氨 硝酸 硫酸(课堂PPT)

1,氨硝酸硫酸,2,一、固氮,1、德国化学家哈伯因合成氨而获得了1918年诺贝尔化学奖，合成氨的成功对人类有重大的贡献。,思考与讨论：为什么氨在农业生产上有十分重要的意义？,2、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合态叫做氮的固定。,3,二、氨气,1、氨气的物理性质,色态：没有颜色、具有刺激性气味的气体,密度：比空气小,溶解性：在常温常压下，极易溶于水(1700),熔沸点：易液化(液氨),（1）原理：形成压强差,2、喷泉实验,喷泉实验成功的关键：干燥、积满、不漏气,4,4、氨的化学性质,（1）氨与水反应（氨的水溶液叫氨水）,（氨水显弱碱性，一水合氨是弱电解质）,氨水中所含的粒子：,NH3NH3H2OH2ONH4+OH-H+,一水合氨的不稳定性：,液氨和氨水的区别,氨水：混合物、弱碱性。,液氨：纯净物、无酸碱性；,5,（2）氨和氯化氢反应,化学方程式：,现象：有大量白烟（氯化铵固体小颗粒）,NH3+HCl=NH4Cl,（3）氨与酸反应生成铵盐,2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4,NH3+HNO3=NH4NO3,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,6,铵盐的化学性质,（1）铵盐受热易分解,7,（2）铵盐与碱反应,NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3,(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3,运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验,反应实质：NH4+OH=NH3+H2O,8,铵盐的用途,大量的铵盐用于生产氮肥,硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。,9,氮肥,10,（4）氨的还原性,氨的催化氧化,氨与氯气反应,（该反应是放热反应，无色的气体逸出试管口出现红棕色）,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,5硝酸的制取过程,2、哪步需要进行循环，为什么？,11,6、氨的实验室制法,（1）、原理：,（2）装置：,（和实验室制取氧气的装置相似）,如何验证氨气是否收集满了？,7、氨的用途,1、氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；,2、有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）,3、作制冷剂,12,三、自然界中氮的循环,1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？,2、人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？,3、自然界中有哪些固定氮的途径？,4、简单描述氮在自然界中的循环过程。,5、人类的哪些活动参与了氮的循环？,思考：,13,四、硫酸和硝酸的氧化性,1、酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,2、几种常见酸的电离方程式,3、浓硫酸、硝酸与金属反应的本质,（1）稀酸与金属反应是金属被酸中的H+氧化,（2）浓硫酸、硝酸与金属反应是金属被酸中高价的硫、氮等元素氧化,14,五、浓硫酸的性质,1、吸水性：常用作干燥剂（物理变化）,2、脱水性：将有机物中的氢、氧元素按21的比例脱去（化学变化）,操作：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,现象：变黑炭化,解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,15,3、浓硫酸的强氧化性,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成，通常生成SO2气体。,（1）浓硫酸与铜的反应,现象：铜片溶解,试管中溶液变蓝,有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红,16,（2）浓硫酸与碳反应,思考：,（1）区别浓硫酸和稀硫酸有哪些方法?,（2）下列气体能否用用浓硫酸干燥硫化氢氨气二氧化硫氢气氧气,（3）如何稀释浓硫酸?,（5）浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?,（4）将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?,（6）浓硫酸与活动顺序中的那些金属能发生反应?有无氢气生成?,17,六、硝酸的性质,一元强酸，具有酸的通性，易挥发，不稳定（分解），有强氧化性。,（1）见光或受热分解,硝酸的浓度越大，越容易分解。,思考：（1）硝酸应储存在什么试剂瓶中？,答：棕色试剂瓶,（2）常见的浓硝酸呈黄色，为什么？,18,能与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质，离子如：Fe2+、I-、S2-、SO32-等。,注意：与金属反应不产生氢气，N元素被还原,其反应规律：,（3）Cu分别与浓、稀硝酸反应,（2）硝酸的强氧化性,19,（4）浓硝酸与非金属的反应(C、S等),注意：当反应条件不同、硝酸的浓度不同时，硝酸还原产物中氮的化合价也是不同的，可能是不同的价态，如：,（5）硝酸的实验室制取,（6）硝酸的工业制法,20,王水,浓硝酸和浓盐酸的体积比为13的混合物，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属（如金、鉑）溶解。,常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。,金属的钝化:常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,21,七|硫酸和硝酸的用途,硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。,硫酸的用途,22,八、练习,2.下列叙述不正确的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在