四大化学平衡练习题答案

四大化学平衡练习题一 是非题1.0.20 molL-1 HOAc 溶液中CH+是0.10 molL-1 HOAc溶液中CH+的2 倍。 ( )2.H2S 溶液中CH+是CS2-的2 倍。 ( )3. 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。 ( )4. pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 ()5. 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 ()6.H2PO4- 和HS- 既是酸又是碱。 ()7.一定温度下，Ag Cl的饱和水溶液中，c ( Ag+ ) / c y和c ( Cl- ) /cy的乘积是一个常数。 ()8.任 何 Ag C l 溶 液 中，c ( Ag+ ) / c y和c ( Cl- ) /cy 的 乘 积都 等 于Kysp(Ag Cl )。 ( )9.FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中CH+增大时，它们的氧化能力都增加。 ( )10.已知Kysp (CuS) NaAc NH4Ac NaCN b NaAc NaCl NH4Ac NaCNc NaCl NH4Ac NaAc NaCN d NaCN NaAc NaClNH4Ac2. 已知KyHF = 6.710-4，KyHCN = 7.210-10，KyHAc = 1.810-5。可配成pH = 9 的缓冲溶液的为 (b )a HF 和 NaF b HCN 和 NaCN c HAc 和 NaAc d 都可以3.在Hac NaAc 组成的缓冲溶液中，若c(Hac) c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 (b )a 抗酸能力 抗碱能力 b 抗酸能力 抗碱能力c 抗酸碱能力相同 d 无法判断4.不是共轭酸碱对的一组物质是 (b )a NH3, NH2- b NaOH , Na+ c HS- , S2- d H2O , OH-5. 已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是 (d ) P84a HD b HC c HB d HA6.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小(c) a 100 cm3水 b 1000 cm3水c 100cm3 0.2 molL-1 KCl溶液 d1000 cm3 0.5 molL-1 KNO3溶液7.Ag2CrO4的Ksp = 9.0 10-12，其饱和溶液中Ag+ 浓度为(c)a 1.3 10-4 molL-1 b 2.1 10-4 molL-1 c 2.6 10-4 molL-1 d4.2 10-4 molL-1 8.BaF2在0.40 molL-1 NaF溶液中的溶解度为（a）(Ksp(BaF2) = 2.4 10-5，忽略F- 水解)a 1.5 10-4 molL-1 b 6.0 10-5 molL-1 c 3.8 10-6 molL-1 d 9.6 10-6 molL-1 9. Ag2CrO4在0.0010 molL-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 molL-1 K2CrO4中的溶解度 （d）a小 b相等 c可能大也可能小 d大10.已知Mg(OH)2 的 Kysp = 1.810-11，则Mg(OH)2 饱和溶液中的pH 是 （b）a3.59 b10.43 c4.5; d9.4111.下列物质中，硫具有最高氧化数的是： （d）a S 2- b S2O32- c SCl4 d H2SO412.已知E（Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （ d）a. Cl2+2e- = 2Cl- b.2Cl- - 2e- =Cl2c.1/2Cl2+e- = Cl- d都是13. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是 （c）a K2Cr2O7 b PbO2 c O2 d FeCl314. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： （b）a Sn4+ + 2e- = Sn2+ b. Cl2 + 2e- = 2Cl-c.Fe - 2e- = Fe2+ d. 2H+ + 2e- = H215. 已知E（Fe3+/ Fe2+）= +0.77V , E（Cl2/Cl-）= +1.36V, 正确的原电池符号是：（ d）a Fe2+ | Fe3+ | Cl- | Cl2 | Ptb Pt | Fe2+ , Fe3+ | Cl- | Cl2c Pt | Fe2+ , Fe3+ | Cl- | Ptd Pt | Fe2+ , Fe3+ | Cl2 |Cl- | Pt16. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是： （a）a. 加入Sn 粒 b. 加Fe 屑 c. 通入H2 d. 均可17.根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1 molL-1时不能与Ag+共存的是： （c ）a. Mn2+ b. Fe2+ c. Sn2+ d. Pb2+18. 借助盐桥把0.1moldm-3AgNO3 溶液中的 Ag 丝与含有Cu 丝的0.5 molL-1的Cu(NO3)2 溶液相连组成电池，其电动势为： （ a）a. 0.42V b. 0.44V c. 0.47V d. 0.48V19. 以反应Zn(s) + Ni2+ Zn 2+ Ni (s) 为基础构成一电化学电池.若测的电池的电动势为0.54 V，且Ni2+的浓度为1.0 molL-1，则Zn2+的浓度为多少？（b ） P207a. 0.02 b. 0.06 c. 0.08 d. 0.1020. 反应Zn (s) + 2H+ Zn 2+ H2 (g)的平衡常数是多少？ （ d.） P211a. 210-33 b. 110-13 c. 710-12 d. 510 -2621.下列电对中，Ey值最小的是：（ d）a.Ag+/Ag；b. AgCl/Ag；c. AgBr/Ag；d.AgI/Ag22.Ey (Cu2+/Cu+)=0.158V，Ey (Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Ky为：（ c）a. 6.9310-7；b.1.981012；c. 1.4106； d. 4.810-1323.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（a.）a. 直接与中心体键合的配位体的数目b. 直接与中心体键合的配位原子的数目c. 中心体接受配位体的孤对电子的对数d.中心体与配位体所形成的配价键数24.当0.01 mol CrCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是（b ）a. Cr(H2O)62+ b. CrCl(H2O)52+ c. CrCl(H2O)32+ d. CrCl2(H2O)4+25.在0.20 moldm-3 Ag(NH3)2Cl溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的的是（d） a. c(Ag(NH3)2Cl) b. 解离达平衡时c(Ag+) c. 解离达平衡时c(NH3H2O) d. c(Cl-)26.向 Cu(NH3)42+水溶液中通入氨气，则（d ） a.K稳(Cu(NH3)42+)增大 b. Cu2+增大 c. K稳(Cu(NH3)42+)减小 d. Cu2+减小27.在Co(C2O4)2(en)-中，中心离子Co3+ 的配位数为（d ） a. 3 b. 4 c. 5 d. 628.Co(SCN)42-离子中钴的价态和配位数分别是（b） a. -2，4 b. +2，4 c.+3，2 d. +2，12三.填空题1.浓度为0.010 molL-1 的某一元弱碱（Kyb 1.010-8）溶液，其pH = 9 ，此碱的溶液与等体积的水混和后， pH = 8.7 。2.在0.10 molL-1HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度 变大 ，电离度 降低 ，pH 值 变小 。3. 反应2Fe3+(aq) + Cu(s) 2Fe 2+ Cu 2+(aq) 与 Fe (s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述反应中所有氧化剂中最强的是Fe3+ ，还原剂中最强的是 Fe 。4含银电极的AgNO3 溶液通过盐桥与会有锌电极的Zn(NO3)2 溶液相连.这一电池的符号是 （）ZnZn(NO3)2（c1）AgNO3（c2）Ag（）。5.已知E(Cu 2+/Cu)= 0.337V, KyspCu(OH) = 2.210-20, 则E(Cu (OH)2/Cu) = 0.051v6.PbSO4和Kysp为1.810-8, 在纯水中其溶解度为（ 1.3410-4）molL-1; 在浓度为1.010-2 molL-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（1.810-6 ）molL-1。7.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为MnO4-8H+5e Mn2+ +4H2O，负极反应为2Cl-2e Cl2，电池的电动势等于0.15v，电池符号为（）Pt, Cl2(Py)Cl-（1.0 molL-1）MnO4-（1.0 molL-1）, Mn2+ （1.0 molL-1）,H+（1.0 molL-1）Pt（）。（Ey (MnO4-/Mn2+)=1.51V；Ey (Cl2/Cl-)=1.36V）8. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（1）PbO2 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O解：（+）PbO2 +2e- + 4H+ Pb2+ + 2H2O（-）2Cl- - 2e- Cl2得：PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 +2 H2O（2）I-+H2O2+H+I2+H2O 解：（+）H2O2 +2H+2e- 2H2O （-）2I-2e- I2得：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O（3）MnO4- + SO32- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O解：（+）MnO4- + 8H+ +5e- Mn2+ + 4H2O（-）SO32- 2e + H2O SO42- + 2H+得：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O（4）Cl2 + OH- Cl- + ClO3-解：（+）Cl2 + 2e- 2Cl-（-） Cl2 + 12OH-10e-2ClO3-+ 6H2O得：3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3-+ 3H2O（5）Cl2+OH-Cl-+ClO-（+）Cl2 + 2e- 2Cl-（-） Cl2 + 4OH-2e-2ClO-+ 2H2O得： 2Cl2 + 4OH- = 2Cl- + 2ClO-+ 2H2O 最后得：Cl2 +2OH- = Cl- + ClO-+ H2O9.在配合物Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)中，中心原子的氧化态是_+3_，配位数是_6_，配位原子是O和N，按系统命名法应称为一水一已二胺一草酸一羟基合铬()。10.Co(H2O)4Cl2Cl配合物的中文命名为 氯化二氯四水合钴()，中心离子为Co3，配位体为H2O和Cl-，配位原子为O和Cl，配位数为6，配离子的电荷为1。四.计算题1. 要配制450 cm3 pH = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 molL-1氨水和0.10 molL-1盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 molL-1 MgCl2，能否产生Mg(OH)2沉淀？( NH3的pKyb = 4.74，Kysp(Mg(OH)2) = 1.8 10-11)解：pH = 9.30所以pOH = 149.304.70由缓冲溶液计算公式c（OH）Kyb c（NH3）/ c（NH4Cl）得：c（OH）104.70104.74 c（NH3）/ c（NH4Cl）设氨水为xmL，盐酸为ymL，xy450mL。则上式为c（OH）104.70104.74 （xy）/y（xy）/y100.041.096，把x450y代入得：y145.35mL，x304.65mL。c（Mg2）0.020 molL-1，c（OH）104.701.99510-5 molL-1Jc（Mg2）c2（OH）0.020（1.99510-5）27.9610-12Kysp(Mg(OH)2) = 1.8 10-11所以无Mg(OH)2沉淀生成。2.将2.010-3 molL-1 的AgNO3 溶液分别与等体积同浓度的K2CrO4 和KI 溶液相混合, 是否均有沉淀析出? Ag+沉淀是否完全? 已知Kysp (Ag2CrO4) = 1.110-12 ，Kysp (AgI) = 8.310-17解：混合开始时CAg+ = CI= C CrO421.010-3 molL-1CAg+ CI1.010-6Kysp (AgI) = 8.310-17所以有AgI沉淀生成。当有AgI沉淀生成时CAg+= （Kysp (AgI)）1/2 =9.1110-9molL-11.010-5 molL-1沉淀完全。CAg+2 C CrO421.010-9Kysp (Ag2CrO4) = 1.110-12所以有Ag2CrO4沉淀生成。当有Ag2CrO4沉淀生成时：C CrO420.510-3 molL-1CAg+2 C CrO42Kysp (Ag2CrO4) = 1.110-12CAg+(Kysp (Ag2CrO4)/ C CrO42) 1/2=( 1.110-12/0.5) 1/2=1.2910-8molL-11.010-5 molL-1沉淀完全。3. 计算0.100 molL-1HAc溶液中的H+离子的平衡浓度和HAc的解离度。（ 已知：HAc的Kya= 1.8 10-5)解：设解离平衡时H+的浓度为，则有HAc(aq) H+(aq) + Ac-(aq)初始浓度/molL-1 0.100 0 0平衡浓度/ molL-1 0.100 Ka(HAc)= 1.810-5 = 因为c / =500，可作近视计算 (0.100) 0.1001.810-5 = =1.3410-3c(H+)1.3410-3 molL-1=100%=1.34%4.现欲配制250mLpH为5.00的缓冲溶液，问在125mL1.0 molL-1NaAc溶液中应加入多少毫升6.0 molL-1的HAc溶液？（ 已知：HAc的Kya= 1.8 10-5)解：pH=5.00，n(NaAc)=0.1251=0.125 mol，设应加入L 6.00 molL-1的HAc溶液。pH=pKalg= pKalg= pKalglg= pKapH=4.745.00=0.26，=10-0.26=0.012 L将125mL1.0 molL-1NaAc与12 mL6.00 -1的HAc混合，再加水稀释至250mL。5. 在40ml 0.1molL-1的 AgNO3 溶液中加入10 ml 15molL-1 的氨水,溶液中Ag+ ,NH3H2O, Ag(NH3) 2+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.0745g固体KCl，问是否有AgCl沉淀生成？已知：Kfy Ag(NH3) 2+=1.1107 ; Kspy (AgCl)=1.7710-10; M（KCl）= 74.5 gmol-1解:混合液V总=40+10=50ml混合后:CAg+ =(0.140)/50=0.08 molL-1 CNH3 =(1510)/50=3molL-1设:平衡时CAg+ =x molL-1 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3) 2+ KfyAg(NH3)2+=1.1107 初始态 0.08 3 0平衡态 x 3-2(0.08-x) 0.08-x (因为x很小,可忽略不计) x 2.84 0.08Kfy Ag(NH3) 2+=0.08/(x2.842)=1.1107 CAg+ =x=9.0210-10 molL-1 CNH3 =2.4molL-1CAg(NH3) 2+=0.08 molL-1加入KCl后,CCl-=nCl-/V=(0.0745/74.5)/(5010-3)=0.02 molL-1J= CAg+CCl-=9.0210-100.02=1.80410-11 Kspy (AgCl)=1.7710-10所以无沉淀。6. 在1升6molL的NH3H2O中加入0.01mol固体CuSO4，求（1） 溶液中平衡后c(Cu2+)为多少?（2） 若在此溶液中加入0.01mol固体NaOH（忽略加入固体后的体积变化），有无Cu(OH)2沉淀生成?已知：Kfy Cu(NH3)42+ =4.81012，Kspy Cu(OH)2 =5.610-20解：(1) Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+开始(molL-1) 0.01 6平衡(molL-1) x 6 -4(0.01 x) 5.96 0.01 - x0.01Kfy Cu(NH3)42+ =0.01/(x5.964)= 4.81012X=1.65110-18(molL-1) (2) 加入0.01mol固体NaOH后，混合液中OH浓度由加入的NaOH决定， 即c(OH -) =0.01 molL-1，J=c ( Cu2+) c2(OH -) = 1.65110-18(0.01)2 = 1.65110-22 Ey-0.771V所以该反应朝右(或正向)进行。（2）这两个半电池组成原电池，电池符号为：（）Pt|Fe2（C1），Fe3（C2）MnO4（C3），Mn2（C4），H（C5）|Pt（）正极为MnO4/ Mn2电对，负极为Fe3/ Fe2电对。其标准电动势Ey= Ey- Ey-= Ey(MnO4-/ Mn2+)- Ey(Fe3+/Fe2+)=1.51-0.771=0.739V(3) E= E- E-E= Ey(MnO4-/ Mn2+)+(0.0592/5)lg(C MnO4-C8H+)/ CMn2+ =1.51+0.0118lg(1.0010.08)/ 1.00=1.604VE-= Ey(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg(CFe3+/ CFe2+)=0.771+0.0592lg1=0.771VE= E- E-=1.604-0.771=0.833V8. 在298.15时，两电对F