1-36号元素轨道图

1-361-36 meta-so-so-so-sun原子的电子行排列和轨道轨道轨道表显示格式2013/9/12圆原子子顺序号数字元小数名称称为圆原子子连接结构的示意性意图图电子子子行排列布局轨道表表示(电子子子子行布局图) 1氢H1s1 2氦He1s2 3锂1 s 22 s 2 4铍Be1s22s2 5硼Be1s22s22p1 6碳C1s22s22p2 7氮N1s22s22p3 8氧O1s22s22p4 9氟f1 s 22 p 5 10氖1 s 22 s 6钠na 1 s 22 s 63 s 1 12镁mg1 s 222 p 2 23 p 5 18氩a R1 s 22p 63 s 23 p 6 19钾k 1s22s22p63s23p64s1 20钙Ca1s22s22p63s23p64s2 21钪S1 s 22s 22p 63s 23 p 63s 23 p 63d 14s 2 22钛ti1 s 22s 22s 22 p 63s 23 p 63d 24s 2 23s 23 p 63d 24s 2 23钒v1 s 比弗利不兼容容限原理理性：同一轨道上最多包含两个自旋相反的电子。这个原理有两个推论。如果两个电子在同一轨道上，那么其自旋正方形有些不同。如果两个电子自旋相同，则不应在同一轨道上。每个轨道最多容纳两个电子。洪德规则在：电子排列在简退轨道上时，尽可能分为不同的轨道，自旋平行。对于同一电子子图层，当电子阵列为全部(s 2、p 6、d 10、f 14)一半全部(s 1、p 3、d 5、f 7)全部空白(s 0、p 0、d 0、f 0)时更为稳定。核外电电子行阵列的一般规律：(1)核外电子总是最大限度地先排列在消耗较少能量的电子层上，然后从里到外，依次排列能量逐步上升的电子层(能量最低原理)。(2)原子核的每个电子层最多容纳两个电子。(3)原最外层电子的数量不能超过8个(如果k层是最外层，则不能超过2个电子(4)外星电子的数量不能超过18个(如果k层是2个，则不能超过2个)，倒数电子的数量不能超过32个。混合SP3混合轨道4个电子能量相等2s2s2p基态c原子2s2s2s 1s由2s电子在2 p轨道和4个h原子激发的1s电子键sp3-s叠加耦合乙烯分子比例模型原子p轨道乙烯的分子结构。25锰Mn1s22s22p63s23p63d54s2 26铁Fe1s22s22p63s23p63d64s2 27钴Co1s22s22p63s23p63d74s2 28镍ni1 s 22s 22 p 63s 23 p 63s 23 p 63d 84s 2 29铜Cu 1s 22s 22 p 63s 23 p 63d 84s 2，前提：原子不能配对电子；与电子人参配对的原子轨道必须符合对称匹配、能量接近和最大重叠的原理。两个原原子具有单自旋相反的电子对，服从大麦的不相容原理。共同原子结合的本质质量：随着原子相互接近，轨道也堆积了一层，原子共享与自旋旋转相反的电子，从而减少能量并结合。，共价键结合的特征：，饱和与性，原原子有几对电子(包括发生后形成的电子对)，与几个自旋相反的电子结合；电子的数量是有限的，所以制造化学键的数量是有限的。根据原子轨道最大叠加原理，原子轨道沿其角度分布最大方向叠加。也就是说，共价键具有一定的方向性。，共享结合键的类类型：仅限键、双键和3键。混合轨道：轨道的相互叠加过程称为原子轨道的杂交。原子轨道重叠产生的新原子轨道称为混合轨道。形成分子(主要是化合物)时，在同一原子中能量相似的原子轨道(通常是同一能量组的原子轨道)相互叠加(混合)，形成一组新的原子轨道。杂化轨道比原始轨道结合能更强，产生的化学键结合能更大，产生的分子更稳定。混合原子轨道杂化后轨道角度分布图的形状发生变化(形状一大一小)，混合轨道在某些方向上的角度分布比非混合p轨道和s轨道的角度分布大得多，大的头部在结合时可以形成比原始轨道更大的叠加，因此混合轨道的结合力比原始原子轨道更强。形成的杂化轨道应尽可能满足最小排斥原理(化学键之间的斥力越小，系统就越稳定)，为了满足最小排斥原理，杂化轨道之间的角度必须最大。分子的空间构成主要取决于分子中键形成的骨骼，杂化轨道形成的键是键，因此杂化轨道的类型与分子的空间构成有关。杂化法的规律：杂化前后轨道数不变，