鲁科版反应条件对化学反应速率的影响_课件.ppt

掌握、第2小时反应条件对化学反应速率的影响、高中化学选矿4吕科版、目标导航1.浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2 .了解外界条件(温度、浓度、压力和催化剂)影响反应速度的原因。 3、了解化学反应速率常数、浓度式、活化能的含义和简单应用。 一、浓度、压力对化学反应速度的影响1 .其他条件不变时：增大反应物浓度的化学反应速度； 降低反应物浓度可以降低化学反应速度。 加速、减速、2 .温度一定时，对气体参与的反应：压力、气体物质浓度、增大化学反应速度的压力、气体物质浓度、降低化学反应速度。 3 .对于只与液体和固体有关的反应，压力的变化相对于化学反应速度。大、快、小、慢，几乎没有影响；二、温度对化学反应速率的影响1 .基本规律或其他条件不变时：提高温度可降低化学反应速率可降低化学反应速率。 加速，减速，2 .化学反应速度和温度的定量关系(1)经验规律对于中发生的反应，温度每上升10公里，反应速度就加倍增加。 (2)经验式(阿伦尼乌斯式) k=AEa为。 Ea0时，提高温度、反应速度常数、化学反应速度。 (3)活化能Ea越高，反应速率常数越高，化学反应速率越高。 溶液、24、活化能、增大、增大、小、小、三、催化剂对化学反应速度的影响1 .催化剂是在化学反应速度下反应前后自身之和不变的物质。 2 .催化原理(1)参与反应，发生变化，通过反应的活化能提高化学反应速度。 (2)催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 加速、质量、化学性质、反应历史、降低、3 .特点(1)选择性：仅对某些反应发挥催化作用。 (2)效率：可大幅度降低反应，有效化学反应速度。 某反应、活化能、加速、1.(判断)判断正误(打正解“”)，错误打“)(2)改变固体或纯液体的用量不影响化学反应速度()(2)发热反应的反应速度总是大于吸热反应的反应速度() (3) 同时改变2个变量研究反应速度的变化，可以更快地得到规则() (2)不改变其他条件的情况下，只改变以下条件必须加快反应速度() 增加反应物物质的量提高温度减少反应容器的体积添加生成物添加MnO2a.b.c .d .回答c解析增加反应物的物质的量，浓度未必增加，对固体或纯液体增加反应物的物质量，浓度不变，反应速度不变。 提高温度，反应速度一定会加快。 对于与气体有关的反应，缩小反应容器的体积，增大浓度，加快反应速度。 加入生成物，生成物为固体时，反应速度不变。 由于任何反应的催化剂都不是MnO2，因此加入MnO2的反应速度未必快。 故选c。 回答增大、减小、增大、增大、增大、增大、不变分析增大反应物或生成物浓度正、逆反应速度均增大，压缩体积时反应物和生成物浓度均增大，在反应速度加快的定容下填充Ne，反应物浓度不变。 另一方面，外界条件对反应速度的影响1 .改变温度(1)温度，任何反应的反应速度都会变化。 (2)可逆反应、温度上升、正、反应速度增大，反应也减少。 (3)提高温度的话，吸热反应的反应速度变大，发热反应的反应速度也变大。 2 .浓度反应混合物中存在不与其他物质混合的固体或纯液体时，增加固体或纯液体的用量，不改变浓度，化学反应速度不变。 3 .压力(1)增大可逆反应、压力，增大正、反应速度，反之亦然。 (2)对于反应前后的气体分子数不变的可逆反应，改变压力，改变正、反应速度的倍数是相同的。(3)以同倍率改变反应体系中所有气体物质的浓度，应视为改变平衡体系的压力分析反应速度的变化。 (4)对于气体参与的反应，恒温、恒容充填“惰性气体”，改变容器内气体的总压力，但反应混合物的浓度不变，化学反应速度不变。 (5)对于与气体有关的反应，恒温、恒压充入“惰性气体”，容器压力不变，但容器体积增大，反应混合物各物质浓度降低，化学反应速度减小。 4 .催化剂(1)通过使用催化剂改变化学反应的途径，降低反应物的活化能，加快化学反应。 (2)可逆反应在使用催化剂降低正反应的活化能的同时，降低反应的活化能，以同倍率增大正、反应速度。 催化剂不能改变可逆反应中反应物的转化率和化学反应的焓。 答案是： (1)不变(2)增大(3)不变(4)减少分析(1)Fe为固体，因为Fe的量不变，反应物浓度不变，所以反应速度不变。 (2)将容器体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速度增大。 (3)容器体积不变，充填N2，反应物浓度不变，反应速度不变。 (4)保持容器内的压力一定，填充N2会降低压力，即反应物和生成物的浓度减少，因此反应速度减少。 二、从v-t图像了解外界条件对反应速度的影响。 不可逆反应的全速率时间图像Zn与足够的盐酸反应，反应速率随时间变化。 AB级因为反应是发热反应，所以随着反应的进行温度上升，反应速度增大的BC段，主要是随着反应的进行，溶液中的c(H )减少，反应速度减少。 2 .可逆反应的速度-时间图像，重要注意(1)浓度图像的特征：改变单一物质浓度后，只改变v (正)或v (反)中的一方，另一方的速度从原来的平衡点开始变化。 (2)温度图像的特征：温度变化后，v (正)和v (反)同时变化，远离原来的平衡点。 (3)压力图像的特征：压力变化后，v (正)和v (反)同时变化，与原平衡点有距离。 反应前后发生气体体积变化的反应，改变压力后，v (正)v (反)平衡发生移动。 反应前后气体体积不变的反应，改变压力后，v (正)=v (反)为水平线，平衡不动。 (1)t3中变化的条件是： _，t4中变化的条件是： _。 (2) a _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填“”或“为了在该反应前后分析气体物质量相等的反应，改变压力对化学平衡没有影响。 从图像变化的分析可知，在t3时刻变化的条件通过降低压力(或者取出混合气体的一部分)，能够同等程度地减少正、逆反应速度，在t4时刻平衡向正方向移动，v (正)、v (反)跳跃时，温度上升，与