化学必修二_元素周期表_精品PPT精选文档

1,1元素周期表,必修2第一章物质结构元素周期律,2,（一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,3,1-18号元素原子结构示意图,问：原子序数与原子结构有什么关系？,原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数,1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同,4,问：1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？,看书并思考,5,6,周期数=电子层数,7,(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数。,周期,短周期：第13周期,长周期：第46周期,周期表里数周期，1234567.,不完全：第7周期,8,(2)族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、第V族：0族：,（“八、九、十”三个纵行）,稀有气体元素,七主七副八和0,表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。A、A、A、,9,族序数=最外层电子数,10,注意,11,12,总结:,周期（7个）,族（16个）,短周期,长周期,第1周期,第2周期,第6周期,第3周期,第5周期,第4周期,第7周期,2种,8种,8种,18种,18种,32种,26种,主族,副族,第VIII族,0族,共7个主族，包括短周期和长周期元素,共7个副族，只包括在长周期中,包括第8、9、10纵行,稀有气体元素,周期表里数周期，1234567,七主七副和零族，最后莫忘第族。,不完全周期,13,14,15,螺旋型周期表,16,它们分别位于周期表的什么位置？,1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：,练一练,17,2.根据元素的原子序数，不能确定的是？,A.原子核内质子数B.原子核内中子C.原子核外电子数,B,3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期,C,18,判断下列说法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,错，还有第VIII族元素,19,二、元素的性质与原子结构,20,碱金属元素单质：,Rb,21,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,22,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,LiNaKRbCs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,23,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,24,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,25,钠与水反应,钾在空气中燃烧,钾与水反应,钠与钾性质对比实验,26,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,熔,游,红,浮,熔,游,红,27,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,28,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2,与水的反应,2Na+2H2O2NaOH+H2,2K+2H2O2KOH+H2,通式：2R+2H2O=2ROH+H2,结论,29,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金属性逐渐增强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,30,LiNaKRbCs,1.相似性:,总结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,31,（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,（1）碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质,复习回忆：,1,相似,32,卤族元素,33,阅读资料卡片（第页）,、卤素单质的物理性质,34,卤素单质的物理性质递变性,颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小,35,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。,36,递变性,逐渐增大,逐渐增多,最外层7个电子,37,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2,38,F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定,Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定,Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定,I2高温、持续加热H2+I22HIHI很不稳定缓慢进行,2)卤素与氢气的反应,结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2,(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI,39,2)卤素间的相互置换,(1)Cl22Br=2ClBr2(2)Cl22I=2ClI2(3)Br2+I=BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2还原性：,40,同一主族元素金属性和非金属性变化,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,41,本节课归纳与总结,同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；,增大,增强,减弱,增强,减弱,42,三、核素,43,、核素1、质量数,（1）定义：（2）关系式：（3）原子符号：,(A),忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子）,44,18,22,40,18,11,12,23,10,45,H,C,11H,21H,31H,126C,6,7,6,146C,2、元素：具有相同核电荷数(或质子数)的同一类原子的总称。,0,1,1,1,1,1,1,1,2,6,6,6,6,8,6,46,3、核素和同位素,（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。,47,（4）注意事项,元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；,核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；,同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。,48,思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。2、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？,天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。,49,1、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.和2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素,课堂练习,D,C,50,16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不