第二单元化学反应中的能量 (2).pptx

第二单元化学反应中的热量,化学反应中的热量变化,化学反应总是伴随着各种能量的变化，能量以热能、光能、电能等多种形式表现出来。,化学反应中的能量变化,化学反应中的能量变化，主要表现为热量的吸收和释放,活动与探究,试管外壁发热,镁与盐酸反应有热量放出,温度降低,氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需要吸收热量,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧。(2)高温下煅烧石灰石。(3)氧化钙与水反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。,放热,放热,放热,吸热,交流与讨论,2、常见的放(吸)热反应,（1）金属与酸的反应或金属与水的反应（2）所有燃烧反应（3）酸碱中和反应（4）大多数化合反应（5）铝热反应,（2）氢氧化钡、氢氧化钙与铵盐的反应（3）特例：C(s)+CO2(g)=2CO(g)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),高温,（1）大多数分解反应如：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),高温,高温,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：,放热,吸热,放热,吸热,吸热,1.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。2.炸药爆炸。3.Ca(OH)2和NH4Cl的反应。4.炽热的碳与H2O的反应。5.甲烷在氧气中的燃烧。,二、热化学方程式,1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。,如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？,观察与比较,氢气燃烧的热化学方程式,热化学方程式的书写步骤：,（1）写出化学反应方程式(不需标“反应条件”、“”“”）,(3)表示出H,总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。,注：相反的过程：H正=-H逆,注明“”或“”；放热反应H0取“”吸热反应H0取“”,H的数值与反应物的量（物质的量.质量）成正比.,H的单位总是KJ/mol.,1molH2在空气中完全燃烧生成液态水，放出242kJ的能量，写出热化学方程式,练习1：,2、下列热化学方程式书写正确的是,A2SO2+O2=2SO3H=196.6kJ/molBH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5kJ/mol,C,3、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H+131.3kJ/mol表示（）,A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ,C,5、对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；H=+26kJmol-1的叙述中，正确的是（）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量,A,练习巩固：创新设计P36学与致用2,典题例证2,6、写出下列反应的热化学方程式：（1）1molN2(g)与适量H2（g）发生反应，生成NH3(g),放出92.2kJ热量。（2）1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s),放出157kJ热量。（3）在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ。,（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.2kJmol-1（2）Cu(s)1/2O2(g)CuO(g)H157kJmol-1（3）CO(g)H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1,旧键断裂所吸收的能量新键形成所放出的能量,从微观角度分析,化学反应的本质是旧键断裂，新键形成,吸收热量,放出热量,放热反应,吸热反应,从宏观角度分析,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,3、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量的大小决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在加热条件下才能发生反应,C,练习1,关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能