2014天津高考化学试卷及答案

激活最高机密之前2014年普通大学入学全国统一考试(天津圈)科学综合化学部分科学综合共300分，考试时间为150分。化学论文分为第一卷(选择题)和第二卷，第一卷1-2页，第二卷3-6页100分。答题纸前，考生必须将自己的名字和考试号码填在答题纸上，并在规定的位置贴上考试条形码。写卷子的时候，考生必须在答题纸上写答案，回答试卷是无效的。考试结束后，请把这张试卷和答卷一起交上来。祝各位考生考试顺利！第一卷注意事项：1.选择每个问题的答案后，用铅笔将答案表上相应主题的答案标签涂黑。要修饰，请用橡皮擦干净，然后贴上其他答案标签。2.本卷共6个问题，每个问题6分，共36分。针对每个问题提出的四个选项中只有一个最符合主题要求。疑难解答时可以参考以下数据：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 591.化学与生产、生活密切相关，下面叙述的错误是A.铁表面镀锌可以提高耐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可以减少白色污染C.化石燃料的大量燃烧是雾霾天气的重要因素D.含有重金属离子的电镀废液不能自由排出。实验室准备下一次气体时使用的方法是正确的。A.制造氧气时，可以使用Na2O2或H2O2作为反应物来选择相同的气体发生装置B.制造山羊的时候，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制造乙烯时，用排水法或上行空气法收集气体D.制造二氧化氮时，用水或出水溶液吸收尾气3.利用相关化学知识判断，以下结论是错误的。A.特定吸热反应是自发进行的，因此该反应是熵增反应B.nh4f水溶液包含HF，因此不能将NH4F溶液存储在玻璃试管中C.可燃冰主要是甲烷和水在低温高压下形成的水合物结晶，因此可能存在于海底D.增加反应物浓度会加快反应率，因此用浓硫酸和铁反应会增加H2生成速度对右侧两种化合物的结构或特性的说明是正确的()A.不是异构体B.分子共享平面中的碳原子数相同C.能与溴数反应。D.可以用红外光谱来分辨，但不能用核磁共振氢谱来分辨电解质溶液中粒子浓度的以下关系是正确的()A.ph=1的NaHSO4溶液：c (h)=c (so) c (oh-)B.包含AgCl和AgI固体的悬浮：c (ag) c (cl-)=c (I-)C.CO2的水溶液：c (h) c (HCO)=2c (co)D.含等量物质的NaHC2O4和Na2C2O4溶液：3c(na)=2c(hc2o)c(c2o)c(h2c 2o 4)6.您已经知道：锂离子电池的总反应是lixcli1-xcoo2 c LiCoO2锂硫电池的总反应是：2Li S Li2S上述两种电池的正确说明是()A.锂离子电池放电时，Lj移动到阴极B.锂硫电池充电时锂电极还原反应C.理论上，两个电池的非能源是相同的D.右图显示使用锂离子电池为锂硫电池充电激活最高机密之前2014年普通大学入学全国统一考试(天津圈)科学综合化学部分第二卷注意事项：1.用黑色墨水的笔或签字笔在答卷上写答案。2.这本书共4题，64分。7.14分钟)元素元素元素元素元素及其化合物广泛使用，根据周期表中第三周期元素相关知识，回答以下问题：按原子数量顺序增加的顺序(稀有气体除外)准确地说是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.原子半径和离子半径都减少b .金属减弱，非金属增强C.氧化物对应的水合物碱性减弱，酸度强化d .单质的熔点降低原子最外层电子的数量和子系外电子的数量相同的元素的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/c28002050714191制造工业镁时，不分解MgO而电解MgCl2的原因如下：制造铝时，不电解AlCl3而电解Al2O3的原因如下：晶体硅(熔点1410)是优秀的半导体材料。用粗硅制成的纯硅工艺如下：Si(粗糙)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)SiCl4中的电子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ P2O5非氧化干燥剂，下一种气体不能用浓硫酸干燥，可以用P2O5干燥的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 KClO3可用于实验室O2，如果没有催化剂，在400 分解时，仅生成两种盐。其中一个是无氧盐，另一个是阴阳离子数的比率为1: 1。写反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _8.(18分钟)从薄荷油中获得一种碳氢化合物A(C10H16)，称为alpha-biran碳氢化合物，对A有以下反应：知道：r-coh H的子样式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。!b中包含的官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。c的异构体，包含两个-coach 3组(不考虑手性异构体)，其中，MRI氢谱简化了吸收棒的两个异构结构_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 B D e的反应类型分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ G是一种有六元环的化合物，简单地构建其结构。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 F聚合反应可以获得称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的高吸水性树脂。写E F的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a的结构很简单_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9.(18分钟)Na2S2O3是重要的化学原料，容易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。I. Na2S2O35H2O的制造反应原理：Na2SO3 (aq) S (s) Na2S2O3 (aq)实验阶段：据说取1 5 g Na2SO3，放入圆形底烧瓶，放入80毫升蒸馏水。取5 g的上等黄粉，用3 mL乙醇浸湿，并添加到上述溶液中。安装实验装置(省略部分夹紧装置，如图示)，加热水箱；公费60分钟。加热时过滤，滤液水浴加热浓缩，冷却，析出Na2S2O35H2O过滤、洗涤、干燥后得到产品。回答问题：K装置a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。除了对产品没有反应的Na2SO3以外，最可能的无机杂质是_ _ _ _ _ _ _ _ _如何确定是否存在此杂质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这项实验一般在碱性环境下进行。否则，产品会变黄，并用反反应方程表示原因。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.产品纯度的测定准确地说，将W g产品用适量的蒸馏水融化，用淀粉作为指示剂。使用0.1000 mol-1。碘的标准溶液滴定。反应原理如下：2s2oi2=s4o 2i-$溶液从滴定到终点的颜色变化：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。滴定起点和终点的液体水平位置是图中消耗碘的标准溶液体积是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _产品纯度(Na2S2O35H2O的相对分子质量最高)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。na 2 S2 o 3应用程序Na2S2O3还原性强，容易被Cl2氧化到溶液中，因此通常用作脱氯剂，此反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.(14分钟)氨是人类科学技术的一大突破，具有以下反应原理：N2(g)3 H2(g)2n H3(g)； h=-92.4 kj mol-1工业氨的简单流程图如下。天然气中的H2S杂质经常被氨吸收，产物为NH4HS。在一定条件下，通过空气进入NH4HS溶液，获得元素硫，再生吸收液，构建再生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阶段的氢原理如下：CH4(g)H2O(g)co(g)3 H2(g)； h=206.4 kj mol-1co(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)； h=-41.2 kj mol-1反应可以提高总是平衡体系的H2百分比，提高反应速度的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _。A.温升b .水蒸气浓度升高c .催化剂添加d .压力降低利用反应进一步改造CO，可以提高H2产量。1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2反应，从而获得1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，CO转换率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _度1表示在500，60.0 M Pa条件下原料气体供应比与平衡过程中NH3体积分数的关系。根据图形中的点a资料计算N2的平衡体积分数：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据温度对氨反应的影响，在图2坐标系中，在一定条件下绘制密封容器内部，从原材料开始，随着温度的升高，NH3物质量发生变化的曲线图。在上述流程图中，充分利用氨释放的能量的主要步骤是(填充顺序)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在此过程中，对提高氨原料总转化率的方法进行了简要说明：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。激活最高机密之前2014年普通大学入学全国统一考试(天津圈)科学综合化学部分参考答案第一卷共6个问题，每个问题6分，共36分。1.B 2 .A 3 .D 4 .C 5 .A 6 .b卷共4题，共64分。7.(14分钟) b氩Na(或钠离子) MgO具有高熔点，熔化时消耗的能量更多，生产成本增加AlCl3是共价化合物，熔化状态很难导电sicl 4(g)2 H2(g)si(s)4 HCl(g)； h=0.025 a kj mol-1 b 4KClO3 KCl 3KClO48.(18分钟)C10H20羰基羧基 4加成反应(或还原反应)