江苏高考化学复习2020届高考复习-以电化学为主线串联反应原理大题精做（word解析版）

2020学年高考复习-以电化学为主线的并行对应原理大门制修订版1.(2019 Ningde模拟)ferrate钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂，对水反应的化学方程式为4 na 2 FeO 4 10 H2O=4 Fe(oh)3 O2 859 8 NaOH。Na2FeO4设备的电解准备，如图所示。(1)a是电源的_ _ _ _ _ _ _ _ _(正值或负值)极。电解时石墨电极附近溶液的碱性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(强化、减弱或不变性)。(2)铁电极的反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)保持恒定电流强度和电解温度，NaOH启动浓度对Na2FeO4浓度的影响(电解质体积相同时进行实验)。随着电解3.0h内NaOH起始浓度的增加，Na2FeO4浓度的变化趋势为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、不变或减少)。 NaOH启动浓度在16 moll1，1.0到2.0h范围内生成Na2FeO4的速度为_ _ _ _ _ moll 1。点a与点b比较。nFe(oh)3:a _ _ _ _ _ _ _ b(填充 =或 )。(4)分解结果Na2FeO4精制，使用再结晶、过滤、洗涤、低温干燥方法的洗涤剂中，最好使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.Fe (NO3) 3b。NH4Cl c.ch 3coona(5)次氯酸钠氧化也可以制成Na2FeO4。已知：2 H2 (g) O2 (g)=2h2o (l) h=a kj mol 1NaCl(AQ)H2O(l)=naclo(AQ)H2(g)h=b kj mol 14 na 2 FeO 4(AQ)10 H2O(l)=4 Fe(oh)3(s)3 O2(g)8 NaOH(AQ)h=c kj mol 1反应2 Fe(oh)3(s)3 NAC lo(AQ)4 NaOH(AQ)=2 N2 FeO 4(AQ)3 NaCl(AQ)5 H2O(l)的分析 (1)高铁酸盐必须用阳极电解氢氧化钠制造，电解时铁的电子损失氧化反应，oh生成FeO和H2O，电极反应式为Fe 8oh-6e=FeO 4h2o；因此，a是电源的阴极，b是电源的阳极。电解时石墨电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为2h2o 2e-=H2=2oh，石墨电极附近溶液的碱性增强。(2)根据上述分析，铁电极的反应式为Fe 8oh-6e=FeO 4h2o。(3) 随着图像电解3.0h内NaOH起始浓度的增加，Na2FeO4浓度逐渐增加。据图像显示，NaOH起始浓度为16 moll 图像显示，点a与点b相比，Na2FeO4浓度：AB，n Fe (oh) 3: a，“=”或“”，下)v(逆)；压力：P1 _ _ _ p2反应的 h _ _ _ _ 0。(3)在恒温，p2下的可变体积容器中，达到平衡状态x的4种气体的数量为1mol，此时，填充4种气体1mol将导致平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(向左、向右或无)移动。(4)在特定条件下，CH4可以与NO2相对应，改善雾霾天气，化学方程式为CH4(g)2 NO2(g)CO2(g)2(g)N2(g)N2(g)，在恒温恒容量中，如下所示A.v反向(N2)=2v正向(H2O)B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的物质量不再变化D.单位时间1mol NO2冲减同时冲减1mol CO2E.混合气体的平均相对分子质量保持不变F.f.CH4物质对CO2的含量不再变化(5)在恒温恒温下反应1mol CH4(g)和2mol NO2，在反应器中分别填充以下气体，在CH4(g) 2NO2(g)CO2(g) 2H2O(g) N2(g)至NO2(g)A.CH4b.co2 C .物质的CH4与NO2 D.N2的比率(6)CH4也应用于电化学。课外小组将CH4作为燃料，空气作为氧化剂，稀土金属材料作为电极，用电伤凝聚法处理污水，并如图所示设计装置。甲烷燃料电池的总反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。这种燃料电池要长期稳定运行，电池的电解质配置必须稳定，电池运行时，部分a物质必须参与循环(图)，a物质的化学式为(1)320g可燃冰释放2摩尔甲烷，2摩尔甲烷完全燃烧，释放1780.6kJ能量，1摩尔甲烷完全燃烧，释放890.3kJ能量，因此甲烷燃烧热的热化学公式为CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)(2)y点甲烷转化率低于平衡中甲烷转化率，因此反应还需要进行，因此v(正)v(逆)；该反应是气体体积增加的反应，压力减少，平衡正向移动，P1到p2，甲烷转化率减少，即压力增加，因此p10；(3)在一定温度的一定压力条件下，平均增加各物质的浓度，平衡不动；(4) a .平衡时的2v逆(N2)=v正(H2O)，因此a出错；b .在反应过程中，气体的总质量保持不变，在一定的容积条件下，气体的总体积保持不变，因此气体的密度总是恒定