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文档简介

水，不仅仅是H2O7.1水的电离平衡,陈露,常温纯水,约100纯水,水是由什么构成的？,纯水能导电吗？,用灵敏电流计测纯水的导电性,现象：,说明：,灵敏电流计指针有微弱的偏转，小灯泡不亮。,纯水的导电能力极弱，只能发生微弱的电离。,宏观辨识,定性分析,纯水能导电，有离子，能发生电离。,1、常温时纯水的pH是多少？c（H+）是多少？,2、纯水中H+从何而来？,3、常温时1L（1000g）水的物质的量是多少？其中有多少mol的H2O发生了电离？,定量分析,水是弱电解质。,55.6molH2O中只有10-7molH2O发生了电离。,水的电离程度,微观探析,水的电离过程,写出水的电离方程式。,规定：在一定温度下，水中H+浓度与OH-浓度的乘积，用Kw表示，称为水的离子积常数。,温度升高，Kw增大。,水的电离是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离。,变化观念与平衡思想,1、pH=6一定呈酸性吗?,2、100时，pH=7，呈酸性、碱性、中性?,温度对水的电离的影响,Kw只与温度有关；25，Kw=110-14。,变化观念与平衡思想,定量分析,还能改变哪些条件使水的电离平衡发生移动？,加酸或碱，抑制水的电离。,温度一定，Kw一定，Kw适用于任何水溶液。,变化观念与平衡思想,25，加酸使溶液c(H+)=0.1mol/L,25，加碱使溶液c(OH-)=0.1mol/L,1、25，0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的C(H+)水？、c(OH-)水？和pH=?,2、25，0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的C(H+)水？、c(OH-)水？和pH=?,思考与讨论：,3、25，0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液,对水的电离平衡的抑制程度一样吗？为什么？,4、25，当水电离出来的c(H+)=110-12mol/L时，该溶液呈酸性还是呈碱性？,水对人体而言，一个很重要的作用就是维持体液中和性，保持酸碱平衡。正常人血液pH值应在7.35-7.45，处于弱碱状态。,医学研究表明：pH低于7.35时，就会产生重大疾病下降到6.9时，就会成为植物人下降到6.8-6.7时，就会死亡,课堂小结：,加酸或碱能抑制水的电离，那么，加哪类物质能促进水的电离？加哪类物质对水的电离没有影响？,1、25，10ml0.1mol/L盐酸溶液和10ml0.1mol/L醋酸溶液，对水的电离平衡的抑制程度一样吗？为什么？,2、25，10mlpH
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