化学苏教版高中三年级上册 平衡常数

高考二轮复习,平衡常数,前言,一定温度下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0中所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1、2L恒容密闭容器）反应过程中部分数据如下表：,1、该反应的平衡常数表达式为。,2、达到平衡时反应、对比：K()K()（填“”、“”或“=”，下同）,3、对反应，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则此时V正V逆,T1温度下，反应的平衡常数K=。,1.5,1,例,1,3,1,1、1100时该反应平衡常数为。2上述反应的H03压强为p4时，在y点：v正v逆,在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，请回答以下问题：,课堂检测,一定温度下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0中所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T2、起始体积为2L恒压密闭容器）反应过程中部分数据如下表：,1、该反应的平衡常数表达式为。,T2温度下，反应的平衡常数K=。,1.5,1,变式,1,3,1,在一定温度下，有CH3COOH和CH3COO-浓度之和为0.1mol.L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液，其中c（CH3COOH）和c（CH3COO-）随pH变化的关系如图所示判断下列有关叙述是否正确（）,A.B.该温度下醋酸的电离平衡常数为110-4.75C.D.,变式训练,25时，分别用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol.L-1HA溶液用0.1mol.L-1盐酸滴定20mL0.1mol.L-1BOH溶液,滴定过程中PH随滴加溶液的体积变化的相互关系如图。判断下列有关叙述是否正确()A.曲线表示用盐酸滴定BOH溶液，BOH为一种弱碱，其Kb10-5B.C.D.,变式训练,有以下反应：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(s)为研究此反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则H_0。(选填“”、“”或“=”)。,变式训练,（2015浙江12）.40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。判断下列有关叙述是否正确()ABC随着CO2的通入，不断增大D,变式训练,已知常温下，浓度均为0.1molL1的5种钠盐溶液pH如下表：下列有关叙述是否正确()AB常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）CD,变式训练,已知反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)在温度为850K时平衡常数K=160.此时在密闭容器中只加入CO2和H2，反应10分钟后各组分的浓度如下：,比较此时正、逆反应速率的大小：V正V逆,变式训练,已知反应H2(g)+CO2(g)CO(g)H2O(g)在温度为850K时平衡常数K=1.若在容积为2L的密闭容器中同时充入XmolH2、1.0molCO2、1.0molCO和1.0molH2O，若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则X应满足的条件是。,变式训练,2016考试说明样卷：12下列说法正确的是A对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1molL-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-)D沉淀溶解平衡AgIAg+I-的平衡常数为8.510-17，说明难溶盐AgI是弱电解质,1