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文档简介
1,硫酸的制备和性质,2,3,唐高宗（650年683年）时代，炼丹家孤刚子著的黄帝九鼎神丹经诀卷九中有“炼石胆取精华法”，记载了硫酸铜制取硫酸的方法。8世纪时,阿拉伯术士贾比尔才用绿矾制得硫酸。,4,S(硫磺)H2SO4,5,硫酸生产反应式,硫酸工业生产的原理,沸腾炉：,接触室：,吸收塔：,工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力,6,2、与碱反应：OH-+H+=H2O3、与金属反应：Zn+2H+=Zn2+H24、与金属氧化物：CuO+2H+=Cu2+H2O5、与盐反应：CO32-+2H+=CO2+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4,稀硫酸具有酸的通性：,1、可以使紫色石蕊试液变红,2、与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,3、与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,4、与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,稀硫酸有哪些性质,分别能与哪类物质起作用,是什么粒子在起作用,浓硫酸有同样的性质吗?,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,7,浓硫酸的物理性质,无色粘稠的油状液体，沸点338，不易挥发，98.3%的H2SO4密度1.84gcm3，与水互溶，溶于水时放出大量热。,8,对比实验1：把稀硫酸和浓硫酸分别加入胆矾中。,回顾:,9,对比实验2：把稀硫酸和浓硫酸滴加到火柴梗上,观察现象。,10,吸水性：吸收物质中本来就有的湿存水或水蒸气,脱水性：被脱水物没有现成的水分子，将被脱水物中的氢氧元素按水的组成比脱去。,脱水性：,(C6H10O5)n,6nC,+5nH2O,浓硫酸,由以上三个例子对比来看，浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别。,Cl2,吸水性：空气(H2O)空气,Cl2(H2O),CuSO4.5H2OCuSO4,浓硫酸,11,（3）写出化学反应方程式。,有Cu2+生成,有SO2生成,可能产物,品红溶液褪色,铜片逐渐溶解无色浓硫酸溶液变成蓝绿色,（2）推测可能得到的产物，,12,金属与浓硫酸反应的规律:,绝大多数,不,Fe、Al,酸,氧化,13,根据浓硫酸的强氧化性分析，蔗糖脱水实验中为什么黑色固体的体积会变大，同时品红溶液褪色呢？,浓硫酸吸水放出热使蔗糖迅速脱水炭化，脱水过程又放出大量热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化生成了CO2和能使品红褪色的SO2气体。,问题与探究,14,H2SO4,稀：H+、SO42-,浓：H2SO4,15,随堂练习：1、有气体中：H2、NH3、O2、CO2、SO2、H2S、SO3其中不能用浓硫酸干燥的有。,2、在100g98%的浓硫酸中,含有硫酸mol,含有水mol
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