初中化学金属资源的利用和保护

UtilizationAndProtection,金属资源的,利用和保护,看一看,（一）常温下就能与氧气反应的金属,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,常见的金属矿石,（一）常温下就能与氧气反应的金属,赤铁矿Fe2O3,黄铁矿FeS2,菱铁矿:FeCO3,铝土矿Al2O3,黄铜矿：CuFeS2,辉铜矿Cu2S,古代炼铁的历史,生熟炼铁炉（一）,生熟炼铁炉（二）,铁的冶炼,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,实验室用一氧化碳还原氧化铁,高温,反应原理,（通点熄停）,为什么？,应用CO的什么性质？,实验步骤,按下图组装仪器，并检查其气密性。,把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。,把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯（或用气球收集），防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。,当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。,常见的金属矿石,红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊。,一氧化碳还原氧化铁生成铁粉（灰黑色）与二氧化碳。,用燃着的酒精灯将尾气点燃；用气球收集气体。,证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡),工业炼铁,原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温,化学方程式：,CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂。,（1）原理：焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO，CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。,设备：炼铁高炉,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温,CO2C=2CO,高温,C+O2=CO2,点燃,炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图,含杂质的物质的化学方程式的计算,在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料时和产量时，应考虑到杂质问题。,例1：1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？,解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t(1-20%)=800t,例2：计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t？,解：生铁的质量为560t96%=583t,金属资源保护,实验：探究铁生锈的条件,铁生锈的条件,1.与氧气（或空气）接触。2.与水接触。其它影响因素：温度、盐等。,防止铁锈蚀的主要措施,01,02,03,04,保持钢铁表面的清洁干燥。,详细内容点击输入本栏的具体文字，简明扼要的说明分项内容。,镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，钢圈镀铬、镍。,涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。,形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、锯条上的烤蓝。,在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）。,05,金属防腐蚀的方法,形成保护层刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成氧化物薄膜等。,改善腐蚀环境保持铁制品表面干燥和洁净。,改变金属的本质制成合金钢，如不锈钢。,总结,Texthere,Texthere,Texthere,Texthere,有效保护金属资源的途径,详细内容点击输入本栏的具体文字，简明扼要的说明分项内容