中考化学复习期末必看 关于“空气、氧气”的一切知识

空气一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国科学家普利斯特利分别发现氧气制作而成。2 .法国科学家拉巴西最初使用天平作为化学研究的工具，用定量的方法研究空气成分，首次明确提出“空气是由氧和氮构成的”。 其中氧约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧成分的测定1 .实验现象：a .红磷燃烧发出黄白色的火焰，发烧，冒出白烟b.(一会儿白烟消失，装置冷却到室温后，打开弹簧卡子)烧杯内的水流入储气瓶，约占瓶容积的五分之一。2 .实验结论：表明空气不是单一物质；氧约占空气总体积的五分之一。3 .原理4 .注意事项：a .使用的红磷必须过剩，过少的话氧气就不会完全消耗b .等待燃气瓶(装置)冷却后打开弹簧夹c .装置的气密性好(否则测定结果变小)d .请夹住橡胶管后点红磷(否则测量结果会变大)。e .点燃红磷放入瓶中后，请立即塞上塞子(否则测定结果会变大)。思考：(1)能换木炭、硫磺、铁等物质吗？ 如果可能的话，我该怎么办？a :不能用木炭和蜡烛(燃气出来，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)。(2)可以用镁代替红磷吗？不能使用镁。 镁不仅与氧气反应，还与氮气等反应，因此不仅仅是空气中的氧气体积。 远远大于氧的体积。5.实际实验测量的结果小于真值其原因是a .红磷量可能不足b .装置的气密性差c .不冷却到室温而打开止水夹d .管道没有充满水三、空气的主要成分体积分数：氮(N2)78%氧气(O2)21% (氮气比氧约4:1 )稀有气体0.94%二氧化碳(co2 )为0.03%其他气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮和氧为主，属于混合物。空气成分口诀：氮七八氧二一，零点九四是稀有气体零零三有两个，二氧化碳和杂气。四、物质的分类杂质和混合物1 .纯洁物：由某种物质构成的“纯洁”是相对的，绝对没有纯洁的物质。 只要杂质含量低，不影响生产和科学研究的物质就是纯洁物。2 .混合物：由两种以上物质组成，这些物质互不发生化学反应，各物质保持各自的性质。注意：分离杂质、混合物的标准按物质种类分开。 只含有一种物质是纯洁的，含有一些物质是混合物五、空气是宝贵的资源1 .氮气：无色无味的气体，不溶于水，不燃烧，不燃烧，不呼吸，化学性质不活跃。2 .稀有气体：无色无味气体，通电时可发出不同颜色的光，化学性质惰性。六、空气污染与防治1 .导致空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO )、二氧化氮(NO2 )、二氧化硫(SO2 ) )和烟尘。2 .污染源：空气中的有害物质来源于化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气，汽车排放的废气。3 .受污染空气造成的危害：危害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多)、臭氧空洞(飞机尾气、氟利昂排放)、酸雨(二氧化硫、二氧化氮造成)。4、防治空气污染措施：加强大气质量监测，改善环境状况、造林、清洁能源的使用。5 .目前大气污染指数包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入微粒和臭氧。七、未来化学向“绿色化学”“绿色破坏”和“绿色生产”的方向发展。 中心是利用化学原理从源头上清除污染。特点：充分利用资源和能源，原料无害减少向环境排放废弃物原料中的原子全部被消化，实现零排放(出现在化合反应中)。生产环保产品。氧气一、氧的物理性质1 .颜色、味道、状态：通常是无色无味的气体2 .密度：在标准情况下，密度为1.429g/L，略大于空气。 (可使用上排气法)3 .溶解性：氧不易溶于水。 (可用排水法收集)4 .三态变化：降温后，氧变成淡蓝色液体，再变成淡蓝色雪一样的固体。二、氧的化学性质(1)与非金属(碳、硫、磷)反应1 .木炭(黑色固体)的燃烧实验现象：氧气中，激烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色无味的气体，该气体使澄清的石灰水浑浊。进行木炭燃烧实验时，请将火焰匙从瓶口慢慢插入瓶底(请充分利用瓶内的氧气)。2 .硫粉(淡黄色)的燃烧：实验现象：空气中：释放出微弱的淡蓝色火焰的热量，生成有刺激臭味的气体。氧气中的：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成刺激性气体。实验时，在塑料瓶底部加入少量的水)吸收二氧化硫，不污染空气。3 .红磷(暗红色固体)的燃烧实验现象：空气中：发黄白色火焰，散热，产生大量白烟氧气中：强烈燃烧，发出白光，放出热量，产生大量白烟注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体(2)与金属(镁、铁)的反应1 .镁带(银白色固体)在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，散热，生成白色粉末状固体。双铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧实验现象：烈性燃烧，火星四射，散热，产生黑色固体。注意：在储气瓶底部铺上少量沙子或加入少量水，防止生成的固体物质洒到瓶底，导致储气瓶破裂。 铁丝在空气中不燃烧(三)与某种化合物(蜡烛、甲烷)的反应产物是二氧化碳和水实验现象：燃烧比空气剧烈，发出白光，气瓶内壁出现水珠，产生澄清石灰水浑浊的无色无味气体。空气中的燃烧状况：燃烧产生黄色火焰，发热，冒出少许黑烟。(四)其他物质与氧的反应某种物质在某种条件下会和氧发生缓慢的氧化反应，变成缓慢的氧化。 慢慢氧化也会散热。例如动植物的新陈代谢、金属锈蚀、食物腐烂、酒醋酿造、农家肥料腐烂等。总结：1 .氧是一种化学活跃的气体，在一定的条件下，与许多物质反应释放出大量的热。 在这些反应中，氧供给氧，被称为氧化反应。 氧是一种常见的氧化剂，具有氧化性。2 .物质用纯氧燃烧的程度比用空气燃烧的激烈。 说明物质燃烧的程度，与氧浓度的大小成正比物质燃烧时有火焰，有的发光，有的冒烟。 一般来说，煤气燃烧会产生火焰，固体直接