6.2 金属的化学性质

第六单元金属,6.2金属的化学性质,铜镜,金,古代的金属制品,金,【思考1】是谁给铝条穿上了“外衣”呢？,【思考2】为什么铜丝能保持它们的真面目？如果升高温度，它们会不会跟氧气发生反应呢？,【活动与探究1】金属与氧气的反应,【思考】“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？,【结论】金属活动性：,AlCuAu,（1）铝的化学性质比较活泼，为什么我们还能用铝制餐具呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3,形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,思考：,你还学过的金属与O2的反应,MgFe,MgCu,结论：,1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断,2、大多数金属都能与氧气发生反应,【活动与探究2】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序,A组：在四支试管中分别加入约5ml稀盐酸，然后同时放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁钉、铜片，放在试管架上，观察现象，比较反应的剧烈程度B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,讨论：观察此图，你有何看法？,【结论】金属活动性：。,MgZnFeCu,结论：,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,【结论】金属活动性：,FeCu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,请你分析下列反应的类型，从中你还能得到哪些信息,【活动与探究3】探究铝、铜、银的活动性顺序,【结论】金属活动性：,AlCuAg,AlCu,铝丝,铜丝,铜丝,CuAg,CuAl,不反应,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,铝丝表面有紫红色物质析出,铜丝表面有银白色物质析出,结论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,金属活动性顺序,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性顺序的理解（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能跟盐酸、稀硫酸反应生成氢气；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来。（4）铁与酸，铁与化合物溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。,金属活动性由强逐渐减弱,锡,铅,铂,金,【例1】下列化学方程式书写不正确的是（）A.4Al+3O2=2Al2O3B.Cu+ZnSO4=CuSO4+ZnC.Fe+2HCl=FeCl2+H2D.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,【练习】,B,【例2】下列物质能否发生反应？（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液,几天前我的一位朋友给她妈妈买了一枚30g的金项链，但怕受骗，想要我帮他鉴别一下是不是真金，黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，请你根据现在所学的知识来鉴定一下？,【解答】1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金。3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。,你来帮帮我,【收获】,一、金属与氧气的反应,二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,三、金属与某些金属的化合物的溶液反应,金属的化学性质,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,【活动与探究3】置换反应,1在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。Fe+HClFe+H2SO4Al+HClAl+H2SO4,2观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？,【置换反应】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,Fe2HCl=FeCl2H2,2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2,Al6HCl=AlCl33H2,FeH2SO4=FeSO4H2,单质,化合物,单质,化合物,置换反应特点：ABCBAC,化合反应特点：ABAB,分解反应特点：ABAB,一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,【例1】下列化学方程式书写不正确的是（）A.4Al+3O2=2Al2O3B.Cu+ZnSO4=CuSO4+ZnC.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,【课堂练习】,BC,【例2】如何除去铜粉中混有的少量铁粉？,【解答】方法1.用磁铁吸引，除去铁粉。方法2.向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。Fe+H2SO4=FeSO4+H2方法3.向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习：,课堂练习,1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？,2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）Z+YSO4=ZSO4+YX+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2Z+H2SO4不反应A、ZXYB、ZYXC、XYZD、XZY,3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl,C,4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HClB、H2SO4C、Na2SO4D、CuSO4,5、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有ZnB、只有CuC、有Cu和NaD、有Cu和Zn,实践与应用,1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3FeCO2（3）H2O2H2OO2（4）Fe+AgNO3Fe(NO3)2Ag,P14T3、5,【作业】,再见,