH4、H2、焦炉气的过程C乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键D相同质量的乙炔、苯分别在足量的氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多解析：选A裂化汽油中含有烯烃，能够使溴水褪色，直馏汽油不能，故A正确；煤的气化是指高温下煤与水蒸气反应生成CO和H2，故B错误；苯分子结构中不存在碳碳双键，故C错误；乙炔与苯的最简式相同，均为CH，含C、H的质量分数相同，则相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，故D错误。7下列离子方程式书写正确的是()AZn与稀H2SO4反应：2Zn2H=2Zn2H2B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OD固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O解析：选DZn与稀H2SO4反应：Zn2H=Zn2H2，原方程电荷不守恒，故A错误；向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO2H=H2SiO3，Na2SiO3是强电解质，故B错误；碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：NHHCOCa22OH=CaCO32H2ONH3，故C错误；固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O，D正确。8下列说法不正确的是()A14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B二氯乙烷(C2H4Cl2)有二种结构C同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D环丙烷()和乙烯互为同系物解析：选D它们属于不同的核素，前者的中子数为1468，后者中子数为1688，它们具有相同的中子数，故A说法正确；二氯乙烷的结构简式为CH2ClCH2Cl和CH2Cl2CH3，有两种结构，故B说法正确；在一定条件下，同素异形体之间可以相互转化，如石墨转化成金刚石，金刚石转化成石墨，故C说法正确；环丙烷中不含碳碳双键，碳原子以环的形式连接，乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烯中含有碳碳双键，且碳的连接方式为链状，因此它们不属于同系物，故D说法错误。9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是()WXYZTA原子半径YZ，非金属性WYZ解析：选DW、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a2、a、a1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a2a1aa23，解得a6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，T为Se元素。同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径SCl，非金属性CO，故A正确；同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO40)。下列有关说法不正确的是()A若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D若反应过程中吸收Q kJ热量，则刚好有1 mol NH4HCO3发生分解解析：选BA密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态，正确；B.只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，正确；D.根据热化学方程式可知若反应过程中吸收Q kJ热量，则刚好有1 mol NH4HCO3发生分解，正确。12环丁基甲酸()是重要的有机合成中间体，下列有关说法正确的是()A环丁基甲酸的分子式为C5H7O2B环丁基甲酸的所有碳原子在同一平面上C环丁基甲酸可与乙醇反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D与环丁基甲酸互为同分异构体的链状酸有4种解析：选C环丁基甲酸的分子式为C5H8O2，A项错误；环丁基中的碳原子均为饱和碳原子，由其组成的四元环不是平面结构，故B项错误；环丁基甲酸可与乙醇发生酯化反应，但它不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项正确；与环丁基甲酸互为同分异构体的链状酸有CH2CHCH2CH2COOH、CH3CHCHCH2COOH、CH3CH2CHCHCOOH、等，D项错误。13常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH3H2O)c(NaOH)Bc(NH)c(Na)c(OH)C两种溶液中水的电离程度相同D等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多解析：选BNH3H2O是弱电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，c(NH3H2O)c(NaOH)，故A正确；氨水中存在一水合氨和水的电离平衡，故溶液中的离子有H、OH和NH，根据电荷守恒可有：c(OH)c(NH)c(H)，同理，在NaOH溶液中：c(OH)c(Na)c(H)，又两溶液pH相同，故c(NH)c(Na)c(A2)c(H2A)B在pH 07中，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1C在pH 36的过程中，主要发生反应HAOH=A2H2OD在 pH4.3 时，c(Na)c(H)c(OH)2c(HA)解析：选DH2A属于二元弱酸，滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的是H2A，代表的是HA，代表的是A2。根据图像，pH3时，浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，故A正确；根据物料守恒，因此有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，故B正确；pH在36之间，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生HAOH=A2H2O，故C正确；根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，故D错误。20检验某溶液X中是否含有 Na、K、Fe3、Mg2、I、Cl、CO、SO，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是()A溶液X中一定含有I、CO、SOB通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在ClC试剂为硝酸钡溶液D通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类解析：选B由实验可知，加试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀可能为碳酸钡和硫酸钡，加试剂后沉淀质量减少，则加试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO、SO，则不含Fe3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂为盐酸，盐酸提供的H与NO、I发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，原溶液为电中性，则一定含阳离子为K或Na。由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO、SO，故A正确；黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl，故B错误；试剂为硝酸钡溶液，故C正确；通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类，Na 或K，故D正确。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共60分)21(10分)铬是1797年法国化学家沃克兰在西伯利亚红铅矿中发现的，是硬度最大的金属。铬元素有多种价态并且在适当条件下可以相互转化。(1)Cr2O3可以由熔融的CrO3加热到一定温度时得到，则该反应中氧化产物为_；Cr2O3的性质与Al2O3相似，写出Cr2O3与浓NaOH溶液反应的化学方程式：_。(2)铬能慢慢地溶于稀盐酸生成CrCl2，溶液呈蓝色，与空气接触则很快变成绿色，这是CrCl2被空气中的氧气氧化成绿色的CrCl3的缘故。写出CrCl2被O2氧化为CrCl3的离子方程式：_。(3)K2Cr2O7是实验室常用的强氧化剂，能氧化许多物质。配平化学方程式：_H2C2O4_K2Cr2O7_H2SO4=K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O。K2Cr2O7标准溶液常用于准确测定某些溶液中溶质的物质的量浓度，假设用a molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定20.00 mL Na2SO3溶液，滴定终点时恰好消耗20.00 mL K2Cr2O7标准溶液，则c(Na2SO3)_。解析：(1)该反应的化学方程式为4CrO3(熔融)2Cr2O33O2，Cr元素的化合价由6降到了3，O元素的化合价由2升高到了0，则氧化产物为O2；Cr2O3的性质与Al2O3相似，说明Cr2O3能与强碱反应生成盐和水。(3)根据题给信息，K2Cr2O7中Cr元素化合价由6降到3，可以推出H2C2O4中C元素的化合价升高，所以确定氧化产物为CO2，再根据氧化还原反应配平原则，即可得到各物质的对应化学计量数。根据得失电子守恒可得K2Cr2O73Na2SO3，可求出c(Na2SO3)3a molL1。答案：(1)氧气(O2)Cr2O32NaOH=2NaCrO2H2O(2)4Cr2O24H=4Cr32H2O(3)314116CO273a molL122(12分)A、B、C均为常见的单质，D、E、F、G、H、K均为常见的化合物，G、H、K的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应均为黄色。常温下E为无色液体，D是一种常见的温室气体，转化关系如图所示。(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)写出F的电子式：_。(3)写出GK的离子方程式：_。(4)写出KG的化学方程式：_。(5)向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份G溶液中分别通入一定量的D得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1的盐酸，此时反应生成D的体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。原G溶液的物质的量浓度为_。乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为_(标准状况)。当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为_。解析：根据题中信息和流程图判断A是单质碳，B是氧气，C是氢气，D是CO2，E是H2O，F是Na2O2，G为氢氧化钠，K为碳酸钠，H为碳酸氢钠。(5)加入50 mL盐酸时，恰好反应生成NaCl，根据物料守恒可知，n(HCl)n(NaOH)，所以c(NaOH)0.05 L0.1 molL10.01 L0.5 molL1。当40 mLV(HCl)50 mL时，乙溶液中发生反应：HCOH=CO2H2O，V(CO2)0.01 L0.1 molL122.4 Lmol10.022 4 L。根据图像可知，甲溶液中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3，所以0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为COH=HCO。答案：(1)O2CO2(2) (3)2OHCO2=COH2O(4)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(其他合理答案均可)(5)0.5 molL10.022 4 LCOH=HCO23(14分)研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。(1)已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 CO2(g)3H2(g)CH3OH (l)H2O (l)H2 H2O(g)H2O(l)H3求 25 、101 kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H_(用含H1、H2、H3的式子表示)。(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH (l)H2O (l) H2 已知反应的H20，则此反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。在T 下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数K_(用分数表示)。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物的转化率)，反应原理为NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)。以下说法正确的是_。(填字母)A使用第种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率B催化剂、分别适合于250 和450 左右脱氮C相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好(4)用电解法处理NOx是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷(内含O2，可定向移动)，阴极的反应式是_。解析：(1)将已知方程式326即得25 、101 kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H3H12H26H3。(2)反应的H20，反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH (l)H2O (l) S0，要H TS 0，只有在低温时，此反应自发进行。向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH (l)H2O (l)，在T 下，CO2气体的浓度随时间t变化如题图，平衡时CO2的浓度为1 molL1，H2的浓度为3 molL1，则此温度下反应的平衡常数K1/c(CO2)c3(H2)1/27。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，K1/c(CO2)c3(H2)1/c(CO2)c3(3CO2)1/27，得c(CO2)1 molL1，画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。(3)使用第种催化剂的温度与不同，不能说明更有利于提高NOx的平衡转化率，故A错误；由图两种催化剂脱氮率最高时温度分别是250 和450 左右，催化剂、分别适合于250 和450 左右脱氮，故B正确；脱氮反应是气体体积缩小的反应，相同条件下，改变压强对脱氮率有影响，加压平衡逆向移动，故C错误；烟气通过催化剂的流速越快，与催化剂接触时间短，脱氮效果会越差，故D错误。(4)阴极得电子，阴极的反应式是2NOx4xe=N22xO2答案：(1)3H12H26H3(2)低温 (3)B(4)2NOx4xe=N22xO224(12分)用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：已知Al3、Fe3、Zn2的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO47H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：(1)调节pH2的目的是_，调节pH2，可加入_(填化学式)。(2)写出生成沉淀3的化学方程式：_。(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热的主要原因是_。(4)某同学用如图所示的装置抽滤。有关抽滤的说法正确的是_(填字母)。A抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀B滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔C图中有一处出错D抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液抽滤，洗涤沉淀的具体操作是_。(5)为得到干燥的ZnSO47H2O产品，选择干燥的方法是_(填字母)。A加热烘干B用浓H2SO4干燥C用酒精洗干D在空气中自然干燥解析：(1)调节pH5.2时，沉淀的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液中含有ZnSO4，调节滤液pH2可以抑制ZnSO4水解，防止生成Zn(OH)2，同时为了避免引入杂质，应当使用H2SO4；(2)沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3在NaOH作用下生成NaAlO2，Fe(OH)3不参加反应，过滤后滤液中含有NaAlO2、NaOH，加入NaHCO3后，反应生成的沉淀是Al(OH)3，化学方程式：NaHCO3NaAlO2H2O=Al(OH)3Na2CO3；(3)由于ZnSO47H2O晶体易风化，加热浓缩Zn