高考化学总复习专题跟踪检测(二)　元素及其化合物

专题跟踪检测(二)元素及其化合物可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是()A钠B碘C溴 D氯解析：选C地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。2唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于()A氧化铝 B二氧化硅C硅酸盐 D合金解析：选C主要材料的成分属于硅酸盐，故C项正确。3下列表述正确的是()A在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料DSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质解析：选B食品袋中放入CaCl2防受潮，A错误；Fe2O3俗称铁红，C错误；SO3是非电解质，D错误。4下列说法不正确的是()A碱石灰可干燥O2、H2、Cl2、NH3等气体B将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色D普通玻璃以纯碱、石灰石、石英为主要原料制得解析：选A碱石灰不可干燥Cl2，A项符合题意。5下列变化不能通过一步反应直接完成的是()AAlAlOBNa2CO3NaOHCAl2O3Al(OH)3 DFe(OH)2Fe(OH)3解析：选CAl与NaOH溶液反应生成AlO，Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH，Fe(OH)2在空气中氧化生成Fe(OH)3，三项均能一步反应完成。6下列反应的离子方程式错误的是()A氯气与碘化钾溶液的反应：Cl22I=I22ClB金属钠投入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C铜与稀硝酸反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OD将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O解析：选C铜与稀硝酸反应生成NO，故C项错误。7下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气盐酸新制氯水氯气的酒精溶液盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D解析：选A氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，错误；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确；氯气的酒精溶液不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；盐酸酸化的漂白粉溶液含有盐酸和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确。8FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：选D(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小。9下列有关工业生产的说法错误的是()A高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C接触法制备硫酸时，为提高SO3吸收率，常用浓硫酸来吸收D利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅解析：选B高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以A项正确；用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，而工业制金属钠则采用电解熔融NaCl的方法，B项错误；此方法防止酸雾的形成提高吸收率，C项正确；利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅，D项正确。10某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化。A BC D解析：选B氯气先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I全部被氧化，Fe2部分或全部被氧化，Br可能被氧化。原溶液中的Br可能被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的Fe2部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的Fe2部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br被完全氧化，I、Fe2均被完全氧化，故正确。11.下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图所示装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化解析：选C反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，无沉淀，故C错误；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，故D正确。12铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：下列说法正确的是()A中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶Ba、b中铝元素的化合价不同C中可通入过量的CO2D进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为AlCl3解析：选C为铝土矿中加入盐酸，然后过滤；为滤液中加入过量NaOH溶液，然后过滤，得到含NaAlO2的滤液，不需要进行蒸发结晶，A项错误。a中含有AlCl3，b中含有NaAlO2，其中Al元素均显3价，B项错误。为NaAlO2溶液中通入过量CO2，析出Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Al(OH)3固体，C项正确。Al(OH)3固体灼烧，发生分解生成Al2O3和H2O，d为Al2O3，D项错误。13部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896解析：选B根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3、Cu2发生反应，故生成的氢气的体积应小于896 mL，D项错误。14实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()A以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2C以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D以Cu、稀硝酸为原料，制备NO解析：选BMnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，A项错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，B项正确；NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，而且NH3的密度小于空气，应用向下排空气法收集，C项错误；NO能与空气中的氧气反应，因此用排水法收集，D项错误。15已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是()A滤液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2BCu最先和FeCl3溶液反应C滤渣中一定含有Fe没有CuD滤渣中一定含有Cu可能含有Fe解析：选D还原性FeCu，则先是Fe参与反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，待Fe反应完后Cu再参与反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，故滤液中一定含有FeCl2，若氯化铁较少，则铜不参加反应，滤液中不含有氯化铜；充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜，若铁量较多，可能还含有铁；因铜剩余，则滤液中一定不含有氯化铁；根据以上分析可知，滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜，一定不含有FeCl3。16根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是()A除去粗盐中杂质(Mg2、SO、Ca2)，加入的试剂顺序为NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度看，氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D从第步到第步的目的是富集Br2解析：选B除去粗盐中Mg2，常用NaOH溶液，除去SO，常用BaCl2溶液，除去Ca2，常用Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用不仅是除去Ca2，还要除去过量的BaCl2，因此Na2CO3溶液放在BaCl2溶液的后面，A项正确；灼烧MgCl26H2O时，需要在HCl氛围中进行，防止Mg2水解，B项错误；电解饱和食盐水，此装置为电解池，是电能转化为化学能的过程，C项正确；海水中Br浓度低，从步到步，目的是富集Br2，D项正确。17某混合溶液A中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO、I、CO。现取20 mL该溶液进行如下实验：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液A中加入足量BaCl2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B；向滤液B中加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体；另向20 mL溶液A中滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL；用洁净的铂丝蘸取该混合溶液A置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是()A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO，不可能存在K、COB由实验可判定原混合溶液中是否存在Fe3C由实验可判定原混合溶液中是否含有Fe2D为确定溶液A中是否含有I，一定要向原溶液加入硝酸银和稀硝酸解析：选B由实验现象和题中信息确定该白色沉淀为BaSO4，原溶液中存在SO，过滤后向所得滤液B中加入足量NaOH溶液，最后得到固体，可知该固体为Fe2O3，则原溶液A中可能存在Fe2或Fe3或二者都有，那么CO一定不存在，再由实验分析，溶液中可能含有Fe2、I，而Fe3和I不能共存，则根据实验和中量的关系可判定原溶液中是否含有Fe3。根据实验可知，溶液中含有Na，但K不能确定。18取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列叙述正确的是()A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1BA线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3CB线当耗盐酸0V(盐酸)25 mL时发生的离子反应为OHH=H2O、HCO= HCODB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL解析：选D由A线可知，溶液中的溶质成分为NaOH和Na2CO3，故B错误；根据题意分析图像，在B中加入25 mL盐酸时开始产生气体，75 mL时气体放完，发生反应有：COH=HCO和HCOH=CO2H2O，溶液中存在Na2CO3与NaHCO3的物质的量相等，产生CO2气体的体积为50103 L0.1 molL122.4 L112103 L112 mL；最终溶液中溶质为NaCl，则n(NaOH)n(HCl)，c(NaOH)0.75 molL1，A、C错误，D正确。19将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是()A最终溶液中：c(Na)1.5 molL1B标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C最终溶液：c(Na)c(Cl)D最终得到7.8 g沉淀解析：选D15.6 g Na2O2的物质的量为0.2 mol,5.4 g Al的物质的量为0.2 mol，标准状况下6.72 L HCl气体的物质的量为0.3 mol，所发生的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2 0.2 mol 0.4 mol 2.24 L2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol 6.72 LHClNaOH=NaClH2O 0.2 mol 0.2 mol 0.2 molNaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol反应后溶液的成分是0.3 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2，生成0.1 mol氢氧化铝沉淀，则反应后溶液中c(Na)0.4 mol0.2 L2 molL1，A错误；反应中共得到气体的体积为2.24 L6.72 L8.96 L，B错误；反应后溶液的成分是0.3 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2，由电荷守恒可知c(Na)c(Cl)，C错误；反应后生成0.1 mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8 g，D正确。20某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是()A滤渣F与NH3反应每生成1 mol Cu3N，转移的电子为6 molB滤液G可以并入滤液E加以利用C加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2水解和NH4HCO3分解D由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧解析：选A某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2，酸浸，SiO2不反应，过滤，滤渣A为SiO2，滤液B中含有Cu2、Fe2、Fe3，加C过滤，滤渣D最终转化为Cu3N，滤液E转化为FeCO3，最终转化为Fe2O3，所以物质C为铁粉，滤液E中含有Fe2，滤渣D为Cu和多余的Fe，滤渣D加酸溶解，过滤，滤液G为Fe2溶液，滤渣F为Cu；滤液E中含有Fe2，与NH4HCO3反应生成FeCO3，FeCO3在空气中煅烧得到Fe2O3。Cu转化为Cu3N，Cu的化合价升高1价，则每生成1 mol Cu3N，转移的电子为3 mol，A项错误；由分析可知，滤液G为Fe2溶液，滤液E中含有Fe2，所以滤液G可以并入滤液E加以利用，故B项正确；温度太高，会促进Fe2水解，而且NH4HCO3易分解，所以需控制温度以抑制Fe2水解和NH4HCO3分解，C项正确；通过过滤把FeCO3从溶液中分离出来，需要洗涤、干燥，然后在空气中煅烧就得到Fe2O3，D项正确。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共60分)21(12分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的实验操作是_。(2)检验溶液B中有颜色的金属阳离子的方法是_(写出所用试剂、操作步骤及结论)。(3)写出步骤中通入空气后发生反应的化学方程式：_。(4)写出步骤中所发生反应的离子方程式：_。(5)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)。(6)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式为_。答案：(1)过滤(2)取少量溶液B放入试管，加入KSCN溶液，无明显变化，再加入氯水(或双氧水)，溶液变为血红色(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)HOH=H2O、AlOHH2O=Al(OH)3(5)Al3、H(6)2AlFe2O3Al2O32Fe22(10分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应从图中选择：_(填序号)装置，B装置的作用是_。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_。(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 gL1，在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_，相差约_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。答案：(1)吸收A装置中产生的酸雾(或HCl)(2)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，集气瓶内液面的下降接近停止(4)小30样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质23(12分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”，由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去).实验装置如图1所示。(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：_。(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。.实验装置如图2所示。(1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_。(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。.为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作：_。答案：.(1)2Cu(NO3)22CuO4NO2O2(2)正确Cu(NO3)2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当，空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧.(1)4HNO3(浓)4NO2O22H2O(2)不正确带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气.用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体，并用浓H2SO4干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象24(14分)某化学兴趣小组以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：已知：氯气和碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl，在75 以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl，有关物质的溶解度如图(a)所示。其中氯化过程装置如图(b)所示。请回答：(1)装置A中主要反应的离子方程式：_。装置C中主要反应的化学方程式：_。(2)装置B中的试剂是_，若取消装置B对本实验的影响是_。(3)为提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率，可行的措施有_(填字母)。a用75 以上水浴加热b适当减缓通入Cl2速率c充分搅拌浆料d加水使石灰浆完全溶解为Ca(OH)2溶液(4)转化步骤中，向滤液中加入KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3的原因是_。从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_。(5)洗涤时，理论上选用的洗涤剂最好是_。a饱和KCl溶液b饱和KClO3溶液c浓盐酸 d热水答案：(1)Na2O24H2Cl=2NaCl22H2O6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O(2)饱和食盐水杂质HCl气体消耗氢氧化钙，使Ca(ClO3)2产率降低(3)abc(4)室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于Ca(ClO3)2蒸发浓缩、冷却结晶(5)b25(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的