高中化学选修盐类的水解PPT精选文档

1,第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解,2,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,3,一、寻找规律,探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,P54,中性,酸性,碱性,4,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2OH+OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？,分析后，填写书P55表格,5,【探究1】往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+)c(OH),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,6,【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3H2O,c(H+)c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2O,水解方程式,7,【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+)c(OH),溶液呈性,碱,NaHSO3,HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3SO32+H+,水解,电离,程度：,水解的溶液显酸性：,NaHSO3,NaH2PO4,KHC2O4,2、电离水解,21,1.下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+,【课堂练习】,22,五、盐类水解平衡,（一）定义：,在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。,（动态平衡）,23,（二）影响因素：,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)NaHCO3(aq),MgCl2(aq)AlCl3(aq),对应的酸,HClOH2CO3,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,Mg(OH)2Al(OH)3,16,组成盐的弱酸阴离子所对应的酸或弱碱阳离子所对应的碱越弱，水解程度就越大。,24,2、外因：,温度：,升温，促进水解。水解是吸热反应,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,10,25,对于水解平衡,棕黄色变深,棕黄色变浅,棕黄色变浅,棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。,棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。,棕黄色变深,产生红褐色沉淀,26,对于水解平衡,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,27,盐类水解的应用,28,六、盐类水解的应用：,(一)易水解盐溶液的配制与保存：,配制FeCl3溶液：加少量；,配制FeCl2溶液：加少量；,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,配制FeSO4溶液：加少量；,稀硫酸和Fe粉,（考点）,(二)判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4溶液,酸性,Na2HPO4溶液,碱性,（相同温度和浓度）,29,(三)判定离子能否大量共存：,Al3+与AlO2,Al3+与HCO3,Al3+与CO32,Al3+与S2,Al3+3AlO2+H2O,Al(OH)3,4,6,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2,2Al3+3S2+6H2O2Al(OH)3+3H2S,（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,30,（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,(NH4)2SO4（硫铵）,Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）,酸性,碱性,它们不能混合使用，,（六）利用盐类水解除杂,否则会因双水解而降低肥效。,如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。,加入Mg(OH)2,加入MgO,加入MgCO3,加入Mg,不引入新杂质！,(主),(次),31,(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,(七)热的纯碱去污能力更强，Why？,升温，促进CO32水解。,下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？,32,(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,(七)热的纯碱去污能力更强，Why？,升温，促进CO32水解。,制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2,书P61,33,(九)泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,34,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,35,2、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl溶液中：,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,36,3、电荷守恒,如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：ClOH正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,37,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,3、电荷守恒,阳离子：Na+、H+阴离子：OH、S2、HS,又如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,正电荷总数=负电荷总数,38,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,4、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,39,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,4、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2amol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L,（元素or原子守恒）,即c(Na+):c(C)2:1,40,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),4、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）,c(Na+):c(S)2:1,41,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,如：NaHCO3溶液,4、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）,c(Na+):c(C)1:1,