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1,化学反应速率图象分析,2,一、反应速率图象分析,（1）看起点,终点,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看下图：写反应方程式,C,A,B,时间,A+B=C,2,1,3,反应速率之比=反应方程式的系数之比,3,(2).看变化趋势,一、反应速率图象分析,4,例：合成氨反应：N2+3H22NH3HP1,T1T2,m+np,H,H0,看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。,等压线,A,（1）转化率压强温度曲线,三.复杂图象的解法,13,B的含量,温度,0,练习,T,m+np+q,（2）含量压强温度曲线,14,综合应用,某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)为吸热反应，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率,C,15,变式2.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量,16,3.(05全国卷)右图是温度和压强对XY22Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态B.X、Y、Z均为气态C.上述可逆反应的正反应为放热反应D.上述反应的逆反应的H0,17,对于反应：2A+B2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：T0对应的V正与V逆的关系是_.正反应为_热反应.A、B两点正反应速率的大小关系是:_.温度TT0时，C%逐渐增大的原因是:_.,V正=V逆,放,V(A)正V(B)正,反应正向进行,四,其他类型的图象,关键：平衡时反应物的转化率最大（或生成物含量最高）,18,2.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),H0在4002MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,下列叙述正确的是(),A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d和点e处n(N2)不一样D.其他条件不变,500下反应至t1时刻,n(H2)比图中点d的值大,0,AD
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