物质结构与性质期末试卷

材料结构和特性最终论文1.核磁共振(NMR)技术广泛应用于复杂分子结构的确定和医学诊断等高级技术领域。据悉，只有质子数或中子为奇数的核才有NMR现象。以下哪个原子不能产生NMR现象A.C B.N C.O D.P化学术语的正确28616A.cl-的电子阵列：1 s 22s 22p 63 s 23 p 6 B .乙醇的结构简单：C2H6OC.硫离子的结构图：四氯化碳的电子：也称为磷化氢3。磷化氢(PH3)是一种常温下无色、大蒜味的有毒气体，电石气中的杂质经常有磷化氢。分子构成是三角形圆锥体。以下对PH3的叙述是正确的A.PH3分子中有未结合者的孤儿电子B. PH3是非极性分子C.PH3是强氧化剂D. PH3分子的p-h键是非极性键4.以下对元素第一电离能量的错误解释A.钾的第一离子化能量小于钠元素的第一离子化能量，因此钾的发声比钠强B.第一个电离能量依次增加，因为相同周期元素的原子半径从左到右逐渐减少C.最外层的电子阵列是ns2np6(如果只有k层，则为1s2)的原子，第一个电离能量更大D.对于相同的元素，原子的分步电离能量越来越大5.下列电子阵列原子中最大的半径是A.ls 22s 22p 63s 23 p 3 b . 1s 22s 22p 3 c . 1s 22s 22p 4d . 1s 22s 22p 63s 23 p 46.以下分子中所有原子满足8电子结构的是A.六氟化硫b .光气(COCl2) C .氯化氢d .三氟化硼7.以下哪一项是正确的A.最低能量的原子称为基态原子B. 3p 2，意味着在3p能级上有两个轨道C.在同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐增加，在d .同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增加8.以下对丙烯(CH3-ch=CH2)的说明是正确的A.丙烯分子有8个键，1个键B.丙烯分子中的三个碳原子是SP3杂化的C.丙烯分子没有非极性键D.丙烯分子中的三个碳原子可以在同一直线上9.最近，中国科技大学科学家们将C60分子组装在一层分子膜表面，在-268 冻结分子的热振动，并利用扫描隧道显微镜，首次“拍摄”了能够明确区分碳原子间单双键的分子图像。以下化合物分子必须同时包含键和键。A.N2 B.CO2 C.C2H4O D.H2O210.1919年，朗格缪尔提出了相同电子体的概念：原子的总数、电子的总数或价电子的总数相同的相互相同的电子体。相同的电子具有相似的结构特征。在以下成对粒子中，空间结构类似于以下结构A.CS2和NO2 B.CO2和N2O C.SO2和SO3 D.PCl3和BF311.下列选项中有一个错误A.HCl、HBr、HI的熔化，沸点升高，与分子间作用力大小有关B.H2O的熔化，沸点高于H2S是因为H2O分子间的氢键溶于CCl4的C. I2可以利用d .甲烷与水形成氢键的类似商业化原理解释化学键以下关于决定的陈述是正确的：A.任何晶体含正离子，负离子b .原子晶体只包含共价键C.原子晶体的熔点必须高于金属晶体的熔点。离子晶体只包含离子键，不包含共价键13.如果x，y两个元素能形成X2Y3型化合物，那么x，y原子最外层的电子阵列A.x :3s 23 p 1y :3s 23 p 5 b . x :2s 22p 3y 33602s 22p 4C.x :3s 23 p 1y :3s 23 p 6d . x :3s 2y :2s 22p 314.以下各组的x和y两个原子的化学性质必须相似A.x原子和y原子的最外层都只有一个电子B.x原子的核外电子是1s2，y原子的核外电子是1s22s2C.x原子2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子D.在x核的外层m层只有两个电子，在y核的外层n层只有两个电子15.白磷分子存在于31g白磷分子中的共价键数如下，如右图所示。(NA表示阿加德洛常数的值p的相对原子质量为31)A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NAx4x2x7x16.a、b、c和d是四个短周期元素。a、b、d是相同的周期，c、d是主族。a的原子结构示意图如下，b和c形成化合物的电子，即可从workspace页面中移除物件。在下一次比较中，正确的是A.原子半径：a c d B .电负性a b d cC.原子序数：d a c b D .最高价含氧酸的酸性c d a17.x，y如果两个元素可以形成XY3或(XY3)n型共享化合物，则x，y的最外层电子阵列是a . x:3s 23p 1y:3s 23p 5b . x:2s 22p 3y:2s 22p 4c . x:3s 23p 1y:2s 22p 1d . x:2s 22p 4y:1s 118.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5 ，分子中键和键之间的角度为120，可以水解。叙述正确A.氯化硼是液体，具有导电性，固体没有导电性。b .硼原子混合成spC.如果氯化硼发生水蒸气，则白色雾d .氯化硼分子是极性分子19.以下资料是该物质的熔点，相关判断是错误的我2oNaal F3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073c-107-571723A.含有金属阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体B.原子必须在共享化合物分子中形成8个电子结构C.同族元素氧化物不一定高于其他类型晶体d .金属晶体的熔点高于分子晶体20.以下叙述是正确的A.1 mol镁和1 mol铝中由相同质子数组成的b .在相同质量的氧和臭氧中电子数相同C.1 mol重水与1 mol水，中子的比例与2: 1 d.1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键的数量相同21.(4分钟)如果一个元素的激发态原子的电子阵列是1s2 3s 3 p4s，则该元素基态原子的电子阵列是；元素符号是。与最高价氧化物相对应的水合物的化学式。22.(8分)根据需要完成以下问题：图是NaCl晶体的Na和cl-位置的直线交点的NaCl晶体结构图，而不管hub的大小。尝试通过将表示Na的圆涂成黑色来完成NaCl晶体的结构图。在某些分子晶体(如干冰)中，每个分子与NaCl晶体中的Na或cl-位置相同，属于面心致密积累。干冰晶体中有一个CO2分子，离每个CO2分子最近，距离相等。碳化硅(SiC)是一种结构类似钻石的晶体，c原子和Si原子的位置交替。以下三个决定钻石结晶硅碳化硅中熔点从高到低的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C60固体和钻石的熔点更高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _23.(6分钟)Co(NH3)5BrSO4可形成钴的两个复合物，已知Co3+的匹配位数为6，为了确定钴的复合物的结构，目前两个复合物实验如下：将BaCl2溶液添加到第一个复合材料的溶液时产生白色沉淀，将BaCl2溶液添加到第二个复合溶液时如果没有明显的现象，则第一个复合材料是结构上的，第二个复合材料是结构上的在第二复合溶液中滴入AgNO3溶液，就会发生现象。24.(14分钟)下表是元素周期表的一部分，a、b和c.是一些元素。请回答以下问题：afhIbejcdgkl(1)写上述要素D3的核电子排泄；(2)写j的单质反应a，h形成的化合物的化学方程式；(3)比较b、e、j三个要素的电负性，从大到小(写要素符号)。这三种元素的第一种电离能量从大到小(元素符号书写)不等。(4)g，e编写离子方程式，对由a，c，h三种元素形成的化合物做出反应，与两种元素的最高价氧化物所对应的水合物的化学性质相似；(5)j，k，l这三种元素能以原子的数量比1: 1和2形成相互化合物，这些元素的性质跟这些元素的元素性质相似。(。写k，l的相互化合物电子。根据原子轨道的重叠程度填充的键组成的化合物(离子或共价值)。25.(14分钟)钛和钛的合金广泛用于制造通信设备、人工骨架、化学设备、飞机等航天材料，也被称为“未来世界的金属”。回答以下问题：(1)钛有两种原子，称为钛和锡，相互称之。周期表中Ti元素的位置是第一周期限、家庭；基态原子的电子排列；根据周期表中的电子阵列Ti元素进行分割是区域元素的一部分(2)钛酸钡用于小型变压器、麦克风和扩音器。部分钛钡晶体的单位单元结构是化学方程式，如右图所示(3)现有Ti3的复合体TiCl(H2O)5Cl2H2O。配给离子TiCl(H2O)52中的化学键类型是，复合材料的配体是，26.(14分钟)锌在业界起着重要作用，是人体必需的微量元素。请回答以下问题：(1)Zn原子核电子阵列样式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu构成。(。第一种电离能量 1 (Zn) _ _ _ _ _ _ _ _ 1 (Cu)(填写“大于”或“小于”)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) zf2具有高熔点(872)，化学键类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ZnI2是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) 中华本草等中医书籍列出了可用于治疗皮肤炎症或表面创伤的化敏石(ZnCO3)的药材。ZnCO3中，负离子空间配置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c原子的混合形式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)金属Zn晶体的原子积累方式，如图所示，这种积累方式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 高度为c cm，鳄梨常量的值为NA，Zn的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ GCM-3(列出方程式)。请参阅答案和评分标准选择题(每个问题2分，共40分)文豪1234567891011121314答案caababaabbdbbc15C 16D 17A 18C 19B 20。b21 1s 22s 22 p 63s 23 p 4；s；H2SO4。22.(1)略(2)12 (3)132(4)金刚石是原子晶体，C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体23.Co(NH3)5Br SO4和Co (SO4) (NH3