化学反应原理讲学练参考答案(201X.6

.同步练习参考答案（2016.4）第一单元 化学反应中的热效应1-1-1 化学反应的焓变（一）一、单项选择题1D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.A二、填空题11. (1)mol气态氢气与1mol气态氧气反应生成液态水时，放出571.6 kJ热量。 (2) H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) H=-285.8 kJ.mol-1 或 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJ.mol-112. (1)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-572 kJ.mol-1 (2) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ.mol-1 (3) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5 kJ.mol-1 (4) SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2 kJ.mol-113（1）AD （2） 吸热 E2- E11-1-1 化学反应的焓变（二）一、单项选择题1.D 2.A 3.A 4.B 5.B 6. C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C二、填空题12、 567.85 kJ.mol-1 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H-1135.7 kJ.mol-113、（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H286 kJ.mol-1 （2）（3）283a kJQ890a kJ （4）284.5akJQ586.5a kJ1-1-2 反应热的测量与计算一、单项选择题1.B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.A 9.B 二、填空题10 、P4(s)4P(s)；H29.2 kJ.mol-1 稳定11-917.9 kJ.mol-112（1）减少实验过程中的热量损失 （2）偏小（3）NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H40 QkJ.mol-1（4）相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的 用量无关 （5）偏小 偏小1-1-3 能源的充分利用一、单项选择题1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 D 7 A 8 B 9 C 10 C二、填空题11（1）285.8 kJ.mol-1 ； 2220 kJ.mol-1 （2）4725.8 kJ ； （3）3：1 12(1)Na2SO4.10H2O; Na2HPO4.12H2O ; (2) Na2SO4.10H2O13（1）C（s）1/2O2（g）CO（g） H110.5 kJ.mol-1，（2）石墨 C(石墨，S)=C(金刚石，S) H1.9 kJ.mol-1 能,高温高压.第二单元 化学能与电能的转化1-2-1 原电池的工作原理一、单项选择题1.D 2.A 3.A 4.C 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A二、填空题12（1）电极材料和电解质溶液，盐桥，氧化，还原，正、负，负、正。（2）负，Zn-2e-=Zn2+ ；正极，Cu2+2e-=Cu。锌、铜，铜流向锌，KCl溶液，Cl-，K+，减轻、增重。13（1）负，Zn-2e-=Zn2+ ，氧化；正，2Ag+2e-=2 Ag，还原；Zn+2Ag+= Zn2+2 Ag。（2） Ag到Zn （3）增加，10.8g，0.1。AgNO31-2-2 化学电源（一）一、单项选择题1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6B 7C 8.B 9.C 10.D 11.C二、填空题12铝；石墨，正极：3O2+6H2O+12e-=12OH- 负极：4Al-12e- = 4Al3+13石墨：2Fe3+2e- =2Fe2+ 锌：Zn2e-=Zn2+ 14（1）H2 ，O2 ，O22H2O4e4OH （2）O24H+4e2H2O 2H2O2H2O（3）CH42O2+2KOHK2CO33H2O CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O1-2-2 化学电源（二）一、单项选择题1、D 2、C 3、B 4、B 5、A 6、B 7、A 8、A 二、填空题9、（1）Pt，O24H+4e2H2O；（2）Zn，Zn-2e-=Zn2+ 。10、O2+2CO2+4e-= 2CO32-；2CO+O2=2CO211、(1)Ag2OZn(2)Ag2OH2O2e=2Ag2OHZn4OH2e=ZnO222H2O1-2-3 电解池的工作原理及应用（一）一、单项选择题1D 2C 3C 4C 5B 6C 7D 8C 9C 10C 11D 12D二、填空题13直流电流，氧化、还原，化学能。阴极，还原；阳极，氧化；电解。14（1）Cu22 e-Cu，2Cl- -2 e-=Cl2，2CuCl2Cu+Cl2(2) 2H2 e-H2, 4OH4e2H2OO2，2H2O =2H2+O2(3)4Na+4e-=4Na ，4OH4e2H2OO2，4NaOH=4Na+2H2OO215（1）CuCl2、HCl （2）H2SO4、Na2SO4 （3）NaCl、BaCl2、CuSO4三、计算题16（1）原电池、电解池 （2）负极，Zn22 e-Zn；正极，Cu2+2 e-=Cu 阳极，2Cl- -2 e-=Cl2 石墨棒上产生气体，周围溶液变红 （3）减少，0.65， 增加，0.01 1-2-3 电解池的工作原理及应用（二）一、单项选择题1D 2C 3D 4D 5A 6B 7C 8D 9B二、填空题10负，阴，阳；阴、阳、阳、正。11（1）2H2 e-H2 有气体产生，溶液变红，2Cl- -2e-=Cl2用湿润的淀粉KI试纸（2）精铜，Cu22 e-Cu 粗铜， Cu-2 e-Cu212（1）原电池，2Ag+2e-=2 Ag，Fe2eFe2；（2）电解池，Ag -e-=Ag+，Ag+e-=Ag。13（1）铜比氢不活泼，不能置换出酸中的氢。（2）2CuO2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O（3）利用电解原理，铜作阳极、碳棒作阴极，电解稀硫酸。14(1)氢氧(2)2H2O2H2O2(3)A附近变蓝，B附近变红A发生还原反应B发生氧化反应第三单元 金属的腐蚀和防护1-3-1 金属的电化学腐蚀一、单项选择题1A 2B 3A 4D 5D 6B 7C 8B 9D 10.C 11B二、填空题12腐蚀损耗，化学腐蚀和电化学腐蚀，氧化还原反应，原电池反应，失去电子被氧化，电流，电化学腐蚀。13（1）中，吸氧，2Fe4e2Fe2 2H2OO24e4OH （2）酸，析氢，Fe2eFe2 2H+2e-= H214（1）氧化 （2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，加速铁的氧化 （3）溶于水形成电解解质溶液 （4）Fe2eFe2 2H2OO24e4OH152H2O -4e4H+O2 2Cu24e-2Cu2CuSO4+2H2O2CuO2+2H2SO4 O2 Cu 0.32 小于1-3-2 第二节 金属的电化学防护一、单项选择题1B 2B 3C 4A 5C 6D 7D 8A 9B 10D二、填空题11（1）金属表面覆盖保护层，空气、水。（2）组成和结构；喷漆、涂油脂、电镀等；a.更活泼的金属，负极，正极，钢铁；b.阴极，作为阳极，电解质溶液里，外加直流电源，大量的负电荷，钢铁失去电子，钢铁被腐蚀。12.（1）铝表面形成氧化膜保护层，（2）铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀（3）铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀，2H2OO24e4OH Fe2eFe2Fe2+2 OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O13（1）有水（或电解质溶液）和氧气（或空气） 2H2OO24e4OH 煮沸（或除去氧气）；隔绝空气（或防止氧气与铁接触）吸收水蒸气（或干燥、保持试管内干燥环境）（2）铁丝发生吸氧腐蚀，使气体体积减少。综合实验1 原电池 金属的电化学腐蚀一、单项选择题1、B 2 C 3 D 4 C 5.B 6 B 7 A 8 C 9 A 10、B 11、C 12、C二、填空题13、负极；CH410 OH8eCO327H2O； CH42O22KOHK2CO33H2O；变小14、(1) 铜( 或Cu) ;AgNO3 溶液 (2) 正， Ag+e=Ag ； Cu-2e-=Cu2+ (3) 负( Cu)，正( Ag) 15、正极铁O22H2O4e=4OH 2Zn4e=2Zn22ZnO22H2O=2Zn(OH)2专题1 “化学反应与能量变化”测试卷一、单项选择题(每小题3分，共54分) 1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.A 12.C 13.C 14.A 15.A 16 C 17 C 18 A 二、填空题(本题共46分)19(1)使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池(2)阳2H2OO22H2 (3)发光二极管发光负H2 2e=2H(4)将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C1极附近，若试纸变蓝，则说明C1极产生Cl2Cl22e=2Cl20SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）H1427.2 kJ.mol-1 大于21.(1)原电池、电解池；（2）A-负极-锌：Zn-2e-=Zn2+；C-阳极-铂：4OH4e2H2OO2。22.(1)S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1(3)92 kJmol130.7 kJ23（1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（2）能；负极：Cu2eCu2；正极：2Fe32e2Fe2（3）电解池；阳极：Cu，阴极：石墨，电解液：盐酸或硫酸（4）浓度不变（类似于电镀） 阳极：Zn2eZn2 阴极：Cu22eCu 1.28g24、（1）煤的利用率高，变成气体燃料以后，煤粉燃烧充分，（2）反应 (3) C (4) E1=E2+E3+E4 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率211 化学反应速率的表示方法一、单项选择题1.A 2.B 3.B 4. B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A 11.B 二、填空题12. 0.6mol, 0.075mol.L-1.min-1, 4:5 13. (1)2.3 mol3 mol (2)1423 (3)0.05 mol/(Lmin)14. 2. 2. 1 .3 150.2mol.L-1.min-1, 0.1mol.L-1.min-1,2mol.L-1 16. 3X + Y 2Z 0.05 molL1min1三、计算题17. 0.005mol.L-1, 5:418. 0.1 molL1min1212 影响化学反应速率的因素（一）一、单项选择题1.D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.C 10.A 二、填空题11. 反应物本身的性质、浓度、温度、压强、催化剂、很小、压强； 12.（1）HCO3-+H+=H2O+CO2 （2）有气泡生成，A试管反应速率慢，B试管反应速率快。（3）在其它条件相同时，浓度越大，反应速率越快。 13. 增大，增大，减慢，活化，增大，减慢。 14.（1）温度 （2）接触面积 （3）光照 （4）催化剂 （5）金属活泼性不同 （6）浓度15. (1）增大 增大H2的浓度，反应速率增大 （2）不变 容器容积不变，H2、I2和HI的浓度都不变（3）减少 容器容积增大，H2、I2和HI的浓度均减少16. (1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3 反应,Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O (2)由于反应放出的热量使溶液的温度升高，从而加快反应速率 (3)随着反应的进行，硫酸的浓度下降,所以速率减小。17. (1) 不变(2) 增大， 增大(3) 不变 ，不变 (4)减小 减小三、计算题18. (1) n=3 (2) 0.4molL1min1212 影响化学反应速率的因素（二）一、单项选择题1.C 2.A 3.B 4.A 5.B 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D 11. D二、填空题12. （1）2O3=3O2 （2）C13.增大不变增大不变不变减小不变增大增大减小增大增大增大减小增大增大增大减小增大增大14. (1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快 15. 升高盐酸溶液的温度、增加盐酸的浓度、把块状铁换成铁粉、把纯铁改用含杂质的铁等16.( 1) KClO3+3NaHSO3=KCl+3NaHSO4 ( 2) 开始时溶液中氢离子浓度增加反应速率随溶液中氢离子浓度的增加而加快 ( 3) 后期C( KClO3)、C( 3NaHSO3)浓度减小，反应速率减慢三、计算题17. (1) 0.75mol.L-1. 3 mol. (2) 0.05mol/Lmin (3) 2第二单元 化学反应进行的方向与限度221 化学反应的方向及判断依据一、单项选择题1. D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.B 10.D 11.B二、填空题12. 放热、吸热、 、自发、越多、混乱度、S、熵变、S、13. 降低、增大、 、14. （1）（3）（4）能自发进行，方程式略。 （2）在室温下不能自发进行，因为该反应正向是吸热反应且熵不变，所以在高温下能进行。15. (1)固态:在冰中,水分子的排列很有序,混乱度很小,所以Sm(s)很小.(2)液态:在液态水中,水分子运动范围增大,混乱度增加,因此Sm(l)较大.(3)气态:在气态水中,水分子可以完全自由运动,混乱度最大,所以Sm(g)最大.16. (1) (2) (3) (4) 17. C、B、AD222 化学平衡状态(一)一、单项选择题1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.B 7.D 8.B 9.A 10.A 11.A 12.A 13.D 14.D 15.D 二、填空题16. 正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。 17. 可逆反应无法进行到底 18. (1) 0.04 molL1s1 (2) (3) 不正确三、计算题19. 30% 222 化学平衡状态(二)一、单项选择题1.B 2.A 3.D 4 C 5.C 6.C 7.C 8.C 二、填空题9. 略 10.（1）【CO】【H20】/【CO2】【H2】（2） b、c （3）830 11. （1）增大、增大 （2）否、大于12. （1）40% 、1 （2） 75% （3） c2/（a-c）（b-c）=1 a = 2 c 三、计算题13. (1)75% (2)60% (3) 4.5 14. (1) v(H2)0.8 molL1min1 (2) 50% (3) 0.028 第三单元 化学平衡的移动231 影响化学平衡移动的因素（一）一、单项选择题1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.B 13. D 14.A 15.D二、填空题16.(1)m+np (2)固态或液态 （3）逆反应方向17.加水稀释 加入硝酸银溶液18. 1)降低催化剂能降低反应的活化能 (2) (4) c e三、计算题19. （1）640 （2） 90.91% （3）64.52%231 影响化学平衡移动的因素（二） 一、单项选择题1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.A 9.C 10.C 二、填空题11.(1)加深 （2）向左12.增大正反应方向减少正反应方向增大不移动减少正反应方向增大逆反应方向减少正反应方向增大不移动13. = 14. 略232 化学平衡应用（一）一、单项选择题1.D 2.B 3.A 4.D；A 5.B 6.C 7.A 8.C 9.A 10.C 11.B二、填空题12. 增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂13. 小、小、高、吸14.（1）A（2）40（3）2AB3C15. 放热反应232 化学平衡应用（二）一、单项选择题1D 2A 3D 4C 5B 6C 7C二、填空题8乙丙甲z；（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。11（1）短；大；（2）向逆反应方向；不移动；（3）不变；增大。12升高温度 增大SO2和O2浓度，同时减少压强13. xy5114. （1）C物质平衡浓度 a b (2) C物质体积分数 a = b (3) A物质的转化率 a = b (4)平衡时的反应速率 a b15.（1）2mol N2和1mol H2（2）平衡氨的物质的量物质的量b2a，所以ab12平衡时氨的物质的量物质的量c2a，即ac12。 综合实验2 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素一、单项选择题1、A 2 C 3 B 4 D 5 C 6 C 7 B 二、填空题 8. 159.( 1) 气体体积变小，溶液呈浅黄绿色( 2) 气体体积缩小，黄绿色褪去，变成无色气体；( 3) Cl2+H2OHClO+HCl，( 光照时) 2HClO2HCl+ O2使平衡不断向右移动，最终Cl2耗尽，生成O2，气体体积减小，黄绿色褪去。10 . （1）I2；O2 （2） OH-； 1.0010-4； b、a、c11 ( 1) B ( 2) 实验条件控制不好；在实验现象对比中，“明显浑浊”缺乏统一标准；( 3) 在烧杯底部贴上同一标准的“+”字。 专题2 “化学反应速率与化学平衡”测试卷一、单项选择题(每小题2分，共50分) 1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.D 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.D14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.C 20.A 21.C 22.C 23.C 24.C 25.D二、填空题(本题共30分)26(1) 减小,增大,增大. (2)不变, 增大,增大. (3) 增大, 增大 (4) 不变,减小. 27（1）0.4molL-1 ，0.8molL-1 ，（2）0.04molL-1min-1，0.08 molL-1min-1 1：3：2 (3)1.5 28(1) 3-2-1 溶液的酸碱性(二) 一、单项选择题1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D 13.A 14.C 15.B二、填空题16.( 1) A ，温度升高促进水的电离，C( H+)和C( OH)增大 ( 2)10：1 ( 3) 之和为14 ( 4) 酸为弱酸 17.( 1) 100:1 (2) 11:93-2-2 酸碱中和滴定 (一) 一、单项选择题1.A 2.B 3.D 4.B 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.A 11.D 二、填空题12.（1）红，无 （2）锥形瓶用待测液润洗；偏高。（3）酸式滴定管没有用标准液盐酸润洗；偏高。 （4）21.60 mL （5）C 三、计算题13. 0.005mol/L3-2-2 酸碱中和滴定 (二) 一、单项选择题1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.A 11.B 12.B 二、填空题13 (1) 2或12 ( 2) D14(1) NaOH HCl ; HCl NaOH (2)(15,7) (3) 0.1, 1515( 1)锥形瓶、滴管 ( 2) BCD ( 3) 甲基橙，黄色到橙色并且在半分钟内不褪色 ( 4)13.5 ( 5) 甲=乙=丙 第三单元 盐的水解3-3-1 盐类的水解( 一) 一、单项选择题1.D 2.C 3.A 4.A 5.C 6. B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 14.A 15.C 16.B 17.D二、填空题18. 碱性 F-+H2O HF + OH 碱性 CO32-+H2OHCO3- +OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH酸性 Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ 酸性 Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ 中性 不水解19. (1)HSO3-的电离程度要大于HSO3-的水解程度 (2) HCO3-的电离程度要小于HCO3-的水解程度20. (1) (2) (3) (4) 3-3-1 盐类的水解 ( 二) 一、单项选择题1.C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C 10.A 11.C 12.B 13.C 14.D 15D 16C二、填空题17. （1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2）CO32+H2O HCO3 + OH 713（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。 18. （1） ，酸，NH4+H2ONH3.H2O+H+ （2）气体、H2、2H+Zn=Zn2+H2(3)氯离子、氢氧根离子19（1）H2OH+ +OH ； CH3COOH CH3COO- +H + ； CH3COO- + H2O CH3COOH+ OH （2）7 H2O、CH3COOH 、Na+、Cl- H+ 、OH、CH3COO- （3）Na+、Cl- （4）CH3COOH 、CH3COO- 3-3-2 影响盐类水解的因素(一) 一、单项选择题1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D二、填空题14 (1) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (2) Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (3) NH4+H2ONH3.H2O+H+ (4) 2NH4+ Mg = Mg2+ H2+2NH3 （5）2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3SO215. 改变条件平衡移动方向水解程度pH氢离子数目现象升温向右移动增大增大增大颜色变深通HCl向右移动增大减小增大颜色变浅加水向左移动减小减小增大颜色变浅加Fe粉向右移动增大增大减小颜色变浅加NaHCO3向右移动增大增大减小红褐色沉淀和产生气体16 ( 1) D、F ( 2) C、E ( 3) A ( 4) B 17. （1）浓盐酸 （2）硫酸溶液 （3）氢氧化钠溶液 （4）防止Fe2+氧化3-3-2 影响盐类水解的因素(二)一、单项选择题1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C 11.B 12.A 13.B 14.B二、填空题15. (1)NH4Cl ( 2) NH4Cl NH3.H2O ；NH4Cl HCl ( 3) 小于 大于16（1） （2）6 = （3）碱 X+ H2O = HX + OH 17.草木灰水溶液呈碱性，使一部分铵态氮肥变成氨气因挥发而损失。盐类水解综合练习一、单项选择题1.C 2.A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 二、填空题14（1）；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3的电离平衡： HSO3H+ + SO32和的水解平衡：HSO3 + H2O H2SO3 + OH，由题给信息c (SO32)c (H2SO3)可知HSO3的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)c(OH)。（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3 + OH SO32 + H2O 。15（1）S2、AlO2、HCO3 (2) NH4+、Al3+、Fe3+ (3) Na+、SO42、Cl (4) HCO316因为Al(OH)3易溶于过量的NaOH溶液，所以由实验(1)可知，原溶液中不含有Al3+，一定含有Mg2+。由于CO2-3与Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有CO2-3。由实验(2)可知，放出的气体为NH3，原溶液中一定含有NH+4，从而确定溶液中一定含有Mg2+、NH+4。由实验(3)可知，原溶液中不含有SO2-4。从溶液呈电中性考虑，溶液中含有的阴离子只能为Cl-，但Na+无法确定。【答案】 Mg2+、NH+4、Cl-， Al3+、CO2-3、SO2-4 ， Na+17两溶液中OH浓度均为11010 molL-1，1106 倍综合实验3：酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度一、单项选择题1B 2 A 3 C 4 C 5 D 6 D 7 A 8 C 9 D 二、填空题10、（1）碱性，； （2）酸性，； （3）中性，； （4）， 。11、A、D、E12.（1）16、7ml B （2）先向烧杯加入约30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（4）A、偏小 B、无影响 C、偏小 D、偏大13(1)A (2)溶液恰好出现红色，且半分钟内不褪色。 (3)0.1000专题3 “溶液中的离子反应”测试卷一、单项选择题(每小题2分，共40分)1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.D 16.D 17.C 18.A 19.B 20. D二、填空题(本题共48分)21. (8分) (1) FeS + 2H+ = Fe 2 + + H2S (2) Al3+2SO42-+2Ba2+ +4OH -=2BaS O4 +AlO2- + 2 H2O(3) 2HCO3-+Ca2+2OH- = CaC O3 +CO3 2 - + 2 H2O HCO3-+Ca2+OH- = CaC O3+ H2O22. (8分) (1) B C E F (2)偏大 偏小 偏大 偏大 无影响 偏小23(10分) (1) 酸 Ag+ +H2OAgO