高中化学_必修2_第二章_复习课件 -.ppt

化学必修2第二章化学反应与能量,第二章复习课,第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度,放热反应与吸热反应,放热反应与吸热反应比较,特别提醒：(1)物质键能越小，破坏它需要的能量就越小，稳定性越弱，说明本身具有的能量越高；反之物质键能越大，破坏它需要的能量就越大，稳定性越强，说明本身具有的能量越低。(2)H反应物键能总和生成物键能总和。,定义:将化学能转化为电能的装置,构成条件：两极一液一连线,判断：正负极和电子流向,工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）,应用,分析常见、简单电池工作原理。,比较金属活动性强弱。,加快化学反应速率,判断溶液pH变化。,原电池,（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）,设计简单电池。,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,原电池工作原理：,原电池反应的本质是氧化还原反应。,总反应：2MnO22H2OZnZn(OH)22MnOOH,碱性锌锰干电池,负极是Zn、正极是MnO2、电解质是KOH,正极：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH,负极：Zn2OH2eZn(OH)2,发展中的化学电源,蓄电池放电过程工作原理,正极：PbO2,PbO22eSO424HPbSO42H2O,负极：Pb,Pb2eSO42PbSO4,充电电池：二次电池,镍镉电池：负极：Cd正极：NiO(OH)电解质：KOH溶液锂电池：可充电的绿色电池负极：锂,燃料电池,负极(Pt)：2H2-4e-=4H+正极(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O电池总反应：2H2+O2=2H2O,氢氧燃料电池,(-)PtH2H+O2Pt(+),(-)PtH2OH-O2Pt(+),负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH-电池总反应：2H2+O2=2H2O,正极反应：,O22H2O4e4OH,酸性,先写总反应：燃料在氧气中的燃烧,燃料电池的电极反应的书写,若有CO2生成，且电解质为强碱时，考虑CO2+2OH=CO32+H2O,O24H+4e2H2O,碱性,常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等,二、金属的防护1金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法：应用原理，让被保护金属作极，另找一种活泼性较强的金属作极。,原电池,正,负,2改变金属的内部组织结构制成防腐合金。如不锈钢。3加保护层如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或使表面钝化等。,化学反应速率,1、表示方法,C:浓度的变化量，常用单位：mol/L（注意气体和溶液都可以用此表示浓度）；,单位：（1）molL-1S-1，也可写作：mol/（LS）（2）molL-1min-1，也可写作：mol/(Lmin),注意单位中的括号,注意：化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比=物质的量变化量比在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。比较同一化学反应的快慢,应取同一参照物.即要将不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的化学反应速率。固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不能用它们来表示化学反应速率。,1、4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确关系是（）A、4/5v(NH3)=v(O2)B、5/6v(O2)=v(H2O)C、2/3v(NH3)=v(H2O)D、4/5v(O2)=v(NO),D,影响化学反应速率的因素,颗粒大小,浓度,温度,催化剂,外因,压强,内因（主要因素）,反应物本身的性质,2、,温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。,化学反应限度的定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。,反应限度的特点：逆等动定变,：可逆反应：v正=v逆：v正=v逆0：平衡时，各组分浓度保持恒