高考化学注意事项.ppt

高考化学考前指导，南宫中学高中三化学组，简单问题都要求正确，坚持做好我的全部掌握中级问题，毫无浪费，明确解答方针，正确解答心情，制定合理的战术，1、调整心情，轻松面对比赛，心情热情如水每个人都很紧张，考试中一紧张就立刻停止解答，闭上眼睛休息2分钟，心情就会变得不平静。 2、自己和自己比较3、消除考试不安：期待大学入学考试，我相信我能成功！ (心暗示着自己) 4、不可轻视、不可畏惧的5、好朋友认识他，合理定位，量力而行，毅然放弃。 大部分理由的学生不要勉强自己完成，要慎重审查问题，不要问答案。 (1)从“大”到“小”，从“粗”到“细”，从多层次的多角度获取信息：审查问题时，首先从“粗略地看”到“深入地看”，首先从“通读”到“精读”，首先看问题，理解问题的概况。 (2)逐字捕捉有用信息：审查问题时，必须克服只关注给定的具体问题，忽视描述性语言的倾向。 例如，“正好”“过剩”等化学变化的结果多根据温度、压力、浓度、溶剂、酸碱性、试剂的添加顺序和使用量等条件而变化。 在审查问题的时候，应该一边读一边思考，读重要的地方(或者容易忽略的地方)，反复推敲，从中捕捉解题信息。 在化学问题的审查问题上，必须特别注意“不正确”、“从小到大”、“从大到小”等字句“稀、浓、过量、少量、适量、量、最多、至少”、“全部正确、完全反应、充分反应”等“短周期”、“主族”、“同周期”、“同主族”等“等体积”、“等质量” 单位：排除“mL”和“l”、“m3”和“cm3”、“molL-1min-1”和“molL-1S-1”等“已知”的内容、“()”的内容、注释、图、表的默认信息等(3)干扰，过滤有用的信息：在主题提供的各种条件中，不一定需要解决问题正确判断命题者是有意设置的干扰、主题的“引子”、哪个条件与解决问题有关、是干扰因素，需要深入理解问题。 仔细审查问题，不回答问题，整理问题思维方式，规范问题习惯，严格按照问题要求，在落笔前要明确要求， 在写注意规范是化学方程式还是离子方程式等必须写更大还是更大写变大或者变大化学方程式时，要注意配比，反应条件或、=、等电解方程式是电解这样的文字通常， 不要忘记弱电解质的电离和盐的单水解用)，写热化学方程式时，(1)优化物质状态(l，g，s)(2)-”符号(3)“kJ/mol”(4)系数和热量值的对应测验顺序，1 )简单后难，简单后多，不成熟后辈2， 提出两次问题(不要对某个难题过度融通时间)，3、复习重点方向1、化学选题能够在高考中体现主要知识，解决选题时应注意的几个方面：解决选题的四个基本方法：排除法、极值法、推算法、推测法等。 在解决选题时要注意以下问题： (1)每个答案都有足够的理由说明是否正确。 (2)有疑问的回答可以先回避，找到正确的答案或错误的答案。 (3)将文字语言改为与化学用语、基本法则、解题相关的基本公式等(必须记载在原稿用纸或试卷用纸上，不可想象)。 (4)注意答案的要求(正确答案和不正确答案、最大和最小、“大到小”或“小到大”、离子总数和分子总数等)。 2、技术过程问题的解题过程和技术；(2)要充分理解技术过程问题，学生最重要的是克服恐惧心理，认真审查问题，找出实验的目的。从混合物中分离、精制某种物质的是混合物的除去、分离、精制。 针对制作有目的物质的过程问题，学生应注意以下几点： I、明确主题的目的是什么，从问题点和问题点获取有用的信息，理解产品的性质。 ii、寻找制造过程中必要的原料，写下主要的化学反应文程序和制造原理，从中理解流程图。 iii .注意外界条件对过程流程的影响。 (压力、温度等)主要两个方面： (I )对反应速度有何影响？ (ii )对平衡转化率有什么影响？ 3、如何制作化学实验问题？ 仔细阅读教科书内的学生实验和典型的教师示范实验，四个方面： I、理解实验原理和目的ii .掌握实验的仪器iii .理解实验现象和发生原因iv .正确说明实验现象。 (2)化学实验题复习分为两个部分，要学会设计重要的化学实验。 设计化学实验的主要步骤有四个：、明确实验目的和原理、明确实验仪器和用品、明确实验步骤和方法、正确处理实验数据。 (5)实验要注意填补问题，简单解答，表达正确。 请勿使用错字。 实验仪器：蒸馏(硫、馏、流)烧瓶、坩埚(钳子锅)专用术语：褪色、振动、静(纯)放置(制、止)、浸(粘)取、蓝(兰)色、溶解(熔融)解、戊(戌)烷基、催(崔)化、过滤(虚)专用名称：官能团名称：醛基、羧基铵(氨)盐、苯反应类型：酯(脂)化反应、位置(制、质)置换反应、加成(剧)反应、加成(层)反应的专门表现： VA族(第五主族)、第VIII族、物质的量浓度c(Na )C(Na )、C(Na )不使用俗语. I、分液漏斗开关(活塞)、ii、加入溴水的储气瓶中通入气体，iii、酸碰到石蕊变红(酸使石蕊变红)、iv、气体脱落(逃逸)等。 4、如何制造有机化学问题？ (2)试验的方向主要是：根据数据进行简单的计算，推定含有氧、氮或硫的有机化合物的分子式，再根据物质的性质推定其结构式(通过定量或半定量计算推定有机物的结构式)。 根据主题提供的合成路线图进行典型的有机物合成。 其中涉及化学反应的类型、典型物质的异构体、重要物质之间的反应。 掌握多官能化合物的相互转化，重要的多官能化合物为卤酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。5、如何编制计算题？ 平衡面的计算速度、平衡常数、转化率整体的注意单位(平衡问题多是结合图像)、电化学中各处的电子移动保存、电化学方程式的制作(离子方程式)方程式的制作后的检查很重要，试验的方向平衡、电化学、难溶性电解质、氧化还原、解题方法：保存法、极值法、逆带入法，最后请相信天道报酬你付出的努力和汗水，一定能成为成功的喜悦！ 相信自己一定很好！ 认为正确是正确的是正确的是正确的是实验室制氨：2NH4Cl Ca(OH ) 2=2NH3 CaCl2 2H2O氨催化氧化：4nh3o5o24no6h2o2和水：3NO2 H2O=2HNO3 NO铜和稀硝酸：3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O铜和浓硝酸： Cu 4HNO3=Cu(NO3) . 2 2NO2 2H2O，熟悉化学方程式硫元素：工业制硫酸：4fees2o2=2fe2o38so2(未标明)2SO2 O22SO3SO3 H2O=H2SO4铜和浓硫酸： Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4 SO2 2H2O碳和浓硫酸：C 2H2SO4(浓)=co22so2H2O， 熟悉化学方程式H2S和SO2:2H2S SO2=3S 2H2OH2S和o2:2h2s3o2=2so2h2o2h2so2=2s2 h2o (溶液中) 卤素单体与SO2:X2 SO2 2H2O=2HX H2SO4Cl元素：氯气与水： Cl2 H2O=HCl HClO氯气与NaOH:Cl2 2NaOH=NaCl Na ClO H2OCl2与Ca(OH)2:详细于化学方程式：2 c l222ca (oh )2=CaCl2ca 2 2H2O漂泊粉的生效原理Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO3 2HClO实验室制氯气mno2hcl=mncl22h2o电解饱和食盐水2 NaCl2h2o=2NaOH h h 2、电解， 化学方程式详细说明Na元素：钠和水：2Na 2H2O=2NaOH H2Na2O2和水：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2Na2O2和co2:2na2o2co2=2na2co3nahco3分解：2nahco3=na2co2h2nahco3 NaOH =Na2CO3 H2ONa2CO3、CO2和水：Na2co3h2o=2nahco3Mg元素：，化学方程式：4 .常见金属元素na，mg，Al，Fe， Cu的常见方程式2Mg CO2=2MgO CAl元素：2al2NaOH6h2o=2na al (oh )43h2- al2NaOH3h2o=2na al (oh )4 al (oh )3NaOH=na al (oh )42na al (oh )43h2co2=0 3AlCl3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4Cl，熟悉点火、化学方程式的8al3f