(人教版)第三节硫酸PPT精选文档

1,第三节硫酸,chenqi,2,清华大学学生刘海洋硫酸伤熊事件,3,H2SO4（稀）,BaCl2,Cu(OH)2,CuO,Zn,指示剂变色,ZnSO4+H2,CuSO4+H2O,CuSO4+2H2O,BaSO4+2HCl,酸的通性：,4,无色,油状液体,高沸点(338C),比水大（1.84/mL）,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,浓硫酸的物理性质,（98）,5,思考,实验中为了制取干燥的氯气，通常将氯气通过（）,A.稀H2SO4B.浓H2SO4C.稀HClD.浓HCl,B,6,实验设计：,请设计一个简单的实验证明浓硫酸具有吸水性。（提供药品：浓硫酸、木条、白纸、硫酸铜晶体、棉花等。）,与脱水性有何区别？,7,1、吸水性：浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。(原本有水）,2、脱水性：浓硫酸可将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。（原本无水）,浓硫酸的特性,8,【自制“黑面包”】,颜色由白变棕变黑,体积膨胀，呈疏松海绵状,烧杯壁变热,有刺激性气味气体生成,这一过程表现了浓硫酸的什么性质？,浓硫酸吸水放热,蔗糖炭化,有气体生成,生成SO2,吸水性、脱水性、强氧化性,9,3、强氧化性,（1）与非金属反应：,10,（1）假设铜和浓硫酸在加热的条件下能发生氧化还原反应，请同学们大胆推测可能的产物。（2）设计简单的实验验证产物。,讨论1,11,（2）与金属反应,浓硫酸与铜反应,12,Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O,氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,(1:2;1:1),氧化性和酸性,上述反应中：浓硫酸在反应中的作用是什么?反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?,13,针对训练向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol,A,14,上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?,讨论2,15,浓硫酸与金属反应的规律：,（1）在加热条件下，浓H2SO4可以氧化的金属（Au、Pt除外），但产生H2，浓H2SO4与金属反应表现和。（2）常温下，浓H2SO4可使发生钝化。（使金属表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属继续反应）,绝大多数,不,强氧化性,酸性,Fe、Al,16,工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸,17,探索思考将足量锌粒放入浓硫酸中加热，在反应开始的一段时间内会产生H2吗？随着反应的进行呢？试解释原因。,Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2,Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O,+6,+4,+1,0,18,19,小结：,20,结论：,稀硫酸弱氧化性H+体现可与活泼金属反应，生成H2；,浓硫酸强氧化性H2SO4分子中S体现加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。,21,下列现象体现了H2SO4的哪些性质？（1）把浓H2SO4滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖会炭化变黑；（2）把浓H2SO4露置在空气中，质量会增加；（3）把锌粒放入稀H2SO4里，会产生H2；（4）把铜片放入浓H2SO4里并加热，会产生SO2；（5）利用浓H2SO4和NaCl固体反应，制HCl气体；（6）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色；,反馈练习：,22,现有失去标签的浓