高中化学必修2知识梳理二分

李红教育教学计划化学2(必需)蔻驰：李宏伟2012年下学期第1节元素周期表(1类)三维目标知识和技能：1。初步掌握周期表的结构；2.元素性质与原子结构关系的初步认识。其过程和方法如下：1 .引导学生自主学习：理解周期表的结构；2.自我探索：探索原子结构和自然的关系。情感、态度和价值观：通过化学史的学习，培养创新和不断探索的科学素质。教学重点：1。周期表的结构；2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。准备教具：多媒体、三脚架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、钠、钾等。教学过程新课介绍多媒体游戏：门捷列夫的故事介绍板书元素周期表学生阅读和思考。1.门捷列夫排列元素的起始标准是什么？2.排列当前周期表的基础是什么？3.哪个基础更科学？多媒体回放：元素周期表多媒体播放，11 Na数字的含义22.99戏剧：原子构成示意图分别计算钠、碳和氧原子中质子和电子的数量，并指出它们之间的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(参考元素周期表):请仔细分析和研究这张表(1)它的排列规则是什么？特点是什么？(2)有多少行和多少垂直行？(3)每行和每列中包含的元素类型是否相同？(学生讨论):教师总结和多媒体显示板写作一、元素周期表1.周期表有三个短周期四个长周期主要群体小部族o族知识扩展多媒体戏剧：，零介绍实例分析示例1。国际无机化学命名委员会在1989年决定取消长周期表的主要、次要和家族编号：从左到右到第1到18列，碱金属到第1列，稀有气体到第18列。根据这一规定，下列说法是不正确的()第15列元素的最高价氧化物是R205 B。第2列元素中肯定没有非金属元素B.第17栏中的第一种元素不含含氧酸d。第16栏和第17栏中的元素是非金属元素。示例2。(上海，2002)有些人认为在元素周期表中，氢元素位于第一组，也可以放在第七组。下列物质可以支持这一观点是A.HF B.H30+ C.NaH D.H202板书：“元素的本质和原子结构”1.碱金属元素学生阅读P5，科学研究，并完成表格。从中可以得出什么结论？实验：钠、钾在空气中燃烧引导学生观察并得出结论。实验二：钠、钾和H2O的反应邀请两名学生上台，在老师的指导下演示钾、钠和水的反应。指导学生观察现象并写出方程表(1)钠、钾和氧的反应钠K现象易于燃烧，火焰黄色易于燃烧当透过蓝色钴玻璃观察时，火焰是紫色的。结论钠和钾容易与氧气反应，钾先燃烧。表2钠K当前图像融化成银白色的球，在水中游来游去，溶液呈红色。同样，有轻微的爆炸。反应方程式2Na 2H2O=2NaOH H22K 2H2O=2KOH H2结论钠和钾都容易与水反应，但钾更容易和更严重。请阅读P6 P7。(多媒体显示：结论 )根据前面的实验和表1-1，学生推导出碱金属的特殊性质和变化规律。知识扩展判断元素金属度的依据：1、根据金属单质与水或与酸反应来代替氢。取代氢越容易，金属越强。2.根据金属元素的最高价氧化物，它相当于水的碱度。碱性越强，原始金属的金属度越强。3、可以根据相应的阳离子氧化强度判断。金属阳离子的氧化越弱，元素物质的金属性质就越强。作业：课本：P11，T11，T12。黑板设计第一节元素周期表(1级)一.周期表二。碱金属1.原子序数=核子数2。结构1。类似=质子数(1)周期2。变异定律=核外电子族(2)教学后记第1节元素周期表(第2类)三维目标知识和技能：1。掌握卤素元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等概念。过程和方法：1。归纳与比较：卤素元素性质的归纳与总结：2.自我探索：探索卤素性质的变化规律。情感、态度和价值观：1。探究分析培养学生的创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力教学重点：卤素元素的性质与原子结构的关系教学难点：质量数、同位素和核素的概念多媒体课件、真实投影仪、试管、烧杯、橡胶滴管。新配制的饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳、苯和溴水。教学过程新课介绍最后一课我们学习了元素周期表的结构。请拿出纸和笔，画出一、二、三周期表的示意图。物理投影：2份学生作业请评论存在的问题。推广新课提问，学生思考和交流1.我们已经在主题1中了解了氯的特性。请画一张氯原子结构的示意图。找到元素周期表中氯元素的位置。卤素元素包含哪种元素？2.从上一课推导碱金属元素性质变化规律的方法中学习，结合所学的氯元素性质，根据课本中提供的卤素原子结构，猜测氟、溴和碘的可能性质，并与Cl2比较异同。3.如何验证？这可以通过实验来验证。知识拓展多媒体游戏：判断非金属元素优劣的基础1.非金属元素与H2结合的难度：结合越容易，非金属性越强。2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性就越强。3.最高的氧化物对应于水合物的酸性：酸性越强，相应的非金属元素的非金属性越强。4.置换反应老师：请读P8。卤素与H2反应，总结变化规律。老师：请完成下表(1)卤素和H2之间的反应第二子代Cl2Br2I2与F2的反应条件秘密地点照明或点火加热到一定温度连续加热氢化物稳定性非常稳定更稳定不如盐酸稳定不稳定且容易分解结论F2I2与H2结合越来越困难，氢化物的稳定性逐渐减弱。老师：通过实验，我们可以证明钾和钠的金属含量很低。同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2和I2具有很强的非金属性。实验1-1:教师示范。请仔细观察并完成下表：表(2)卤素之间的取代反应实验内容当前图像化学方程式结论新制造的饱和氯水NaBr CC14Cl2I2元素物质的氯化作用逐渐减弱KI CC14振荡、静置、分层，下层为紫色溴水KI CC14随着主族元素从上到下，电子损失能力逐渐增加，电子增益能力逐渐减弱，元素的金属性质逐渐增强，非金属性质逐渐减弱。实例分析实施例1 (98)氯化碘(ICl)m具有与氯相似的化学性质。预计它与水反应的初始产物是()甲型六氯环乙烷和乙型六氯环乙烷、盐酸和HIO丙、盐酸和HIO丁、盐酸和HIO例2(上海，1996，4)随着卤原子半径的增加，下列渐变规律是正确的()A.简单物质的溶解度和沸点逐渐降低；b .卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增加例3 (2003上海)13C核磁共振(核磁共振)，15NNMR核磁共振可以用来确定蛋白质和核酸等生物大分子的空间结构，为此库尔特乌特里希等人获得了2002年诺贝尔化学奖。以下关于13C和15N的陈述是正确的()a，13C和15N具有相同的中子数b，13C和C60是同素异形体碳、15N和14N是彼此的同位素。D.15N有相同数量的核外电子和中子多媒体演示课件：原子的构成多媒体展：形成原子的三种粒子的比较1。三种形成原子的粒子的比较微粒种类质子中子电子学电流正电荷免费的带阴电荷的电流10l相对质量1.0071.0081/1836定量关系核电荷=原子核中的质子数=原子核外的电子数，质量=质子数和中子数元素的相对原子质量=a% bb% cc%.(a%、b%、c%是原子序数百分比，a、b、c是每个原子的相对原子质量)板书。核素1.核素2.同位素知识扩展1。天然同位素中的原子百分比，无论是简单物质还是化合物，通常都没有变化。2.同位素原子具有不同的物理性质，但几乎相同的化学性质，例如，12C O2=12CO2；211H2 02=211H2O3、根据每个同位素原子的相对原子量，结合原子的百分比，可以得到元素的相对原子量，即元素周期表中常用元素的相对原子量。例如，C1: 35.45是一个平均值。(计算公式：M=M1 n1% M2n2%)班级总结布置作业教科书P11、T3和T5黑板上写着设计：教学后记第二部分是元素周期定律(第1类)三维目标知识和技能：1。以元素1-20为例，理解元素原子核外的电子组态定律。2.掌握元素价态随原子数增加的周期变化规律。过程和方法：1。归纳和比较。2.培养学生的抽象思维能力。情感、态度和价值观：培养学生勤于思考和勇于探索的科学素质。教学重点：元素价态随原子数增加的变化规律。教学难点：原子核外的电子组态。教具的准备：物理投影仪、多媒体教学过程：新课介绍我们已经知道原子是由原子核和核外电子组成的。电子围绕原子核高速运动。原子核外只有一个电子，运动相对简单。然而，在含有多个电子的原子中，电子的运动是非常复杂的。如何研究微观粒子-电子的复杂运动？人们提出了这样的观点：推广新课题多媒体游戏：电子核模型示意图(教材1-7图)1.请仔细观察这张图，它是什么意思？学生们交流后回答。多媒体回放：核外电子组态定律1.原子核外的电子数量根据能级分层排列。离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高。2.电子层可以由k、l、m、n、o、p等表示。3.最外层的电子数(除K为2外)最多不得超过8个。知识扩展4。二次外层中的电子数最多不得超过18个。5.倒数第二层不得超过32层。6.每层中包含的电子数最多不得超过2n2实例分析根据下列条件，写下元素的名称和符号，画出原子结构示意图，并将结果填入表格中。(1)在元素A的原子核外的M层中的电子数是L层中电子数的1/2。(2)元素B原子的最外层电子数是二次电子的1.5倍。(3)元素C原子的L层中的电子数和K层中的电子数之差是电子层的2.5倍。(4)D元素原子的第二外层中的电子数是最外层中电子数的1/4。回答：硅硼氟氖在分析上表的基础上，请完成下表。表(1)核电子构型随原子序数增加而变化的规律ato根据教材内容；请讨论并完成下表；表(2)原子价随原子数增加而变化的规律：原子序数最高正价或最低价的变化1-21 03-101 4 5-4 -1 011-181 4 5 7-4 -1 0结论随着原子序数的增加，元素的价态也呈现出周期性变化的规律。实例分析示例2。非金属X的最高正价是M，其最高价氧化物的水合物有B氧原子和一个X原子。这种酸的化学式是。例3。有五种元素，V、W、X、Y和Z，它们的核电荷数依次增加，都小于20，其中X和Z是金属元素；V和Z原子的最外层只有一个电子。