苏教版化学必修1专题一、二必记化学方程式及知识点归纳

专题1、专题2必记方程式和知识点总结1 .电离方程：酸：例如H2SO4=2H SO42-碱： NaOH=Na OH-盐：例如正盐： NaCl=Na Cl-酸性盐： NaHSO4=Na H SO42-(水溶液中)NaHSO4=Na HSO42-(熔融状态)NaHCO3=Na HCO3-2、cl检查：加入稀HNO3氧化的AgNO3溶液Ag Cl-=AgCl现象：出现了白色沉淀。NH4检测：强化和加热NaOH溶液之类的碱NH4 OH-=NH3 H2O现象：靠近试验管口的湿红石蕊试纸变蓝。SO42-检查：首先加入稀HCl，滴加数滴BaCl2溶液Ba2 SO42-=BaSO4现象：出现了白色沉淀。2 .火焰色反应： Na火焰色反应黄色；k的火焰色反应紫色(透过蓝钴玻璃)。3 .氯气工业制法：2NaCl 2H2O=2NaOH H2 Cl24 .氯气实验室的制法：MnO2 4HCl (浓度)=mncl22h2o (加热)5 .氯气的化学性质：和金属：2Na Cl2=2NaCl (白烟)2Fe 3Cl2=2FeCl3(棕色烟)(点火)Cu Cl2=CuCl2 (棕色烟雾)(点火)非金属： H2 Cl2=2HCl (火) (纯粹在里面静静地燃烧，发出苍白的火焰，产生大量的白雾)。H2 Cl2=2HCl (光)(混合爆炸)和H2O :Cl2 H2OHCl HClOHClO不稳定：2HClO=2HCl O2(光)和碱：cl2NaOH=NaCNAnacloh2o漂白剂的制备：(以氯气和石灰乳为原料)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O漂白剂变质的原因：Ca(OH)2 H2O CO2=CaCO3 2HClO6 .说明活性(氧化性)的强弱： Cl2Br2I2的3个方程式：cl2knbr=br2kncl(cl2br2)Cl2 2KI=I2 2KCl (Cl2I2)Br2 2KI=I2 2KBr (Br2I2)7 .模拟cl检查、br检查和I检查：滴加稀薄HNO3氧化的AgNO3溶液：Br- Ag=AgBr(淡黄色沉淀、薄膜不可缺少的成分)I- Ag=AgI(黄色沉淀、人工降雨用)8.Na的化学性质：氧气： Na O2=Na2O (白色)Na O2=Na2O2(淡黄色)(着火)与水： Na H2O=NaOH H2和现象：浮起Na浮在水面Na密度小于水熔化Na熔化后发光的球反应发热游泳Na游泳反应产生气体发出声音发出声音气体激烈地产生红溶液从无色到红反应生成碱将na投入稀HCl中：Na首先与酸反应： Na HCl=NaCl H2.如果Na有剩馀： Na H2O=NaOH H2。将na投入盐溶液中：Na与水反应： Na H2O=NaOH H2.看看NaOH是否与盐反应9.Na2O和Na2O2化学性质：Na2O (白色)Na2O2(淡黄色)H2O和Na2O H2O=2NaOH2 Na2O 2、2h2o=4NaOH O2。CO2和Na2O CO2=Na2CO32nd2o2co2=2nd2co3o2HCl和Na2O 2HCl=2NaCl H2O2NCO2o24HCl=4NaCl2h2o210.Na2CO3和NaHCO3化学性质：Na2CO3NaHCO3热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2Na2CO3固体粉末中混入了NaHCO3，可以直接加热除去与酸的关系：(1)na2co32HCl=2NaCl2h2o22阶段：Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaClnahco3HCl=NaCl2o2(2) Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3(1) NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2(2)不作出反应在NaHCO3溶液中混入Na2CO3时，可以通过过剩CO2除去和碱：(与NaOH无反应(2)Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH(1)NaOH NaHCO3=Na2CO3H2O(2)在两种情况下：2NaHCO3 Ca(OH)2(少量)=CaCO3 Na2CO3 H2ONaHCO3 Ca(OH)2(过剩)=CaCO3 NaOH H2O有些盐(1) Na2CO3 CaCl2=2NaCl CaCO3(2) Na2CO3 BaCl2=2NaCl BaCO3没有反应可用于Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别11.Mg的提取石灰乳的调制：贝壳CaCO3CaO CO2 CaO H2O=Ca(OH)2装入沉淀池： Ca(OH)2 MgCl2=CaCl2 Mg(OH)2酸碱中和： Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O蒸发结晶得到MgCl26 H2O脱水干燥得到MgCl2MgCl2 (熔融)=Mg Cl2(通电)12. Mg的化学性质：和O2:2Mg O2=2Mg O (点火)与其他非金属Mg Cl2=MgCl2