氮肥的生产和使用 PPT精选文档

1，主题4硫，氮与可持续发展，生产和生活中的含氮化合物单元2，氮肥的生产和使用，2，3，氮是作物生长的必需元素，自然界中的氮大部分以游离状态存在于大气中，不能被植物直接吸收。虽然有些植物可以通过生物固氮和自然固氮获得一些氮元素，但远远不能满足它们的生长需要。为了增加农作物的产量，科学家们数百年来一直在努力寻找。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢和氮合成了氨，为大规模工业化肥合成奠定了基础。(概述)氨是一种无色刺激性气体，密度低于空气，易于液化。氨液化并同时释放大量热量。当液氨蒸发时，它必须吸收周围的热量，使周围的空气迅速冷却(通常用作制冷剂)。它极易溶于水(体积比：1: 700)。第二，氨气的性质，展示显示一瓶NH3，观察它的颜色、状态和闻它的气味。1.将塑料头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹，烧杯中的水将沿着导管喷入烧瓶中，并变成红色。氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。酚酞滴水，现象：结论：7、湿红石蕊试纸变蓝。氨是挥发性的，氨水溶液是碱性的。(1)氨与水的反应，nh3H2O，nh4oh-，nh3h2o，nh3h2o，nh3h2o=nh3h2o，9，讨论，纯物质，混合物，NH3，NH3，H2O，NH3H2O 4，oh-，h，氨中存在哪些颗粒？与液氨相比。烧杯中出现了白烟。浓氨和盐酸是挥发性的，NH3与HCl结合，产生固体NH4Cl。(2)氨与酸的反应，NH3 HCl=NH4Cl(白烟)，NH3硝酸=NH4NO3(白烟)，2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4。当浸在浓氨水中的玻璃棒接近浸在浓盐酸中的玻璃棒时，可以观察到什么现象？为什么？用浓硝酸或浓硫酸代替上述浓盐酸的现象是否相同？为什么？氨作为肥料的缺点是什么？如何解决这个问题？铵盐的性质。热分解，NH4Cl=NH3HClnh4hc 3=NH3H2O CO2实验研究4。化学方程式：现象：加热，试管中产生白烟，白色固体在试管口再生。NH3 HCl=NH4Cl，14。从上述反应可以看出，NH4Cl和NH4HCO3可以通过加热分解，并且生成NH3，但是不是所有的铵盐都可以通过加热分解生成NH3。例如，NH4NO3的分解是：2NH4NO3=2N2=O2=4H2O，15，2NH4Cl Ca (OH) 2=CaCl 2H2O 2NH3=2。与碱共热释放氨气，实验探索5。相关化学方程式：现象：产生刺鼻气味的气体，湿红石蕊试纸变蓝。16，归纳：1。铵离子的检验；2.氨气的实验室制备；3.避免混合施用铵氮肥和碱性肥料。思维与交流：根据上述性质，分析和讨论这种性质的应用？氮肥的引进，(1)铵氮肥，(2)其他氮肥和(3)硝酸盐氮肥。例如：硝酸钾，有机氮肥。例如，二氧化碳(NH2)2，俗称硫酸铵，又称化肥粉，NH4)2SO4，18，思考问题，1。检查氨是否充满试管的方法是观察这种现象。2.浓硫酸能用来干燥氨吗？将湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变成蓝色，但不是因为浓硫酸呈酸性并与氨反应。如图所示，烧瓶中充满干燥气体A。将滴管中的液体B挤入烧瓶中，轻轻摇动烧瓶，然后打开弹簧夹。烧杯中的液体像喷泉一样喷出，那么A和B可能是()A，A是NH3，B是氯化钠溶液B，A是CO2，B是浓氢氧化钠溶液C，A是Cl2，B是饱和氯化钠溶液D，A是Cl2，B是浓氢氧化钠溶液，ABD，20，天才还是魔鬼？哈伯(f哈伯，1868-1934)拯救了无数饥饿的人，因为他克服了氨合成的世界性问题。他还通过发明大量化学武器并在战争中使用这些武器杀死了无数人。他因为氮分子非常稳定，所以在参与化学反应(如放电)时，所需的反应条件非常苛刻。