鲁科版弱电解质的电离PPT精选文档

第2节弱电解质的电离,2,一、弱电解质的电离,CH3COOHCH3COO-+H+,K=,K=,NH3H2ONH4+OH-,Kb,Ka,电离平衡常数,只与温度有关,3,弱电解质在水中存在电离平衡。当达到平衡时，它们电离的程度相同吗？如何定量描述电离的程度呢？,任务一,4,化学反应进行的程度,弱电解质的电离程度,5,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH,Ka=6.810-4mol/L,室温下，等物质的量浓度的CH3COOH和HF的电离情况如图所示，分析图像，并结合相应的Ka，你可以获得哪些信息？,CH3COOHCH3COO-+H+Ka=1.710-5mol/L,HFH+F-,思考,1、弱电解质在水溶液中电离趋势很小，主要以分子形态存在。2、相同条件下，Ka越大，电离程度越大，酸性越强。,6,化学反应的限度,弱电解质的电离程度,7,弱电解质的电离度,相同条件下，弱电解质的电离度越大，则电离程度越大。,化学反应的限度,弱电解质的电离程度,8,自我检测,由表格可知，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是（）,HNO2CH3COOHHCN,同一温度下，Ka越大，电离程度越大，酸性越强。,9,多元弱酸、多元弱碱的电离是如何进行的呢？,任务二,10,多元弱酸是分步电离的：,H+主要由第一步电离产生,请写出H2SO3、H3PO4、Cu(OH)2、NaHCO3的电离方程式。,HCO3-H+CO32-Ka2=4.710-11mol/L,例：H2CO3H+HCO3-Ka1=1.710-7mol/L,多元弱碱是一步电离:例：Mg(OH)2Mg2+2OH-,快乐体验,11,HSO3-H+SO32-,1、H2SO3H+HSO3-,3、Cu（OH）2Cu2+2OH-,2、H3PO4H+H2PO4-,H2PO4-H+HPO42-,HPO42-H+PO43-,4、NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-,12,影响电离平衡的因素有哪些?(结合影响化学平衡的因素分析),任务三,13,二、影响电离平衡的因素,弱电解质电离程度大小主要由电解质本身的性质决定,温度浓度等因素,14,合作探究,影响电离平衡的因素,CH3COOHCH3COO-+H+,常温下，对醋酸溶液进行下列操作，完成下表:,H0,1、温度越高，电离程度越大。,2、浓度越稀，电离程度越大。,15,合作探究,影响电离平衡的因素,CH3COOHCH3COO-+H+,常温下，对醋酸溶液进行下列操作，完成下表:,H0,4、与电离产物发生化学反应：促进电离。,3、含有与电解产物相同的离子：抑制电离。,16,影响电离平衡的因素,总结,温度、浓度、其他物质的加入是影响弱电解质电离程度的三大因素。1、温度：2、浓度：3、其他物质的加入：（1）与电离产物发生化学反应（2）含有与电离产物相同的离子,温度越高，电离程度越大,浓度越稀，电离程度越大,促进电离,抑制电离,17,【概括.整合】,18,自我检测,1、0.lmol/L氨水中，存在如下电离平衡:对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反