高二化学第三节盐类的水解ppt课件.ppt

第三节盐类的水解,Hydrolysisofsalts,灭火器,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,一、探究盐溶液的酸碱性,同学小组合作，共同完成对CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。,资料卡片,实验注意事项：1.将试纸置于玻璃片上2.玻璃棒用后应用水洗净擦干再去蘸其它溶液3.操作迅速，及时记录数据,pH试纸的使用:,测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使用时不能用水润湿。用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。,资料卡片,实验记录,7,7,7,7,碱性,酸性,中性,强酸,弱酸,强碱,弱碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,4、弱酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,归类求同,对比求异,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,实验结果统计分析与推理,CH3COOH和NaOHH2CO3和NaOH,弱酸与强碱,HCl和NaOHHNO3和KOH,强酸与强碱,NH3H2O和HClAl(OH)3和H2SO4,弱碱与强酸,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,中性,酸性,CH3COONa溶液为何显碱性？,请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？,H2OOH-+H+,NH4Cl=NH4+Cl-,NH3H2O,在NH4Cl溶液中:,小试牛刀,结果：水的电离平衡右移，使c(H)c(OH)，溶液呈酸性,水解方程式,在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,2.实质：,促进水的电离。,生成弱电解质；,CH3COONa=Na+CH3COO,NH4Cl=Cl+NH4+,思考：为什么NaCl溶液呈中性？,为什么NaCl溶液呈中性？,OH和Na+不能生成NaOH(强电解质),H和Cl不能生成HCl(强电解质),H2OOH-+H+,NaCl=Na+Cl-,在NaCl溶液中:,结果：对水的电离平衡无影响，c(OH)=c(H)，溶液呈中性,小试牛刀,盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子，盐易溶。,3.盐类水解的条件：,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,不能,无,无,中性,小显身手：,有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。,4.水解的规律：,盐+水酸+碱,5、盐类水解离子方程式的书写：,先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；生成物（如NH3H2O、H2CO3）也不写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH(orH+),学以致用1、分别书写Al3+、HCO3-的水解的离子方程式?2、家里人做馒头或者面条时，放的碱是Na2CO3？它不是碱为什么叫纯碱？,1.下列溶液PH小于7的是,A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）2,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,检测1：,C、NaNO3,1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不移动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,检测2：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,2.（海南）下列离子方程式中，属于盐水解反应的是:()A、HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B、CO2+H2OHCO3-+H+C、CO32-+H2OHCO3-+OH-D、HS-+H2OS2-+H3O+,C,3.在溶液中，不能发生水解的离子是(A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-,D),4.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4,5、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A、FeCl3溶液Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B、NaHS溶液HS-+H2OH2S+OH-C、Na2CO3溶液CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4Cl溶液NH4+H2O=NH3H2O+H