初中化学中考中常用的基础知识点总结(非常详细)

一、元素及其化合物(a)水1.水，蒸馏水是纯物，化合物，氧化物。矿泉水、海水、河流、糖水、盐水属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废物、废水、废气(“3废物”)和生活污水的随机排放，应用于农业生产的农药和肥料随雨水流入河流。3.电解水实验(在水中加入少量硫酸或纳乌，提高水的导电性)通电水电(阳极O2阴极H2，体积比1:2)2 H2O=2 H2O2 物质水分含量的证明方法：无水硫酸铜的白色水变成蓝色(b)空气4.空气的成分以体积分数计算：氮78%，氧21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物质有很多二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测量空气成分或去除气体的氧气，使用易燃磷，燃烧磷后生成固体，占据少量，易于分离。不能用碳、硫来代替磷。碳和硫磺与氧气反应生成气体，因此很难与其他气体分离。(c)氧的性质和用途7.氧的物理特性：不容易溶于水，密度比空气稍高。液氧，固体氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧的化学性质：燃烧支持，燃烧性。可用于呼吸的常用氧化剂。木炭在氧气中燃烧(O2恢复火星的木棒)C O2 CO2现象：产生发出白光，释放热量，使石灰水混浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S O2 SO2硫磺在空气中燃烧，发出微弱的浅蓝色火焰，产生刺激性气味的气体，释放热量；燃烧到氧气中会释放青紫的火焰，产生有刺激性气味的气体。释放热量磷在空气中燃烧4P 5O22P2 O5现象：发出白光，产生大量白烟，释放热量白磷的燃点低，自然发火容易，应放入水中密封保存，并能隔绝空气，防止自然发火。镁在空气(或氧气)中燃烧2 mg O2 MgO现象：发出耀眼的白光，释放热量，产生白色固体火如果铁丝在氧气中燃烧3fe 2 O2=Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星向四面发射，产生黑色固体，释放热量在这个实验中，首先要在气瓶里放少量的水，或在瓶底铺上细沙，防止飞溅的熔体在瓶底爆裂氢在空气中燃烧(爆炸气体点火)2H2 O22H2 O现象：纯氢在空气中静静地燃烧，放出浅蓝色火焰，释放热量；不纯的氢点火会爆炸蜡烛在氧气中更轻快地燃烧，发出白光，释放热量，瓶壁上凝结水珠。将明确的石灰水倒入瓶中，石灰水就会变得模糊。加热基本碳酸铜(oh) 2 co 32 CuO H2O CO2，一般称为绿农(现象：绿粉变成黑色，管壁上有水珠，结果产生的气体使清澈的石灰水变得模糊不清)(d)制氧方法：10.工业制造氧气的方法：分离液体空气制造氧气，这种变化是物理变化，不是分解反应实验室制造的氧反应原理：加热高锰酸钾2 kmno 4k 2mno 4mno 2 O2，加热氯酸盐和二氧化锰的混合物2 kclo 32k cl 3 O2，实验室制氧注意事项：试管入口稍微向下倾斜(加热时药品所含的湿气变成水蒸气，管子凝结成水滴，防止试管破裂)；用排水法收集氧气，不能在导管开始释放气泡的时候立即收集。气泡连续均匀释放后回收(不纯的气泡因空气)。用排水法收集完氧气后，要去除导管，停止加热(水反向吸入试管，防止热试管破裂)。)，以获取详细信息产生氧气的其他反应：电水电(阳极O2阴极H2，体积比1:2)2 H2O=2 H2O2 氧化汞2 h go2 Hg O2加热，(e)氢的性氢的性质和用途11.氢的性质(1)物理特性：密度最低的气体，不易溶于水(2)化学性质易燃：氢在空气中燃烧2h2 o22h 2 o现象：纯氢在空气中静静地燃烧，发出浅蓝色的火焰，释放热量不纯的氢点火会爆炸，所以在点燃氢之前必须检查氢的纯度。还原性：氢还原铜氧化物H2 CuO Cu H2O现象：黑色氧化铜逐渐变亮的红色铜，管壁上产生水滴的现象氢还原氧化铜实验注意事项：“酒灯早退”，即先接触氢，加热(氢和管子里的空气混合，以免发生爆炸)。实验结束时，必须先停止加热，继续将氢气输送到氢气，通过试管冷却(防止结果铜受热氧化成CuO)(3)氢的用途：膨胀球、冶炼金属、高能燃料、化学原料12.产生氢的反应(实验用H2最常用的试剂是：锌过稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应Zn H2 SO4=ZnS 4 H2铁和稀硫酸反应Fe H2 SO4=feso 4 H2 镁和稀硫酸反应mg H2 SO4=mgso 4 H2铝和稀硫酸反应2al 3 H2 SO4=Al2(SO4)3 H2 锌粒子和盐酸反应Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2 铁和盐酸反应Fe 2 HCl=FeCl 2 H2镁和盐酸反应mg 2 HCl=MGC L2 H2铝和盐酸反应2al 6 HCl=2 AlCl3 3 H2(六)铁的性质13.铁的物理特性：有银白色金属光泽的固体是延展性和延展性好、质量差的导体铁的化学性质：(1)铁和氧反应铁在潮湿的空气(H2O和O2都存在的时候)中容易生锈，是熔化的混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法：在铁表面涂上保护膜(如油漆或油)。镀锌和其他金属或烤蓝色铁在氧气中燃烧，产生氧化铁，激烈燃烧，火星发射斜线，产生黑色固体，释放热量(2)铁与放在酸和铁后面的金属的盐溶液和取代反应(反应后的溶液为淡绿色)铁和硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe cuso 4=Cu feso 4现象：铁丝表面复盖着红色铜，反应后溶液为浅绿色铁和硫酸反应：Fe H2 SO4=feso 4 H2铁和盐酸反应：Fe 2 HCl=FeCl 2 H2现象：产生气泡，反应后溶液呈浅绿色(铁中有两种离子：铁离子Fe3铁离子Fe2)铁元素中有氧化铁Fe2O3氧化铁FeO氧化铁Fe3O4的三种氧化物14.生铁和钢铁：都是铁的合金。区别在于碳量不同，生铁的碳含量高，钢铁的碳含量低。合金：金属和金属(或非金属)融合在一起，具有金属特性的混合物。(纯净水不是合金)(7)元素碳的性质15.钻石和石墨由碳元素组成，具有不同物理特性和相同化学特性的两种不同元素。他们的物理特性大不相同的原因是碳原子的排列不同16.碳的化学性质与氢的性质相似(常温下碳的性质不活泼)易燃：木炭燃烧氧气中的c O2 CO2的现象：发出白光，释放热量碳燃烧不足(或氧气不足)2c O2 2co还原性：木炭在高温下还原氧化铜c 2 CuO 2 Cu CO2，现象：黑色物质受热后变成亮红色固体，释放使石灰水混浊的气体试验注意事项：试管入口略微向下倾斜(加热时产生的水蒸气从喷嘴凝结成水滴，防止回流，试管破裂)；实验结束后，先把导尿管从石灰水中取出，然后关闭酒井灯(防止石灰)水倒吸试管，使热试管破裂。)，以获取详细信息木炭在高温下还原氧化铁3c 2fe 2 o34fe 3 CO2，氢与二氧化碳没有反应高温下碳还原二氧化碳产生一氧化碳c co 22 co c一氧化碳在空气中燃烧，产生二氧化碳2 co O2 CO2。碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质之间的转换关系：CO2 CO (8)二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理特性：溶于水，密度比空气高。加压冷却容易成为固体“干冰”用途：用于灭火、温室用肥料、干冰，用于冷雨、人工降雨、化学原料二氧化碳的化学性质水和反应：二氧化碳渗入水中，产生碳酸CO2 H2O=H2 co3二氧化碳通过紫色石蕊试液，石蕊试液变成红色。加热后再变成紫色与碱反应，生成盐和水： (用清澈的石灰水确认二氧化碳)二氧化碳通过清澈的石灰水CO2 ca(oh)2=CaCO 3H2O现象：产生白色沉淀(或：清澈的石灰水变暗)二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 2naoh=Na2CO3 H2O(没有明显现象)在大多数情况下，二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧。(九)一氧化碳的性质19.一氧化碳的物理特性：比无色、无味、空气的密度略小，难以溶于水一氧化碳的化学性质易燃：一氧化碳在空气中燃烧，产生二氧化碳现象：释放热量2co O2 CO2的蓝色火焰还原性：一氧化碳还原铜氧化物(不是取代反应)co CuO Cu CO2现象：黑色物质受热后变成亮红色固体，释放使石灰水混浊的气体要特别注意废气的处理：一氧化碳毒性很强，会污染大气，必须进行未反应共燃转换为无公害CO2一氧化碳还原氧化铁3co Fe2 O3=2fe 3 CO2毒性：一氧化碳与血液在肺中的血红蛋白结合，破坏血红蛋白的氧传递能力易燃物质氢、碳、一氧化碳(都可以冶炼金属和用作燃料)这三种还原性物质(x)碳酸钙的性质和用途21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石的主要成分为CaCO3。大理石和石灰石用作建筑材料，用石灰石(CaO)、二氧化碳和水泥制成。碳酸钙物理特性：白色固体，不溶于水。化学性质：盐酸，硝酸和反应(碳酸钙不溶于水，溶于酸)Caco3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2(实验室制造CO2的反应)CaCO 3 2 HNO 3=ca(NO3)2 H2O CO2CaCO 3高温高温分解：CaCO 3 CO2Cao H2O=Ca(OH)2(生石灰与水反应生成熟石灰)Cao水Ca(OH)2(11)有机物23.甲烷ch4(俗称沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。不容易溶于水，密度小于空气的点火可燃CH4 2 O2=CO2 2 H2O现象：火焰是淡蓝色，发出大量热量24.乙醇(俗称酒精，C2 H5 OH)无色液体易挥发，能与水在任何时候互相溶解酒精燃烧c2h5 oh 3 o 22 co 2 3 H2O甲醇有毒性，不能喝，饮酒后失明，喝多了会致人死