人教版九年级化学中考总复习PPT课件

第一单元进入化学世界。化学让世界更加丰富多彩。什么是化学？这是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。元素组成，分子，原子组成，物理变化，物理性质，化学变化，化学性质，具体化，描述，3，1。区分“变化”和“性质”在描述“性质”时，“有、能、能、能”等词通常用来描述结果。2.要区分“物理”与“化学”和“性质”，其中“物理”通常是一种可见的状态“变化”，关键是“新物质的存在或不存在”。4.话题2化学是一门以实验为基础的科学。1.化学的学习特点(P9科学探究教材)(1)注重物质(反应物和产物)的性质，如颜色、状态气味、硬度、密度等。以及它们是否能够燃烧以及燃烧产物的状态等。(2)注意物质的变化，如物质受热时是否熔化，燃烧时是否有“一光二热三代”;(3)注意物质变化的过程和现象，观察和描述物质变化前、变化中和变化后的现象，并进行对比分析和记录。5、2、探究蜡烛及其燃烧；3、探测人体吸入和呼出的空气，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等。点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了什么变化，检查产生的产品，探究蜡烛火焰的分层和温度分布，在蜡烛刚刚熄灭时点燃白烟，并探究它是CO2、H2O还是冷凝石蜡。用排水法收集气体，比较二氧化碳含量的差异，检查气体中氧气含量的差异，检查气体中水蒸气含量的差异。话题3进入化学实验室1，实验室规则1，“三不”原则：不碰，不闻，不尝2。“最小量”原则：液体12mL，固体覆盖在试管3的底部。药物治疗：放入指定的容器中。2.实验设备和操作1。实验室产气设备的选择(1)发生设备：反应物固-固加热、固-液加热、固-液非加热的状态和条件(2)收集设备：产品的性能密度与空气相比如何(向上或向下排气法)；它不容易溶于水，不与水反应(排水法)，不加热固体和液体，8，2。实验操作，加热酒精灯时的注意事项(1)酒精体积(2)火焰加热部分，服用固体药物(1)块状：镊子(2)粉末：纸罐(3)一定质量：平衡，服用液体药物(1)少量：橡胶头滴管(2)一定体积：量筒，9，2。实验操作(1)加热高锰酸钾产生氧气(2)盐酸和大理石产生二氧化碳也可用于二氧化锰催化的过氧化氢溶液产生O2，Zn和稀硫酸反应产生H2，10，(4)粗盐纯化和溶解(加热，研磨，搅拌)，过滤(一浆，两低三接触)，蒸发(蒸发度)计算产量，(3)水纯化：静置沉淀，吸附沉淀，过滤；活性炭吸附；蒸馏，11，3。实验顺序(以制氧为例)(1)连接装置(2)检查装置气密性(3)装药，(棉塞)(4)收集装置准备(5)试管加热(预热，集中加热)(6)气体收集(定时，全面检查)(7)先拔管，停止加热。我们周围的空气。实验测定(1)燃烧物质的选择：产品是固体还是液体(2)对装置的要求：良好的气密性2。结论：空气由多种气体组成，N2占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%(体积比)。13，2。空气是一种宝贵的资源。氧气：支持燃烧，提供呼吸。N2:制造硝酸和氮肥的重要原料；由于其惰性化学性质，它经常被用作保护气体。低温麻醉剂或超导材料的冷冻剂是利用液氮的低温用于外科手术的。3.稀有气体：化学性质极其惰性，因此也可用作保护气体、焊接金属和填充灯泡。激发和发射光作为电光源。氧的性质和制备。液体和固体中的浅蓝色。化学性质：相对活跃，化学方程式与金属镁、铁、铝、非金属磷、碳、硫、H2发生氧化反应，“一光、二热、三代”现象。3.制备：2h2o 2=2h2o 2=2k MnO 4=k2mno 4 mno2=MnO 2，MnO 2，15，天然水I，第三单元水的组成1。实验测定(2H2在O2中的燃烧(2H2电解=2H2O2=O2=点火，2。结论：水由氢和氧两种元素组成，16，2，H2属性和准备1。物理性质：相同条件，最小密度；不溶于水。化学性质：(1)可燃性、爆炸极限、纯度测试；(2)还原性，CuO H2=Cu H2O现象：固体由黑色变为红色，水滴出现在试管口，H2早出晚归，酒精灯晚出早退，3。制备：预氢金属盐酸、稀硫酸。17岁。为什么化学能让世界变得更加丰富多彩，为什么化学甚至科学是一把“双刃剑”？答：首先，化学与人类的服装、食品、住房、交通、能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生和资源利用密切相关(教科书P2，第3段)。其次，随着科学和工业的发展，环境问题变得越来越严重，例如水污染、空气污染、固体废物污染等。空气污染(与第7单元有关)1。常见的表达方式有：温室效应、臭氧空洞、沙尘暴、酸雨等。2.主要污染物：灰尘、气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、一氧化碳等)。)3。来源：化石燃料燃烧，工厂废气，(汽车尾气)4。预防和控制：使用清洁能源，积极植树造林，2.水污染。(1)常见表述：藻华和赤潮(2)主要污染源：工业“三废”、生活污水任意排放、农业不合理使用化肥和农药(3)防治：工业、生活和农业(2)。硬水和软水如何区别于硬水和软水？固体废物污染1。重金属污染，白色污染。主要污染源：使用金属废料、废电池和塑料3。预防和控制：分类回收废金属、废电池和使用环保电池；减少使用塑料，使用可降解塑料。21，4。被家居和装修污染的劣质油漆通常含有更多的重金属元素，如铅和有机致癌物质，如挥发性有毒物质苯。劣质壁纸含有更多致癌物质，如甲醛。劣质地砖含有放射性元素氡.在塑料产品中，聚乙烯可以用作食品包装袋，颜色越浅，它所含的有毒元素越少；复习建议：仔细阅读：考点预测P34个例子；P11、12权利概念歧视；P1214例；P21“水的组成”与物质分类的概念辨析：P2224例。23、物质成分的第四和第五单位以及质量守恒定律，构成了物质的粒子？保留物质化学性质的粒子。化学变化中最小的粒子。带电原子或原子团。组成物质的一个或几个微观粒子，24个分子，不断运动。分子之间有空间。分子的体积和质量都很小。分别对分子的特性进行了说明。25岁。将烧杯中的酚酞溶液分别倒入两个小烧杯中，并将约5mL浓氨水加入另一个小烧杯中。用一个大烧杯盖住两个小烧杯，将烧杯置于大烧杯外(如图所示)。观察几分钟，会发生什么？这种现象意味着什么？如何从原子的概念理解化学反应的本质？化学变化的过程是参与反应的反应物分子分裂成原子，这些原子再结合成合成分子的过程。原子在反应前后不变。原子的结构，原子核()，核外电子(-)，质子()，中子(不带电荷)。所有的原子都包含中子吗？一般来说，氢原子没有中子。27，原子中的等价关系：核电荷数=质子数=核外电子数，与离子中的量之间的关系；核电荷数=质子数核外电子数，28，1A.m3b.m-3c.3-MD.m，a，29，3。从相对稳定的结构来看，除了稀有气体元素之外，其他元素的原子结构都不是相对稳定的结构，因此它们往往达到相对稳定的结构，这是原子之间发生化学反应和相互结合的内在原因。一般来说，在金属元素原子的最外层有()个电子，在化学反应中()个电子形成()个结构相对稳定的离子。非金属原子的最外层电子是()和()电子，在化学反应中形成具有相对稳定结构的()离子。4，损耗，阳，4，增益，阴，30，4，在下列符号中表示“2”的含义。(1)2H(2)Fe2 (3)2NH4 (4)2H2O，31、原子、分子、离子、氧、水等。元素、元素物质、化合物、二、物质与其组成粒子的关系：钻石汞等。氯化钠等、32、物质、混合物如空气、纯物质、元素物质、化合物、金属元素物质如铁、铝等。非金属元素物质，如O2、S、P等。稀有气体，如氦、氖、氩等。酸、碱、盐、氧化物、金属氧化物Fe3O4、非金属氧化物CO2、物质种类数、元素种类数、III。物质的分类：由相同元素组成的纯物质。由不同元素组成的纯物质。在由两种元素组成的化合物中，其中一种必须是氧。盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、二氧化硫、碳酸钠、氧化铁、33，表示一个元素意味着一种物质意味着该元素的一个原子前面有一个数字，表示该元素的几个原子，1，表示该元素的符号。一些常见化学术语的含义是什么：金属、固体非金属(I2除外)和稀有气体？)，以“非”为例来说明它的具体含义？化学式的含义是什么？这意味着物质意味着组成物质的元素，意味着组成物质的粒子，意味着物质粒子的组成，在化学式之前加上数字，这意味着物质的几个粒子，宏观的，微观的，和.35.以CO2为例说明化学式的含义：CO2是物质；表明二氧化碳由碳和氧组成。表示二氧化碳分子；表明一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子。二氧化碳是指两个二氧化碳分子。(1)反应物、产物和反应条件分别是什么？(2)表示反应物和产物之间的质量比，(3)表示反应物和产物之间原子或分子的数量比。宏观，微观，化学式和化合价，1。背诵常用元素化合价短语：化合物中的金属元素通常为正，非金属元素通常为负。常见自由基的化合价：SO42-CO32-NO3-PO43-NH4 OH-，3。简单物质中元素的价态是：4。化合物中元素的化合价的代数和是“0”，“0”，“38”，练习：测定下列物质或原子团中某些元素的化合价，二氧化锰2KMnO2 4K2 Cr2O7Nh4NO3，0476-35，SO42，6、39，下列物质的化学式是氯化钠、氯气、_ _ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _、氯化钾和高氯酸，它们按一定的规律排列。空的空间应该用氯化镁填充。KClO2c。HClO3d。加州(ClO) 2，D，B，40和VI。质量守恒定律和化学方程式。参与反应的物质的总质量等于反应后产生的物质的总质量。这个定律叫做质量守恒定律。质量守恒定律？注：(1)“参与”和“生成”的概念；(2)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。在化学反应中，原子的类型没有改变，数量没有增加或减少，原子的质量也没有改变。为什么质量守恒定律存在于自然界？锻炼：一种物质只有在氧气中燃烧后才会产生二氧化碳，那么该物质的成分必须含有()元素，可能还有()。根据化学方程式2X 2CO=N2 2CO 2，假定x的化学式是()a，N2O4B，N2C，NO2D，NO，d， 43，化学方程式，1。概念：化学式用来表示化学反应。2.编写化学方程式的原则：一、基于客观事实；符合质量守恒定律。注：化学方程式条件下“”点火和“高温”的含义不同，不得混淆。你应该能读懂化学方程式。44，第六单元碳和碳的氧化物，碳和碳的化合物，简单物质，化合物，木炭，焦炭，炭黑，活性炭，45，无色透明的八面体固体，深灰色，金属光泽，不透明的细鳞片固体，非常大；不导电；很高，很小，有滑腻的感觉；导电；很高，切割玻璃，钻头，直径，用作润滑剂，电极，铅笔芯，第一，钻石，石墨，为什么它们的物理性质有很大的不同？碳原子的排列是不同的。碳与氧的反应，元素碳的化学性质：元素碳的物理性质差异很大，但它们的化学性质基本相同。化学性质在室温下是稳定的(为什么？)，加热或高温时活性大大增强。碳与某些氧化物的反应，现象：黑色粉末变成红色，产生的气体使清澈的石灰水变浑浊。在下面的陈述中，a .一种元素只能形成一种简单物质B .一种元素可以形成几种简单物质c .由相同元素组成的不同的简单物质具有相同的性质d .由碳元素形成的简单物质都是黑色的，B，2。物质的结构决定了物质；物质的性质决定物质。金刚石和石墨在物理性质上的巨大差异是由于。1996年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，他们发现C60是由伟大的贡献所创造的，C70现在已经被创造出来了。C60和C70的下列描述是错误的()a。它们是两种新化合物b。它们是由碳元素形成的两种简单物质c。它们的性质相同，相对分子质量差为120，4。活性炭常用于冰箱中去除异味，因为它具有(a)易燃性(b)还原性(c)吸附性(d)稳定性(a，c，c，50)，CO2和一氧化碳物理性质的比较，溶解度，密度(与空气相比)，颜色，气味，状态，一氧化碳，二氧化碳，毒性，与金属氧化物的反应，与氧气的反应，与石灰水的反应，与水的反应，一氧化碳，二氧化碳，和，1。二氧化碳和一氧化碳化学性质的比较，52，53，讨论：你能采取多少方法来区分二氧化碳和一氧化碳？(1)可以使用不同的密度；(2)二氧化碳会使清澈的石灰水变浑浊；(3)二氧化碳能使紫色石蕊试液变红；(4)二氧化碳可以灭火，但一氧化碳可以燃烧。(5)一氧化碳能把深红色的血液变成鲜红色。(1)实验室制备：注：不使用硫酸，因为硫酸和大理石之间的反应产生微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖大理石表面，阻止反应继续进行。不使用纯碳酸钙或碳酸钠的原因是反应速度太快，无法控制。不需要浓盐