高中杂化轨道理论PPT精选文档

1，混合轨道理论，2，3，4，C2H4(sp2混合)，10，11，12，13，复合理论简介，14，天蓝色，天蓝色，无色，无色，想法：前三种溶液与天蓝色什么物质有关？根据是什么？结论：在上述实验中，以天蓝色显示的物质称为铜离子4水合，可以表示为Cu(H2O)42。在铜离子4水合中，铜离子和水分子之间的化学键由水分子中的o原子提供铜离子对(铜离子提供空轨道)，铜离子是通过接收水分子中的孤电子形成的。这种“电子配对-接受耦合”称为批量耦合。15，1，位置键：共享电子对由一个原子单边提供给另一个原子的共享键形成的共享键称为位置键。表达：AB. A提供孤独电子的原子称为电子卷体或配体。n，o，p，s，卤原子或离子b是接受电子的原子，通常是过渡金属，形成条件：一个原子提供孤电子，另一个原子提供空轨道，16，2，配位化合物，也称为配合物，定义：中心离子(或原子)位置结合是共享结合的一种。位置键和其他共享键的形成原因不同，但如果构成键的原子相同，则键参数相同。与NH4相同。17，现象说明：即可从workspace页面中移除物件。即可从workspace页面中移除物件。即可从workspace页面中移除物件。即可从workspace页面中移除物件。即可从workspace页面中移除物件。即可从workspace页面中移除物件。试着写实验中发生的两种反应的离子方程式？18，添加乙醇等极性较小的溶剂，析出深蓝色晶体。Cu(NH3)4SO4。H2O，名称：一水硫酸四氨或一水硫酸铜氨，19，示例1:下一分子的中心原子混合轨道为()a. CO2和SO2B。CH4和NH3C。BeCl2和BF3D。C2H2和C2H4，B，示例2:以下分子或离子的占位符均为()A.NH3，H2OB。NH4、H3O C.N2、hclod。Cu (NH3) 4 2，PCI3，B，这种离子经常用于电影特技和魔术表演，因为颜色类似血。20，示例3: SO2和CO2的准确说明是()a .直线结构b .中心原子是sp混合轨道C. s原子和c原子的单独电子D. SO2是v形结构，CO2是线性结构，D，21，示例4:以下是错误的()b，位置键是特殊的共享结合。c，配位化合物的配体可能是分子或负离子。d，共价键的形成条件是键原子不能有电子对。D，22，案例5:写下一个分子的路易斯结构(用短线表示耦合电子，用黑点表示未耦合原子的结构)，指出中心原子可以使用的混合轨道类型，预测分子的几何构成。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O，23，案例分析：分析BeCl2分子的形成和空间构成。原子价态电子阵列2s2。在BeCl2分子形成过程中，Be原子的一个2s电子被激发成2p空轨道，价层电子阵列变为2s12px1。为了sp杂化，包含单个电子的2s轨道和包含2px轨道的2个相同能量的sp杂化轨道的构成过程为：24，理论分析：Be原子的2个SP杂化轨道与包含2个Cl原子的单个电子的3p轨道重叠，形成了2个spp的键，因此BeCl2分子的空间构成是直线。实验测量：BeCl2分子有两个完全等效的BeCl键，键角为1800，分子的空间构成为直线。25，案例分析：说明BF3分子的空间构成。BF3分子的中心原子为b，价电子阵列为2s22px1。在BF3分子形成过程中，b原子在2s轨道上的一个电子发生在2s12px12py1 1，1个2s轨道和2个2p轨道的SP2杂化轨道上，形成3个完全等效的SP2杂化轨道，形成每个1200。其形成过程可以表示为：26，理论分析：b原子的3个SP2混合轨道，每个f原子与包含单个电子的2p轨道重叠，形成3个sp2-p的键。因此，BF3分子的空间构成是平面三角形。，实验测量：BF3分子有恰好3个等效的B-F键，键角为1200，分子的空间构成为平面三角形。27，案例分析：我想说明CCl4分子的空间构成。CCl4分子的中心原子是c，价层电子组成是2s22px12py1。在CCl4分子形成过程中，c原子在2s轨道上的一个电子被激发为4个等效的SP3混合轨道，即2s 12px12pz 1、2s 12 px12 pz 1、1个2s轨道和3个2 p轨道的SP3混合轨道，各为109228。其形成过程，28，理论分析：c原子的4个SP3混合轨道与4个Cl原子的2p轨道重叠，每个包含单个电子，形成4个sp3-p的键。因此，CCl4分子的空间构成是正四面体。实验测量：CCl4分子有4个完全等效的C-Cl键，该分子的空间构成是正四面体。29，a)中心价层电子的总数等于中心a的价电子数加上配体b在合并过程中提供的电子数。Ccl 44 14=8，混合轨道数=中心原子总价格电子数2 (键除外)，b)如果氧系列元素的原子位于中心，则价电子为6。例如H2O或H2S。配体时，电子数为0。CO2，c)等处理离子时，必须加上或减去与离子价格对应的电子，例如PO43-:5 0 61643=8=8，NH4 :5 14-1=8。2，中心原子混合方法的判断，30，1中心价层电子的总数和代数a)中心价层电子的总数等于中心a的原子价电子数加上配体b在合并过程中提供的电子数。Ccl 44 14=8，(1)中心原子决定电子代数(其他方法)，b)以氧系列元素的原子为中心时，价电子的数目为6。例如H2O或H2S。配体时，电子数为0。在CO2中。c)处理离子时，必须加上或减去与离子价格对应的电子，例如po43-5 04 3=8，NH4 5 14-1=8。d)总数除以2，得到电子对的对数。如果总数是奇数，那么商数进位。例如，如果总和为9，则代数为5。2，推断分子或离子空间构成的步骤：31，例如，价电子总原子是电子代数，NH4 n=5 4-1=8，ccl4n=8，no2n=5，ICL 2-n(1)CO2(2)H2O(3)HCHO(4)HCN(5)SO3，注意：混合轨道号=中心原子层电子代数，=电子代数孤电子代数，(ABn类型)，只有一个角度，10918。(2)电子日志与电子对空间配置的关系电子对互斥，在空间上达到平衡导向。2对电子线性，34，(3)分子构型与价电子对空间构型的关系配体数n和电子代数m相匹配，分子构型与电子对空间构型相匹配。此时，每个