高三化学电解质离子反应复习PPT课件

.,1,离子反应,.,2,练习：下列叙述正确的是（）,氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质,B、C,.,3,回顾复习熟练掌握电解质和非电解质的概念,电解质:,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。,包括：酸、碱、盐及金属氧化物,包括：部分有机物、非金属氧化物及少数氢化物,.,4,强电解质：弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。,在水溶液里部分电离成离子的电解质（其溶液中还存在该物质的分子）包括弱酸(如醋酸、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,NaCl=Na+Cl-,HClOH+ClO-,一、强弱电解质,.,5,练习：,下列物质中CH3COOHHClNaOHHNO3Cu(OH)2AgClNa2CO3C2H5OHH2OFeSO2石墨A属于强电解质的是：B属于弱电解质的是：C属于非电解质的是：D在溶液中主要以离子形式存在的是：,.,6,二、电离方程式,1、定义：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔化状态时电离成自由移动离子的式子,2、电离方程式书写注意事项,强电解质一步完全电离，用等号,弱电解质不完全电离，用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位,例CaCO3NaOHHNO3Al2(SO4)3,例CH3COOHH2SO3NH3H2OMg(OH)2,.,7,1.H2SO4,练习：请书写下列物质的电离方程式：,2.Ba(OH)2,3.CuSO4,6.Fe(OH)3,=2H+SO42-,=Ba2+2OH-,=Cu2+SO42-,Fe3+3OH-,4.H2O,H+OH-,5.H2S,H+HS-,HS-H+S2-,先判断强弱定等号还是可逆号,再判断一步还是分步电离,.,8,2、影响电解质导电能力强弱的因素,溶液温度一定时（1）离子浓度越大，导电能力强（2）离子所带电荷数目大，导电能力强（3）相同浓度下，电解质越强，导电能力越强。,讨论1、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？,.,9,练习把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化铵,BD,.,10,三、离子反应,1、定义：有离子参加反应的化学反应称为离子反应。,2、离子反应的范围：电解质在溶液中的化学反应（或熔融态）。,3、离子反应与已学反应的关系：,.,11,（1）复分解反应的离子反应发生条件：生成沉淀、气体、难电离物质（2）氧化还原反应的离子反应发生条件：离子之间发生电子转移,4、离子反应发生条件,.,12,1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,四、离子反应方程式：,.,13,写：正确书写化学方程式,拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,2书写步骤：,以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例,.,14,总结：离子方程式书写规则：写拆删查方程式中分子、离子拆写规则1、溶液状态的强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子2、除1以外都不能拆开写（包括：弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物、单质等）3、Ca(OH)2等微溶物只有是澄清溶液时拆成离子，其余情况下都不拆,.,15,3离子方程式的意义：,表示化学反应的实质。,表示某一类反应。,.,16,练习1、书写离子反应方程式Al放入盐酸中硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应氯化铜与烧碱溶液混合醋酸滴在石灰石上极少量氧化钙放入水中,.,17,2、下列离子方程式中，正确的是（）A把金属铁放入稀硫酸中B碳酸钡和稀硫酸反应C澄清石灰水和盐酸反应D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液,C,.,18,3.下列离子方程式中错误的是()A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟强酸反应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,AB,.,19,4、下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（CD）A、CuCl2+NaOHB、HNO3+Mg（OH）2C、HCl+Ba（OH）2D、H2SO4+Ba（OH）2E、HNO3+NaOHF、NH3H2O+CH3COOH,.,20,离子方程式的正误判断,1、看离子反应是否符合客观事实。2、看“=”等是否正确3、看表示各物质的化学式是否正确4、看是否漏掉离子反应5、看电荷是否守恒6、看反应物或生成物的配比是否正确7、看是否符合题设条件及要求如：过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等。,.,21,五、离子共存问题,一、离子不能大量共存的原则,生成难溶物或微溶物,如Cl-与Ag+，SO42-与Ba2+，Fe3+与OH-，Ca2+与SO42-等,生成气体,NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等,生成难电离的物质,如生成弱酸、弱碱、水等。,发生氧化还原反应,如Fe3+与I-，ClO-与S2-等,.,22,练习：判断下列各组离子能否大量共存,Ca2+Na+CO32-NO3-,Ca2+Na+SO42-NO3-,H+K+Cl-OH-,NH4+K+OH-SO42-,H+K+HCO3-SO42-,Na+K+CO32-OH-,K+H+MnO4-Cl-,生成难溶物CaCO3,生成微溶物CaSO4,生成水（弱电解质）,生成NH3H2O,生成气体CO2,MnO4-能把Cl-氧化,能大量共存,.,23,二、附加隐含条件的应用规律1、溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如：Fe2+（浅绿）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）MnO4-（紫色）2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。如：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+3、强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-,.,24,1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是,2、在强酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是,B,D,课堂练习,.,25,3、下列各组离子：(1)I、ClO、NO3-、H+（2）K+、NH4+、