苏教版高中化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》参考课件 （共37张PPT）

第二单元钠、镁及其化合物,第1课时金属钠的性质与应用,高压钠灯及其用途,溴,碘,氯气,氯化钠,钠,2NaCl2NaCl2,英文名称Sodium原子序数11发现人SirHumphreyDavy发现地点英格兰发现时间1807年,金属钠的性质与应用,一、钠的实验,二、钠的物理、化学性质,三、钠的用途,归纳一、钠的物理性质,较低(熔点97.81；沸点882.9),色、态硬度导电、导热性密度熔沸点,银白色光泽、固体,小,好,比水小(0.97g/cm3),请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。,用小刀切质软切开后，银白色钠具有银白色金属光泽；表面变暗与空气中氧气反应。,实验1,小刀切,实验1,煤油,实验2,钠的燃烧,实验3将一小块金属钠放置在石棉网上，加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象,新切面由光亮的银白色渐渐变暗,先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体,生成白色固体,2Na+Cl2=2NaCl,4Na+O2=2Na2O,二、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应（1）钠与氧气反应常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）点燃后：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）,（2）钠与硫、氯气等其它非金属反应2Na+S=Na2SNa+Cl2=2NaCl,（研磨爆炸）,实验钠与水的反应,密度比水小（0.97g/cm3）,反应放热,钠熔点低（97.81）,有气体生成,产物溶液呈碱性,有气体生成,钠浮在水面,熔成闪亮小球,游动,发出嘶嘶的响声,溶液变成红色,浮熔声动红,、浮：、球：、游：、响：、红：,钠的密度比水小(0.97g/cm3),产生气体，推动钠四处游动,产生气体的声音,溶液呈碱性，使指示剂变色,反应放热；钠的熔点低(97.81),请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。,实验钠与水的反应,1.钠为什么要保存在煤油中？,2.为什么取用钠时要用镊子呢？,3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？,实验钠与硫酸铜等盐溶液的反应,钠与硫酸铜溶液(盐溶液)的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2OCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,实验钠与盐酸溶液的反应,原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。,西汉湿法炼铜,预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2,应用,Na2O2中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。,过氧化钠的用途:,和水、二氧化碳反应生成氧气。在呼吸面具、潜艇中作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。,过氧化钠介绍:,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1.上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质,结构,性质,用途,存在,元素化合物学习方法总结,强还原性,三、结构：,四、存在、保存及用途,Nae-Na+,存在：,保存：,用途:,化合态,煤油封,制Na2O2,核反应堆导热剂,冶炼某些贵金属,和O2反应,Na、K合金为液体且导热性能好,黄光射程远，透雾力强,钠有强还原性,高压钠灯,食盐,钠的存在,3.氧化钠能否变成过氧化钠呢？,4Na+O2=2Na2O,2.金属钠又是如何制得的?,4.钠有哪些用途呢?,思考题,一、物理性质密度0.97g/cm3小于水而大于煤油，熔点97.81、沸点低银白色金属，质软，有延展性，导电、导热,二、化学性质,与盐,与水,与氯气,与氧气,化学方程式,4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2,点燃,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,1.钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，如不能，应怎样处理？,不能，用沙土盖灭,2.下列液体可以用来保存金属钠的是（）A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4（1g/cm3),3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小