沉淀溶解平衡优秀PPT精选文档

第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时,2,恒温下的密闭容器内，一块有缺损的硫酸铜晶体浸在其饱和溶液中，过几天观察到晶体变得更加完美，但质量却没变。,3,在Mg(OH)2悬浊液中加入酚酞溶液,溶解,沉淀,4,Na2S,AgCl,Ag2S,实验探究：过量NaCl与少量AgNO3反应后，还有Ag+吗？,结论：在电解质的饱和溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。,5,速率v,0,时间t,.,.,v溶解,v沉淀,t1,一、难溶电解质的溶解平衡的建立,一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v(溶解)v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。,6,表3-4几种电解质的溶解度(20),阅读,思考：1、生成沉淀的反应是否能真正进行到底？,2.谈谈你对酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。,7,溶解度与溶解性的关系：20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S/g,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,8,不移动,不变,不变,不变,不变,正向,正向,逆向,逆向,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,正向,增大,9,则Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),练习：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ksp=c(Ag+)c(Cl-),Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2,10,注：一般情况,温度越高,Ksp越大。对于阴阳离子个数比相同(即:相同类型)的难溶电解质,Ksp越小,溶解度越小,越难溶。,与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义和影响因素,物质本身性质和温度等,难溶物在水中的溶解能力,11,提醒：饱和溶液中该难溶电解质的物质的量浓度的越大，溶解性强。,12,根据AgCl、Mg(OH)2的溶度积常数，通过计算比较其在水中的溶解性强弱。已知25时Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2；KspMg(OH)2=1.810-11mol3L-3,提醒：饱和溶液中该难溶电解质的物质的量浓度的越大，溶解性强。,13,溶液不饱和，若加入固体将溶解,溶液过饱和,有沉淀生成,处于沉淀溶解平衡,某时刻的离子积：Qc=c(Mn+)mc(Am-)n,3、溶度积规则:利用Ksp判断沉淀的溶解与生成,平衡时的浓度积：Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n,MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),QcKsp,QcKsp,QcKsp,14,往AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，一定有AgCl沉淀生成吗？,Qc=210-11Ksp，因此无沉淀析出。,迁移应用,15,很久以前，美国密歇根州大学健康系的教授格雷对肾结石患者提出几点建议：多喝水，尤其是夏天。少喝牛奶，尤其是晚上。少吃菠菜，草莓，豆腐。合理补钙，控制用量。,资料：,思考1：如何从化学角度理解格雷教授的建议？,CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq),姜状结石,16,思考2.请根据KSP表达式，画出在一定温度下，CaC2O4达到沉淀溶解平衡后溶液中c(Ca2+)随c(C2O42-)变化的曲线？,肾结石的主要成分及其相关数据,17,（2010年福建高考题）在含ZnCl2、CaCl2和MgCl2的混合溶液中，为使Zn(OH)2完全沉淀，从而和MgCl2溶液分离，根据下表数据，调节该溶液的pH时，理论上可选用的最大区间为_,高考题赏析,18,（2009年福建高考题）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数=5.610-12，取一定物质的量浓度的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_。,解析：Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)，Mg2+=5.610-12/(0.1)2=5.610-10,高考题赏析,19,小结,沉淀溶解平衡,溶度积,沉淀溶解平衡的应用,1.沉淀的溶解与生成,2.沉淀的转化,20,作业,21,Na2S,AgCl,AgCl,Ag2S,探究：AgCl为什么能转化为Ag2S？将AgCl饱和溶液与等体积的Na2S溶液混合，要出现沉淀，所加Na2S溶液的浓度至少是多少？理论上Ag2S能否转化为AgCl，能实现吗？,Ag2S,22,查资料：这些都与沉淀溶解平衡有关吗,1、溶洞的形成2、小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿，这是什么原因呢？,榨水溶洞,23,已知298K时，某溶液含有Fe3+和Mg2+，其浓度均为0.01mol/L，要求Fe(OH)3完全沉淀但不生成Mg(OH)2沉淀，需控制pH在什么范围？,残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应完全了。,9.62.2,11.13.2,24,医学上常使用BaSO4做内服造影剂进行钡餐透视。BaCO3同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？,提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9-1.5),25,(08山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,C,过饱和区,不饱和区,26,（2009浙江卷,10）,B,已知：25C时，KspMg(OH)2=5.6110-12，Ksp(MgF2)=7.4210-11。下列说法正确的是（）A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2,27,请运用化