化学人教版初中三年级上册 课题2 原子的结构3

1.核外电子分层排布（高速运动）,离核远近能量高低电子层,低高,近远,二三四五六七离核最远的也叫最外层,这就是核外电子分层排布,2.原子结构示意图,第1层,第2层,第3层,2,8,6,+16,S,电子层上的电子数,电子层,最外层电子数,试写出5号硼元素（B），15号磷元素（P），19号钾元素（K）和20号钙元素（Ca）的原子结构示意图,+19,2,8,8,1,+20,2,8,8,2,原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电子数为8个电子(只有一层的为2个)的结构叫相对稳定结构,8个（He为2个）,一般少于4个,一般多于或等于4个,3.稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数目的特点,易失电子,易得电子,既不容易得电子，也不容易失电子,稳定,不稳定,不稳定,【结论】元素的性质，特别是化学性质由原子最外层电子数决定！原子最外层电子数相同，化学性质相似,金属元素的原子,易失电子,+11,2,8,1,达到稳定结构，形成阳离子,失去一个电子,1.质子数核外电子数,2.金属阳离子比对应的原子核外电子层少一层,非金属元素的原子,易得电子,+16,2,8,6,+16,2,8,8,得到两个电子,达到稳定结构，形成带负电荷阴离子,1.质子数核外电子数,2.非金属阴离子和对应的原子核外电子层相同,（1）离子：,（2）阳离子,（3）阴离子,三.离子,1.定义,带电荷的原子（或原子团）叫做离子,：带正电荷的原子叫做阳离子。如：Na+、Mg2+、Al3+,：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2-、S2-、F-、Cl-,2.常见的原子团,铵根离子,碳酸根离子硫酸根离子,硝酸根离子氢氧根离子,3、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性(1可以省略不写）例：Mg2+Cl-Al3+O2-,镁离子氯离子铝离子氧离子,离子所带电荷的数目与得失电子的数目相同,Mg2+Cl-Al3+O2-,镁离子氯离子铝离子氧离子,2Mg2+3Cl-2Al3+4O2-,两个镁离子,三个氯离子,两个铝离子,四个氧离子,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,阴、阳离子的静电作用,氯化纳(NaCl)的形成过程,由此可见：离子也是构成物质的粒子,1.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(),A.质子数和电子数B.核电荷数C.中子数和电子数D.质子数和中子数,D,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16g,B,相对原子质量=质子数+中子数,课堂反馈,单位为“1”,3、填表：,4、原子弹中主要含的是相对原子质量为235的92号元素铀235的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,92,92,143,8,8,18,13,14,8,16,22,18,13,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,Na,Mg,S,Cl,5.如何区分原子结构示意图、离子结构示意图？6.请根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,7、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al,10,铝离子,3+,8.Na变成Na有哪