第3课时 物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度的有关计算.ppt

在第3时间的物质的量的化学实验中的关于应用物质的量浓度的计算中，在产品说明书中记载了“本产品每10mL含有0.6g葡萄糖酸钙”。 这是什么意思？用物质的量如何表示溶液的组成？ 1 .了解物质量浓度的含义。 2 .了解制备一定物质量浓度溶液的方法。 (重点)显示溶液浓度的方法有很多种，但与溶液的体积有关。 这有什么优点，【思考与交流】、【提示】1 .溶质的质量分数，在实际应用中有很多不便。 2 .关于溶液，取体积比称重质量更容易操作。 【提示】新导入表示溶液浓度的物理量物质的量。 通过称量一定体积的溶液可以知道溶质含有多少摩尔？ 【想一想】、定义：表示单位体积溶液中溶质b的物质量，称为溶质b的物质量浓度。 式：单位：nB:mol、V:L、cB:molL-1、物质的量浓度、溶液的体积、注意、cB=，判断以下说法是否正确。 (1gNaCl溶于水制成1L溶液时，c=1moll-1()(2)1molNaCl溶于水时，从c=1moll-1()(3)1L1moll-1的NaOH溶液中取出20mL时，取出的NaOH溶液c=1molL-1()(4)同体积、同物质的量浓度不同【试着练习】，要理解物质的量浓度，(1)体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 (2)溶质以物质的量来表示，而不以质量来表示。 (3)溶液物质量浓度一定，不受体积影响。 从某种浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。 【总结】、【例题】将53.0gNa2CO3溶解于水中，制成溶液500mL，求出所得溶液中溶质的物质浓度。 解： n (na2co3)=m (na2co3)/m (na2co3)=53.0 g/106 gmol-1=0.500 mol，c (na2co3)=n (na2co3)/v=0.500 mol/0.500 l=1.00 moll-1，a :溶液中na2co3物质的量浓度为1.00 【例题分析】制备500 ml0. 200 moll-1的NaCl溶液，需要NaCl的物质量是多少？解： n(NaCl)=c(NaCl)V、=0.200molL-10.500L、=0.100mol、m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl=0.100mol58.5molL-1，=5.85g，答案：所需NaCl的物质量为0.100mol，质量为5.85g。 【练习一练习】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习一】、【练习容积测量瓶的使用，3 .使用注意事项：溶解或稀释的操作不能用容积测量瓶进行，使用前检查有无漏水，容积测量瓶的识别和使用，1 .结构特征：细颈，瓶口带有研磨口玻璃栓，瓶上带有温度、容积和刻度线，2 .用途：制备一定体积浓度的正确溶液， 用于制备一定物质的量浓度溶液的步骤：计算1.0moll-1nacl溶液100ml作为制备例子，n (NaCl )=1.0moll-10.100 l=0. 10 molm (NaCl )=0. 10 mol 58.5 gmol-1=5. 85 g、一定物质的量浓度溶液的制备、2 .称量注意事项： (1) 使用前调零(2)在2个托盘上各放置1张相同大小的称重纸(3)称重时，按照左物右牌的原则(4)用镊子取重物时，请按照大小顺序(5)将称重物放回箱子，将游戏纸调零。 【提示】托盘天平只有0.1g正确，因此被称为氯化钠5.9g。 氯化钠溶液的制备，此视频无声音，3 .溶解注意事项： (1)应溶解于烧杯，不溶解于容量瓶，(2)搅拌时应使用玻璃棒。 4 .由于转移是容量瓶的瓶颈较细，应用玻璃棒引流，以防止液体溢出到外面。 玻璃棒的下端应插入容量瓶的刻度之下。 和录像一起继续学习，5 .注意事项：用少量蒸馏水冲洗23次，冲洗液全部移入容量瓶。 提示：用量筒称量液体药品，量筒不需要清洗。 在容量瓶中加入蒸馏水，以距刻度线1cm2cm的距离，使用滴管将蒸馏水滴到刻度线。 提示：在此使用橡胶吸管。7 .将容量瓶盖拧紧，将容量瓶子翻动几次，使溶液混合均匀。 【提示】不能。 这是因为有些溶液在湿容量瓶瓶口的沙子处丢失了。 8 .装瓶容量瓶中不能装入溶液，将调制的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明溶液的名称和浓度。 实验结束后，究竟使用了哪种设备呢？【提示】托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量100mL瓶、橡胶头吸管、试剂瓶等。 【想一想】，要调制浓度为0.12molL-1的NaOH 1000 ml，溶液按操作顺序编号，正确的顺序是_。 用适量的蒸馏水清洗烧杯23次，清洗液也放入容量瓶中。 用滴管滴下蒸馏水使溶液的液面与刻度线相接。 在托盘天平上用干燥的烧杯称量了4.8 g NaOH。 拧紧容量瓶塞，重复平衡。 在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。 3-5-6-1-2-4、【练习】以某种浓度的NaOH溶液的制备为例，请在表中记录下列操作对制备的溶液的浓度产生怎样的影响。小、小、小、小、小、小、小、小、小、小、小、小、小、小、大、【思考与交流】小、小、小、小、大、小、小、小、小、小、大、大、大、大、大、小不变、不变的实验室不仅始终调配溶液，而且始终稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么？关于溶液稀释的计算结论：浓溶液调配前后，其物质的质量和物质的量依然为：c1V1=c2V2。 【想一想】、【练习一试】、将500mL 0.5 moll-1 naoh溶液稀释至500 ml水，稀释后的溶液中NaOH物质的量浓度为() a.0.3 moll-1b.0.03 moll-1c.0.05 moll-1d.0.04 moll-1， b、一种装置：容量瓶、c 1molL-1K2SO4溶液的以下说法正确() a .溶液中溶解1mock2so4b.1mock2so4于水1L中，c .溶液中的c(K )=2molL-1D.1L溶液中溶解2molK、2molSO42-、2 .以下说法正确将A.4mol氢氧化钠溶解于500mL水中，加入1L得到的溶液浓度为8molL-1B.1mol氯化钠溶解于1L水中，得到的溶液浓度为1molL-1C.58.5g氯化钠溶解于500mL水中，再加入1L水， 将得到的溶液浓度为2molL-1.D.40g氢氧化钠溶解于500mL水中，再向1L中加入水，制备得到的溶液浓度为1molL-1，d，3.(1)1moll-1的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤。 用蒸馏水溶解公称氢氧化钠固体，然后将溶液沿_移至mL的容量瓶中。 10.0，烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250，少量蒸馏水清洗烧杯，放入清洗液，操作中不得失去点滴液体。 否则溶液的浓度就会偏差(高或低)。 在容量瓶中从刻度线开始到_为止加水时，应改为_，注意弯液面最下点与刻度线相接触，加入超过刻度线的水后，液体浓度就会变为溶液浓度。 最后盖上盖子，将配制好的溶液移至贴上标签。 制备23、低、1cm2cm、粘着剂、低、重制、摇匀、250mL容量瓶、试剂瓶、(2)1.0mol