化学选修四-盐类的水解(全部)PPT课件

.,1,盐类的水解,.,2,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,.,3,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,.,4,一、探究盐溶液的酸碱性,学生实验：P54科学探究,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,酸性,中性,酸性,强酸弱碱盐,探究盐溶液的酸碱性,.,5,谁强显谁性,探究盐溶液的酸碱性,.,6,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2OH+OH,纯水中：,当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？,分析后，填写书P55表格,.,7,CH3COONa溶液显碱性的原因：,CH3COONa溶液中存在哪些电离？,CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？,.,8,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+,OH-+,溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,强碱弱酸盐,.,9,CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_，建立新平衡时，C(OH_)C(H+)，从而使溶液显碱性。,.,10,NH4Cl=Cl-+NH4+,+,NH3H2O,c(H+)c(OH-)溶液呈酸性,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,强酸弱碱盐,NH4Cl,.,11,NaCl,结论：对水的电离平衡无影响溶液显中性,强酸强碱盐,.,12,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考与交流,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+),溶液呈性,碱,NaHSO3,HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3+H2OSO32+H3O+,水解,电离,程度：,H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5-OHHAlO2,.,34,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,同一弱酸对应的盐,Na2CO3(aq)NaHCO3(aq),对应的酸,HCO3H2CO3,碱性,正盐的水解程度酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐：NaHCO3、NaHS水解趋势电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3相反),Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4,Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4,pH值,弱酸弱碱盐：水解程度较大,.,35,2、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,加盐：,加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解，相同则抑制,.,36,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,.,37,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,红褐色沉淀,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,.,38,对于水解平衡,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,.,39,2影响因素,组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大,升高温度能够促进水解,盐溶液浓度越小，水解程度越大,水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然,加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解,.,40,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,练习：,2、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。,NaClOCH3COONaNaNO2,.,41,相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3CH3COONa,Na2SO4,(NH4)2SO4NaHSO4,7:,对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,.,55,2、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+),水解程度微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),如：NH4Cl溶液中：,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,.,56,1、电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等,如：1mol/LNH4Cl溶液中阳离子：阴离子：,NH4+H+,ClOH,正电荷总数=负电荷总数,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),盐溶液中的三大守恒,.,57,【自我检测1】,（1）CH3COONa,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),（2）(NH4)2SO4,c(NH4+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH),2,书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。,.,58,【自我检测1】,（3）Na2CO3,c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),.,59,2、物料守恒：是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,.,60,如：1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,根据c(Na):c(C)2:1,c(Na+)=2mol/L,c(C)=1mol/L,根据碳守恒,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=1mol/L,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间的角标关系。,.,61,如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),c(Na+):c(S)2:1,.,62,【自我检测2】,(1)CH3COONa,c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),(2)NaHCO3,c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),.,63,3、质子守恒：水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等,如:在Na2S溶液中：H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,c(OH-)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),书写质子守恒式必须注意：由水电离产生的H和OH的存在形式；弄清被结合的H或OH离子浓度和弱电解质分子浓度的关系.,.,64,如：NH4HCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH)+c(CO32),c(H+)-c(CO32)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH),如：NaHCO3溶液中,C(OH-)C(H+)+C(H2CO3)-C(CO32-),.,65,【自我检测3】,（1）NH4Cl,c(H)=c(OH)+c(NH3H2O),（2）Na2CO3,c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3),.,66,【经验交流】,盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项？,.,67,物料守恒,溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,电荷守恒,溶液中正负电荷总数相等,质子守恒,水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH存在形式各浓度之和相等,.,68,【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒,Na+、CH3COO、CH3COOH、H+、OH,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,CH3COO+CH3COOH=Na+,CH3COO+OH=Na+H+,OH=CH3COOH+H+,.,69,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO321/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3COHCHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32COHCHCO3CH+,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,.,70,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-,OH-=H+HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,Na+PO43-OH-HPO42-H2PO4-H+,.,71,试分析Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3中离子浓度的大小关系,Na+CO32-OH-HCO3-H2CO3H+,Na+HCO3-OH-H2CO3H+CO32-,C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-)H2SO3,.,72,混合溶液离子浓度大小的比较,1、分子的电离程度大于相应离子的水解程度,2、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度,0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水的混合溶液中,0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN溶液的混合液中,.,73,大展身手,1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),CD,.,74,大展身手,2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（）A、C(Na)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)B、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)C、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)D、C(OH-)C(H+)+C(H2CO3)+C(HCO3-),AC,-C(CO32),.,75,3、室温下，0.1mol/LNa2S溶液中，下列关系式中不正确的是()c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1/2c(Na)c(HS)+2(S2)+c(OH)=c(Na)+c(H)C.c(OH)=2c(H2S)+c(H)+c(HS)D.c(HS)+(S2)+c(OH)=c(Na),D,.,76,4.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-