江苏高考化学复习2020届高考复习-物质制备类化工工艺流程大题精做（word解析版）

2020次高考复习-物质制造类化工过程的大题精作(word解析版)1. (2019北京卷)磷精矿湿法磷酸生产工艺如下磷精矿的主要成分是Ca5(PO4)3(OH )，已知还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度： Ca5(PO4)3(OH )”或“。结合元素周期表说明的结论： p和s电子的层数相同。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)酸浸时，磷精矿中的Ca5(PO4)3F所含有的氟变换为HF，进而变换为SiF4而除去。 写生成HF的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2除去，同时自身也分解。 相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳去除率如图所示。 80后的去除率发生变化的原因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)脱硫时，CaCO3有点过剩，充分反应后仍有SO残留。 加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子方程式可进一步提高硫磺的去除率。(6)采集ag得到的精制磷酸，用适量的水稀释，以百里香酚酞作为指示剂，用b molL1NaOH溶液滴定到终点，生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分率为_。 (已知H3PO4摩尔质量为98gmol1 )【解析】磷精矿粉酸浸渍后，生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经脱有机碳、脱硫等工序得到精制磷酸。 研磨加大反应物接触面积，加快反应速度，加热，提高温度加快反应速度的过程中加快反应速度的措施是研磨、加热。 (1)外界条件对化学反应速率的影响分析表明，过程中加快反应速率的措施是研磨、加热。 (2)根据“强酸制弱酸”的复合分解反应规定，酸性： h3po4/_ d _ DD _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _h2so 45 h2o=10 caso 40.5 h2o6h3po 42 HF(4)同一装料比、同一反应时间、不同温度下有机碳除去率、80前的温度上升反应速度快，在同一时间内有机碳除去率增大，未图示的80后温度上升，H2O2的分解速度大，H2O2浓度显着降低(5)脱硫时CaCO3稍微过剩，充分反应后SO残留是因为CaSO4在水中稍微溶解。 加入BaCO3可以进一步提高硫的去除率。 BACO4难溶于水，其中SO和BaCO3生成更难溶的BACO4和CO，H3PO4的酸性强于H2CO3，粗磷酸中CO转化为H2O和CO2，反应的离子方程为BACO3so2h3po4BACO22h2po2h2o。 (6)滴定终点生成Na2HPO4时，消耗的H3PO4与NaOH物质的量之比为12，n(H3PO4)=2n(NaOH)=b mol/Lc10-3L=mol、m(H3PO4)=mol98g/mol=g=0.049bcg、精制磷酸中H3PO4的质量分数为【回答】(1)研磨加热(2) (3)原子能电荷数PS、电子能力PS、非金属性PS(4)2c5(po4)3f 10 h2so4h2o=10 caso 45 h2o6h3po42 HF(5)80后，H2O2分解速度大，浓度显着降低(6)CaSO4的微溶解(7) baco3s o2h3po4=baso4co2- h2o2h2po(8)1.(2019贵州遵义四中处理综合)钛酸钡(BaTiO3)在工业上具有重要用途，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件的制作。 钛酸钡的制备工艺如下所示在25下BaCO3溶解度积Ksp=2.58109；(1)BaTiO3中Ti元素的价数为_。(2)用盐酸浸泡时，为了加快酸浸泡速度，采取以下措施。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)通过在工艺中过滤得到草酸氧化钛钡结晶，过滤操作中使用的玻璃设备为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)TiO2是一种具有良好散射性和重要用途的金属氧化物。 工业上可以用TiCl4水解制造，目的是在制造中加入大量水的同时进行加热。(5)某感兴趣组19.70g BaCO3模拟上述工艺制造BACO3，产品13.98g，BACO3的收率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)工艺中用盐酸浸泡，其实质是BaCO3溶解平衡的转移。 渗出液中c(Ba2 )=0.1molL1时，渗出液中的c(CO )的最大浓度为_moll1。(1)BaTiO3中Ba的价数为2价、o的价数为-2价、化合物中的元素的正负价数之和为0、Ti元素的价数为4价，因此本问题的答案为： 4； (2)适度增大盐酸浓度、适度提高温度、减小BaCO3的粒径可加快酸浸速度的盐酸浸时反应的化学方程为BaCO3 2HCl=BaCl2 CO2 H2O，离子方程为BaCO3 2H=Ba2 CO2 H2O。 因此，本问题答案是，适当地增大盐酸浓度，适当地提高温度，减小BaCO3的粒径等合理即可，BaCO3 2H=Ba2 CO2 H2O； (3)过滤操作中使用的玻璃器具为烧杯、漏斗、玻璃棒，(4)TiCl4水解的离子方程式为TiCl4 2H2O=TiO2 4HCl，加入大量水促进TiCl4水解，盐的水解为吸热过程，加热促进TiCl4水解，因此制造时加入大量水加热因此，本问题的答案是促进TiCl4的水解，(5)根据ba元素保存，理论上得到的BaTiO3的质量为19.7g/197(g/mol)233g/mol=23.3g，BaTiO3的收率为13.98g/23.3g100%=60%，因此本问题的答案如下(6)BaCO3的溶解平衡方程式为BaCO3(s)Ba2 (aq) CO(aq )、ksp (baco3)=c (ba2) c (co )=2. 5810-9，浸出液中的c(Ba2 )=0.1mol/L时，由于co在浸出液中的最大浓度为c(CO)=2.5810-8mol/L【回答】(1) 4(2)适当增大盐酸浓度，适当提高温度，减小BaCO3粒径等合理即可BaCO3 2H=Ba2 CO2 H2O(3)漏斗、烧杯、玻璃棒；(促进TiCl4水解(5)60%(六) 6)2.5810-82.(2019四川乐山理总)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集体氧化、吸附、凝聚的新型多功能水处理剂。 其生产技术如下已知：2KOH Cl2=KCl KClO H2O (条件：温度低)6koh3cl2=5kcl3h2o (条件：温度高)2 Fe (no3) 33 kclo 10 oh=2k2FeO 46 kno3KCl5h2o回答以下问题(1)该生产工艺应在以下条件下进行： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _“高温”或“低温”，从绿色化学的观点出发，氯气的流动速度为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写下工业上采用Cl2的化学方程式.(3)K2FeO4能够作为新的多功能水处理剂使用的原因是(4)调制KOH溶液时，每100mL水溶解61.6g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL )，其物质的量浓度为_ (残留整数)(5)“反应液I”中加入KOH固体的目的是.a .继续与反应液I 中过剩的Cl2反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解后释放出大量热量，有利于提高反应速度c .为下列反应提供反应物：d .将副产物KClO3转化为KClO(6)从反应液II 中分离K2FeO4时，有副产物_ _ _ _ _ _ _ _ _ (写化学式) .(7)该工艺每得到1.98 kg k2FeO 4，理论上消耗Cl2的物质量为_mol。【解析】(1)温度高时发生反应6koh3cl2=5kcl3h2o，为了制造现在的KClO，防止杂质KClO的产生，从温度低时进行反应的绿色化学的观点出发，氯气的通过速度慢时反应变得更充分，因此回答温度低、慢工业上Cl2是用使食盐水电饱和的方法制成的，由于反应的化学方程为2 NaCl2h2o2NaOH 2Cl2)，因此答案为：2NaCl2h2o2NaOH h 23) 6价铁元素电子显示强氧化性，可杀菌消毒，还原产物的铁元素为3 由于在水中形成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中浮游物，堆积砂土，因此K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒的还原产物的Fe元素为3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的浮游物形成沉淀； (4)溶液质量=(100 61.6)g、溶液体积=0.11L、n(KOH)=1.1mol、物质的量浓度=10mol/L； 答案是10mol/L)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是使过剩的Cl2反应，生成更多的KclO，同时为下一个反应提供反应物的答案是AC (6)加入硝酸铁溶液进行反应的化学方程式：2Fe (no3)3kclo 10 oh=2k2fl 由反应方程式可知，分离k2feo4时得到副产物kno3、kcl的kno3、回答kcl的(7)k2feo4的1.98kg物质的量为：=10mol，从转化关系可知需要Cl2KClOK2FeO4，即Cl2 15mol【回答】(1)温度低慢(2)有2 NaCl2h2o2NaOH2- cl2-(3) K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒的还原生成物的Fe元素为3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，吸附水中的浮游物形成沉淀(4) 10mol/L(5) AC(6) KNO3 KCl(7) 153.(2019河南开封市一型)氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性和耐化学药品性等优异的物化性能。 以锆英石(主要成分为ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料，通过碱熔融法制造氧化锆(ZrO2 )的流程如下所述25时，离子在水溶液中沉淀时的pH相关数据：Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3沉淀开始时pH值1.92.23.4沉淀完全时的pH值3.23.24.7请回答下面的问题(1)提高工艺中化学反应速度的措施是_。(2)操作I的名称是_熔渣2的成分是_。(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)“调整ph”时，合适的ph范围为_。 为了得到纯ZrO2，需要清洗Zr(OH)4，检查Zr(OH)4是否被清洗的方法是_。(5)写“高温烧成”过程的化学方程式. 根据ZrO2的性质，推测其两种用途是_。【解析】(1)锆石的状态为固体，通过粉碎矿石以提高反应速度，可以增大接触面积，或者通过加热提高反应温度的方法来加快反应速度(2)操作I是将难溶于水的固体与可溶性液体物质分离的方法，名称是过滤(3)使粉碎的锆石与NaOH在高温下反应Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O； SiO2 2NaOH=2Na2SiO3 H