第二章-《化学物质及其变化》全章复习PPT课件

.,1,第二章化学物质及其变化,2-1物质的分类,2-2离子反应,2-3氧化还原反应,.,2,2-1物质的分类,一、简单的分类法及其应用,1、交叉分类法,2、树状分类法,.,3,氧化物:,定义:由两种元素构成，其中一种是氧元素。,定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,酸:,定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,碱:,定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物。,盐:,.,4,二、分散系及其分类,1、分散系：,一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形成的体系。,分散成微粒的物质分散质微粒分布在其中的物质分散剂,2、分散系的分类：,按分散质和分散剂的状态来分,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,.,5,当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：,分散系(液态分散剂),溶液(1nm),胶体(介于1-100nm),浊液(100nm),胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小,.,6,三、胶体,1.定义：,分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫胶体。,稀豆浆、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、有尘埃的空气、烟、云、雾。,.,7,3.胶体的性质,丁达尔现象(光学性质),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,布朗运动(动力学性质),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,渗析,胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。,.,8,定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳.,电泳现象(电学性质),原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,胶体的凝聚,加电解质溶液,加带相反电荷胶粒的胶体,加热凝聚（加热较长时间）,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动-带正电荷,.,9,2-2离子反应,一、酸、碱、盐在水中的电离,1.电解质与非电解质,电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质,例：判断下列物质是不是电解质,铜片、石墨、,盐酸、,CO2、NH3、SO3。,2.电解质的分类,电解质,分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小,强电解质：,弱电解质：,在水溶液里全部电离成离子的电解质,在水溶液里部分电离成离子的电解质,.,10,.,11,3.电离与电离方程式,电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。,Al2(SO4)3,Al3+,+,SO42-,2,3,NH3.H2O,例：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)盐酸溶液(6)小苏打(NaHCO3)（7）Fe（8）Cu(OH)2（9）Na2O(10)CO2(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3,强电解质：(1)(2)(3)(6)(9),电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13),非电解质：(10)(11)(12),弱电解质：(4)(8)(13),既不是电解质也不是非电解质：(5)(7),.,12,二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应,（1）定义：,有离子参加或生成的反应。,（2）实质：,溶液中某些离子浓度的改变,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,3、离子方程式的书写,写拆删查,前提,关键,途径,保证,.,13,1.能拆成离子的物质：,强酸：HClHNO3H2SO4等,B.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等,C.可溶性盐(熟记P110溶解性表),注意,弱酸：H2CO3CH3COOH等,弱碱:氨水(NH3H2O),Cu(OH)2,Mg(OH)2等,2.不能拆成离子的物质：,沉淀，微溶物，气体，氧化物，单质和水,.,14,迁移运用3,判断离子是否能够大量共存,几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。,1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存,（1）生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-）,（2）生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32-；OH-与NH4+）,（3）有难电离物质生成(如H+与OH-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-),（4）发生氧化还原反应,.,15,【附加隐含条件的应用规律】：,溶液无色透明时，则溶液中一定不能存在有色离子：,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3.,强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如：OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO-、S2-、HS-.,所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存,.,16,2-3氧化还原反应,一、氧化还原反应,1.定义：从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。,.,17,2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应,失去23e-,化合价升高，被氧化,6e-,单线桥法,只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。,得到23e-,化合价降低，被还原,.,18,二、氧化剂和还原剂,氧化剂：在反应时所含元素化合价降低,还原剂：在反应时所含元素化合价升高,还原剂：氧化剂:还原产物：氧化产物:,氧化产物：还原剂被氧化后的生成物,还原产物：氧化剂被还原后的生成物,氧化性:氧化剂大于氧化产物,还原性:还原剂大于还原产物,Al,Fe2O3,Fe,Al2O3,.,19,常见的氧化剂：,常见的还原剂：,O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓