《氧化还原反应之计算题解析方法归纳》PPT精选文档

1,氧化还原反应之,计算题解析方法归纳,2,1计算依据：,（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。,（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。,（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。,（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。,3,2常见题型：,（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：,例1、（06全国II）已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如下：H2O2H2OIO3-I2MnO4-Mn2+HNO2NO如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2,B,得失电子数守恒和原子守恒！,4,（07黄冈中学、黄石二中联考）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72-，则与1molCr3+反应需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol,变式一，求物质的量或质量,B,得失电子数守恒！,5,（03上海，7）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A11B21C12D23,变式二，求物质的量之比,得失电子守恒！,B,6,（2）推断产物化合价,例2在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A4B5C6D7,电荷守恒和化合价守恒！,B,7,(97全国化学,24)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是（）ANO2BNOCN2ODN2,变式一：推断产物的化学式,化合价守恒！,C,8,变式二：求离子电荷数,R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为52，则n值是（）A.4B.3C.2D.1,启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！,C,9,例3，(2001全国化学,8)将NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A2B4C6D8,（3）推断反应物或生成物的系数,启示：原子守恒、电荷守恒很关键！,C,10,原子守恒、电荷守恒的配合运用：,如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.1.010-3molB.1.610-3molC.2.210-3molD.2.410-3mol,C,11,例4，（2007全国卷）己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A10molB11molC12molD13mol,（4）转移电子数的计算,启示：要准确运用氧化还原概念！,B,12,准确运用氧化还原概念,如：在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol,A,13,小结：,1.准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等概念。,2.判断电子