初中化学知识点整理

1目录目录1、基础知识总结2、元素及其化合物5(1)水5(2)空气5(3)氧的性质和用途5(4)氧的制法6(5)氢的性氢的性质和用途6(6)汇总了铁的性质7(7)的单体碳的性质7(8)二氧化碳的性质8(9)一氧化碳的性质8(10 ) 碳酸钙的性质和用途8(3)、物质的颜色8(4)、化学实验9(5)、化学实验基本操作10(6)、最常识11金刚石是天然存在的最硬的矿物11(7)、必备解题构想12(8)、化学名、俗名、化学式12化学必备知识点2(1)、基础知识总括物质的变化和性质物质的变化和性质物理变化物理化学变化；化学变化：发生了其他物质的变化。 1物质发生化学变化时，物理变化必然伴随物理变化，不一定同时发生化学变化。 物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。 物质物理变化时，只是分子间的间隔发生了变化，分子本身发生了没有变化的化学变化，分子被破坏，分子本身发生了变化。 2元素的化学性质与原子的最外层电子数有最密切的关系。 原子最外层的电子数决定元素的化学性质。 物质的分类物质的分类1混合物： 2种以上物质混合的物质(或由不同物质组成的物质)。 纯洁物，混合物与构成元素的种类无关。 由一种元素构成的物质可以是杂质也可以是混合物(O2、O3只是看到杂质，两者是混合物)，由多种元素构成的物质可以是杂质也可以是混合物。 2纯洁物质：由一种物质组成。 例如，请注意，水、汞和矾土(ocuso24h )是纯冰和水的混合物。 名字中有“某化某”“某酸某”的是纯物，是化合物。 3单体：由同种(或一种)元素构成的杂质。 例如：铁、氧(液氧)、氢、铝. 4化合物：由不同种类(2种以上)元素组成的杂质。 5有机物(有机化合物):含有烃化合物(CO、CO2、含有碳酸根的化合物除外) . 6无机物：不含碳化合物及含CO、CO2和碳酸根的化合物。 7氧化物：由两种元素组成，一种是氧元素的化合物。 8酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2、SO2、SO3的大部分非金属氧化物为酸性氧化物，与水反应生成同价的氧酸。 1、CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O2、SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O a、CO2 H2O=H2CO3b、SO2 H2O=H2SO3c、SO3 H2O=H2SO4物质的变化物质化合物无机物(CH4、糖类)稀有气体杂质氧化物酸、碱， 盐其他氧化物(CO、NO )酸性氧化物(CO2、SO2 )碱性氧化物(CaO、BaO )混合物单体金属单体非金属单体化学必须知识点3注意： CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物. 9碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO的大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水后立即与水反应生成碱，其他碱性氧化物不溶于水，不与水反应。 (k、Ca、Na、Ba )具体而言，Cao h2o=ca (oh )2Bao h2o=ca (oh )2na2o=2NaOH k2o2o=2oh 10酸：电离时生成阳离子都是氢离子的化合物. 酸溶液的PH值小于7酸的名称的最后的文字是酸，通常化学式的第一元素是 h ，酸由氢和酸离子构成(例如硫酸h、SO42-)。 紫色石蕊试液酸变红，无色苯酚酞试液酸不变色。 11碱：电离时生成的阴离子均为氢氧化物离子的化合物。 碱通常由金属离子和氢氧化物离子组成的可溶性碱有5种，钾钙钠钡氨(KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水)的溶液为无色。可溶性碱溶液的PH值大于7，紫色石蕊试液在溶解碱中变蓝，无色酚酞试液在溶解碱中变红。 12盐：电离时生成金属离子和酸离子的化合物。 a .正盐(酸碱完全中和产物NaCl，KNO3) (需要掌握) b .酸性盐(多元酸的氢部分被金属置换，h为中间NaHCO3、Ca(HCO3)2) (需要理解) c .碱性盐(化学式中间有 oh ):Cu2 (oh )2C3.(需要理解)分子、原子、 离子、元素和化学式分子、原子、离子、元素和化学式(1)元素：具有相同原子能电荷数(即核内质子数)的原子的总称元素. 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 (思考：决定元素的化学性质是什么？ (2)大多数单一元素符号是元素、其元素的原子、单体，但h、n、o、Cl等符号不能表示单体，这些单体是H2N2O2Cl2 (3)地壳中的元素以质量分率计至少从前4位开始为o氧Si硅Al铝Fe铁。 铝是地壳中含有最多的金属元素。 (4)化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素构成”或“某分子构成(金属单质，稀有气体由某原子直接构成)例：水由氢元素和氧元素构成，水由水分子构成。 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。 元素和物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。 “水由两个氢元素和一个氧元素组成”(5)粒子：原子、离子、分子、电子、质子等，这些是微观概念，表示种类和个数。 分子、原子和离子都是构成物质的粒子。 金属单质和稀有气体由原子直接构成非金属单质，非金属和非金属形成的共价键化合物由分子构成，化合物中金属元素和非金属元素的离子化合物由离子构成. (6)分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 分子由原子构成，例如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 (7)原子：原子是化学变化中最小的粒子。 (注意：原子不是构成物质的最小粒子。 原子的构成：原子由从核带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和化学必需知识点4不带电的中子构成。 核电荷数=质子数=核外电子数=核内质子数。 注意：原子不是构成物质的最小粒子。 原子只是化学变化中的最小粒子特例：普通的氢原子核中只有质子没有中子，氢原子的原子核是一个质子。 (8)原子团：由2种以上元素的原子构成，在化学反应中通常作为整体参与反应的原子团，常见的原子团： SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4 -、MnO42 -、ClO3-、PO43-、HCO3-、NH4、碳酸氢根(HCO4- )磷酸氢根(HCO4- )等. 带正电的离子称为阳离子；带负电的离子称为阴离子。 离子符号的写法：离子的电荷数显示在右上角，电荷的数值等于与之对应的价数。 常见阳离子：Na Mg2 Al3、h、NH4、Fe2Fe2ca 2常见阴离子：O2-、OH - S2-、f-cl-so42-co32-no3- MnO4- po43-MnO 42-cl o3- (10 )元素的价数：某种元素数的原子分别为显示在元素符号的正上方(与离子标记区别)。 (11 )背诵合价总结：化合物各元素合价的代数和零，单体元素合价为零。1价钾钠银铵氢、2价钡钙镁铜汞锌铁、二四碳三铝四硅五价磷氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2为氢氧化物根、硝酸根(OH-、NO3-)-1价硫酸根、碳酸根(SO4、CO32-) -2价无氧时的s为-2价(12 )质量保存法则：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 写化学方程式的步骤： 1化学式写正确的2配平3检查状态。 (13 )溶液：一种物质或一些物质分散在另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。 (溶液中的反应一般是溶质参与反应) (14 )溶质：溶解的物质称为溶质(可以是气体、液体、固体)，但未溶解的物质不是溶液的一部分，不被认为是溶质。 例： 20时，将50克食盐放入100克水中，未溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。 (15 )溶剂：溶解其他物质的物质称为溶剂。 溶剂通常为液体，未指定溶剂的溶液为水。 (16 )固体的溶解度：在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。 (关键词：一定温度100克的溶剂达到饱和状态溶质的质量)。 (17 )溶解度曲线：物质溶解度随温度变化的曲线。 大多数固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度的影响较小，消石灰的溶解度随温度升高而减小。 气体溶解度随温度降低、压力增大而增大。 化学所需知识点5点燃(18 )溶液的导电性：物质溶于水电离，溶液可以导电。 (纯水、固体酸碱盐不通电) (19 )电离：物质溶解在水中时，离解成可以自由移动的离子的过程叫做电离。 注意电离是自发的过程，不需要通电。 溶液中所有阳离子的正电荷总数等于所有阴离子的负电荷总数，因此溶液不是电的。 但是，阳离子个数不一定是阴离子的个数二、二、元素及其化合物元素和其化合物(一)水(一)水(一)水(一)水，蒸馏水不一定是杂质、化合物和氧化物. 矿泉水、海水、河水、糖水、盐水属于混合物。 2 .污染水质要素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3 .电解水实验(在水中加入少量硫酸或NaOH，提高水的导电性)水通电(正极O2负极H2，体积比1:2)2H2O通电2 H2 O2证明物质中是否含有水的方法：白色的无水硫酸铜与水接触而变成蓝色的空气4 .空气成分以体积分率计算：氮气78%， 氧气21%稀有气体0.94%、CO20.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物质多的是测定二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6 .空气成分，除去气体中的氧气，是可燃性磷，在磷燃烧后生成固体，占体积容易分离。 不能用碳或硫代替磷。 碳和硫与氧反应生成气体，难以与其他气体分离。 (3)氧的性质和用途3 )氧的性质和用途7 .氧的物理性质：不易溶于水，密度比空气稍大。 液氧，固体氧蓝色。 8 .氧气用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9 .氧气的化学性质：支持燃烧，具有燃烧性能。 可用于呼吸的是常用的氧化剂。 木炭在氧气中(O2是使拥有火星木条的木条再燃)点燃C O2的现象：发出白色光，放出热量，生成混浊石灰水的气体。 在空气中持续赤热，生产无色气体。硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧，S O2SO2硫在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰，产生刺激臭气，在放热的氧气中燃烧蓝紫色火焰，放出产生刺激臭气的热。 磷在空气中燃烧4P 5O22P2O5的现象：产生白色光，产生大量白烟，放出热量。 白磷起火点低，容易自燃，因此放入水中密封保存，隔绝空气，防止自燃。 镁在空气(或氧气)中燃烧2 mg o 22 MgO的现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 化学必需知识点6点火点火金属丝在氧气中燃烧3Fe 2O2Fe3O4的现象：激烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放热。 这个实验必须先在钢瓶里加少量的水，或者在瓶底铺上细沙，以免洒出的熔融物破裂瓶底。 氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气体)2H2 O22H2O现象：纯氢气在空气中静静地燃烧，发出浅蓝色火焰，放出热量的不纯氢气着火时会爆炸。 蜡烛在氧气中燃烧，发白光，散发热量，瓶壁里有水滴。 瓶子里倒入澄清的石灰水，石灰水就浑浊了。 加热碱性碳酸铜(通称绿) Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2(现象：绿色粉末变黑，管壁有水珠，生成的气体混浊清澈的石灰水) (四)氧的制法(四)氧的制法(四)氧的制法10，工业上取氧的方法：分离液态空气取氧， 该变化是物理变化，不是分解反应的实验室制氧反应的原理：加热高锰酸钾2mno4k2mno4mno2o3加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl 3O2。 实验室制取氧气的注意事项： 1试验管口稍稍向下倾斜(加热时药品中含有的湿气变成水蒸气，喷嘴凝结成水滴逆流，防止试管破裂)。 2排水法收集氧气，导管口开始出气泡时不能立即收集。 气泡连续均匀排出后捕集(因为开始排出的气泡不纯，含有空气)用3排水法完成氧气捕集时，请取下导管后停止加热(水被试管吸入，防止热试管破裂)。 生成其他氧的反应：通电水通电(正极O2负极H2体积比1:2)2H2O=2H2 O2 加热氧化汞2HgO2Hg O2 过氧化氢制氧：2H2O22H2O O2) 氢气性氢气的性质和用途氢气性氢气的性质和用途11 .氢气性质(1)物理性质：难溶于密度最小的气体水(2)的化学性质可燃性：氢在空气中燃烧2H2 O22H2O的现象：纯氢在空气中静静燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。 不纯的氢一着火就会爆炸，在氢着火前一定要检查氢的纯度。 还原性：氢还原氧化铜H2 CuOCu H2O现象：黑色氧化铜逐渐为有光泽的红色铜，管壁上产生水珠。