饱和烃(课堂PPT)

1,第二章饱和烃(烷烃),2.1烷烃的通式和构造异构,2.2烷烃的命名,2.3烷烃的结构,2.4乙烷和丁烷的构象,2.5烷烃的物理性质,2.6烷烃的化学性质,2.7自然界的烷烃,第二章目录,2,烃：“火”代表碳，“”代表氢，所以“烃”的含义就是碳和氢。烃分子中只含有碳和氢两种元素的有机化合物。烷烃碳原子完全被氢原子所饱和的烃。烃是有机化合物的母体。,第二章饱和烃（烷烃）,3,2.1烷烃的通式和构造异构,烷烃的通式为CnH2n+2。,2.1.1烷烃的通式,第二章饱和烃（烷烃）,4,通式-表示某一类化合物分子式的式子。同系列-具有同一通式，而在组成上相差CH2的整数倍的一系列化合物。同系物-同系列中的各个化合物互为同系物。同系物化学性质相似，物理性质随分子量增加而有规律地变化。举例：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷均属烷烃系列。乙酸、丙酸、月桂酸、硬脂酸均属脂肪酸系列。,2.1烷烃的通式和构造异构,5,2.1.2烷烃的构造异构,这两种不同的丁烷,具有相同的分子式和不同的结构式，互为同分异构体。同分异构体分子式相同，结构式不同的化合物。同分异构现象分子式相同，结构式不同的现象。构造异构、碳架异构。,丙烷中的一个氢原子被甲基取代，可得到两种不同的丁烷：,第二章饱和烃（烷烃）,6,烷烃分子中，随着碳原子数增加，同分异构体迅速增加。举例(同分异构体的写法)：,C6H14：,2.1.2烷烃的构造异构,7,C7H16有9个同分异构体：,C10H22可写出75个异构体；C20H42可写出366319个异构体。,第二章饱和烃（烷烃）,8,2.2烷烃的命名,2.2.1伯、仲、叔、季碳及伯、仲、叔氢,2.2.2烷基,2.2.3烷烃的命名,第二章饱和烃（烷烃）,9,2.2烷烃的命名,与一个碳原子相连的碳原子,叫伯碳原子(第一碳原子、一级碳原子),用1表示与二个碳原子相连的碳原子,叫仲碳原子(第二碳原子、二级碳原子),用2表示与三个碳原子相连的碳原子,叫叔碳原子(第三碳原子、三级碳原子),用3表示与四个碳原子相连的碳原子,叫季碳原子(第四碳原子、四级碳原子),用4表示,2.2烷烃的命名,2.2.1伯、仲、叔、季碳及伯、仲、叔氢,10,连在伯碳上氢原子叫伯氢原子(一级氢，1H)连在仲碳上氢原子叫仲氢原子(二级氢，2H)连在叔碳上氢原子叫叔氢原子(三级氢，3H),第二章饱和烃（烷烃）,是否有季氢原子？,11,烷烃分子从形式上去掉一个氢原子所剩下的基团叫做烷基。烷基的通式为CnH2n+1，用R-表示。例如：,2.2.2烷基,2.2烷烃的命名,12,烷烃分子从形式上去掉两个氢原子所剩下的基团叫做亚烷基。例如：,第二章饱和烃（烷烃）,13,2.2.3烷烃的命名,(1)普通命名法普通命名法亦称为习惯命名法，适用于简单化合物。对直链烷烃，叫正某(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、十一、十二)烷。例：,对有支链的烷烃：有结构片断者叫异某烷；有结构片断者叫新某烷。例：,2.2烷烃的命名,14,(2)衍生物命名法,衍生物命名法适用于简单化合物。衍生物命名法是以甲烷为母体，选择取代基最多的碳为母体碳原子。例如:,第二章饱和烃（烷烃）,15,(3)系统命名法,b.有一个支链时（直链的衍生物）：取最长碳链为主链,对主链上的碳原子标号。从距离取代基最近的一端开始编号,用阿拉伯数字表示位次（最低系列原则）。如：,烷烃的命名,a.直链烷烃：与普通命名法相似,省略“正”字。如:,16,c.多支链时：合并相同的取代基。用汉字一、二、三表示取代基的个数，用阿拉伯数字1,2,3表示取代基的位次，按官能团大小次序(小的在前，大的在后)命名。例如：,第二章饱和烃（烷烃）,17,d.其它情况,ii.在保证从距离取代基最近一端开始编号的前提下，尽量使取代基的位次和最小。例：,i.含多个长度相同的碳链时，选取代基最多的链为主链：,烷烃的命名,18,e.复杂情况（支链上含取代基不常见，不常用）,第二章饱和烃（烷烃）,19,写出名称：(1).取代基的名称写在烷烃前，用其所连碳原子的编号注明位置；(2).相同取代基合并，用二、三、四表明数目，其位置须逐个注明；(3).数字与汉字间用“”隔开，数字间用“，”分开；(3).特别注意：“某基”和“某烷”之间不能用“”隔开。,20,随堂练习：,3-甲基-5-乙基辛烷,2.5命名下列化合物：,2,3,3,7,7-五甲基辛烷,2,3,7-三甲基-5-乙基辛烷,2,4,5,5,9,10-六甲基十一烷,21,2.3烷烃的结构,键的形成及其特性,实验事实：CH2性质极不稳定，非常活泼，有形成4价化合物的倾向；CO也很活泼，具有还原性，易被氧化成4价的CO2，而CH4和CO2的性质都比较稳定；CH4中的4个C-H键完全相同。即：碳有形成4价化合物的趋势，在绝大多数有机物中，碳都是4价。,两个成单电子，呈2价？,第二章饱和烃（烷烃）,22,对实验事实的解释：,sp3轨道具有更强的成键能力和更大的方向性。4个sp3杂化轨道间取最大的空间距离为正四面体构型，键角为109.5构型原子在空间的排列方式。四个轨道完全相同。,杂化的结果：,键的形成及其特性,23,CH4中的4个杂化轨道为四面体构型(sp3杂化)H原子只能从四面体的四个顶点进行重叠(因为顶点方向电子云密度最大),形成4个sp3-s键。,键电子云围绕两核间连线呈圆柱体的轴对称,可自由旋转。,第二章饱和烃:烷烃和环烷烃,24,甲烷的正四面体结构：键长：0.110nm键角：10928,25,由于sp3杂化碳的轨道夹角是109.5，所以烷烃中的碳链是锯齿形的而不是直线。,乙烷、丙烷、丁烷中的碳原子也都采取sp3杂化：,丁烷,键的形成及其特性,26,键的特点：,键电子云重叠程度大，键能大，不易断裂；键可自由旋转(成键原子绕键轴的相对旋转不改变电子云的形状)；两核间不能有两个或两个以上的键。,第二章饱和烃（烷烃）,27,2.4乙烷和丁烷的构象,2.4.1乙烷的构象,2.4.2丁烷的构象,饱和烃的构象,第二章饱和烃（烷烃）,28,2.4.1乙烷的构象,乙烷构象由于围绕C-C单键旋转而产生的分子中各原子或原子在空间的排列方式。常用Newman投影式表示烷烃的构象。,2.4乙烷和丁烷的构象,第二章饱和烃（烷烃）,构象：含有两个或两个以上多价原子的有机化合物，由于围绕单键旋转而导致分子中其他原子或基团在空间排列不同的分子立体形象。,29,Newman投影式的写法：,(1).从C-C单键的延线上观察：前碳后碳,(2).固定“前”碳，将“后”碳沿键轴旋转，得到乙烷的各种构象。最典型的有两种：重叠式和交叉式。,乙烷的构象,30,重叠式:,注意：室温下不能将乙烷的两种构象分离，因单键旋转能垒很低(12.6KJ/mol),交叉式:,能量高，不稳定(因非键张力大)，一般含0.5%,非键张力小，能量低，稳定。一般含99.5%,第二章饱和烃（烷烃）,优势构象,31,乙烷的构象,32,以能量为纵坐标，以单键的旋转角度为横坐标作图，乙烷的能量变换曲线如下：,乙烷的构象,33,2.4.2丁烷的构象,丁烷有下列四种典型构象：,注意：常温下，丁烷主要是以对位交叉式存在，全重叠式实际上不存在。,第二章饱和烃（烷烃）,34,丁烷的构象,35,丁烷的能量图如下：,丁烷的构象,36,构象异构体：由于绕单键旋转而产生的异构体。（异象体、构象体）只是原子的空间排列不同，属于立体异构。IUPAC的定义：一个分子所处的某一构象，当稍被扭曲后，仍能自动复原者，处于次此构象时的分子是一个构象异构体。,37,随堂练习：,1、丁烷沿C1,C2键旋转的构象为：,交叉式重叠式,38,构造异构分子中原子或原子团的排列顺序不同；从一种构造转变成另一种构造必须断裂化学键。构象异构分子中原子或原子团的排列顺序相同，但由于CC单键自由旋转所引起的原子或原子团的相对位置不同；从一种构象转变成另一种构象不需要断裂化学键。,2、简述构造异构与构象异构的概念,39,2.5烷烃的物理性质,2.5.1沸点,2.5.2熔点,2.5.3相对密度,2.5.4溶解度,2.5.5折射率,烷烃的物理性质,第二章饱和烃（烷烃）,40,2.5烷烃的物理性质,2.5.1沸点沸点化合物的蒸汽压等于外压(0.1Mpa)时的温度。烷烃的b.p随分子量的而有规律地：(P47图2-17),第二章饱和烃（烷烃）,41,每增加一个CH2，b.p的升高值随分子量的增加而减小。例：CH4b.p-162CC2H6b.p-88C(沸差为74C)C14H30b.p251CC15H32b.p268C(沸差为17C)原因：分子间色散力(瞬间偶极间的吸引力)与分子中原子的大小和数目成正比，分子量，色散力，因而b.p。正构者b.p高。支链越多，沸点越低。例：n-C5H12(b.p36C)i-C5H12(b.p28C)新-C5H12:(b.p9.5C)原因：支链多的烷烃空间位阻大，体积松散，分子间距离大，色散力小。,烷烃的物理性质,42,烷烃在结晶状态时，碳原子排列很有规律，碳链为锯齿形：,分子间距离松散，分子间力小，晶格能低,分子间距离紧凑，分子间力大，晶格能高,原因：,分子动能能够克服晶格能时，晶体便可熔化。烷烃的m.p亦随分子量的增加而有规律地增加：总趋势是分子量，m.p。但仔细观察：两条熔点曲线，偶碳数者m.p高，奇碳数者m.p低。,2.5.2熔点,43,直链烷烃的熔点,44,烷烃的熔点变化除与分子量有关，还与分子的形状有关。对于分子式相同的同分异构体：对称性越高，晶格能越大，m.p越高；对称性越差，晶格能越小，m.p越低。,例如：,烷烃的物理性质,45,2.5.3相对密度随分子量，烷烃的相对密度，最后接近于0.8(d0.8)原因：分子量，分子间力，分子间相对距离，最后趋于一极限。2.5.4溶解度不溶于水，易溶于有机溶剂如CCl4、(C2H5)2O、C2H5OH等。原因：“相似相溶”，烷烃是非极性化合物。2.5.5折射率（了解）折射率反映了分子中电子被光极化的程度，折射率越大，表示分子被极化程度越大。正构烷烃中，随着碳链长度增加，折射率增大。,第二章饱和烃（烷烃）,46,第二章饱和烃（烷烃）,47,1、比较下列各组化合物的沸点高低，并说明理由。正丁烷和异丁烷解：b.p:正丁烷异丁烷正辛烷和2,2,3,3-四甲基丁烷解：b.p:正辛烷2,2,3,3-四甲基丁烷庚烷、2-甲基己烷和3,3-二甲基戊烷解：b.p:庚烷2-甲基己烷3,3-二甲基戊烷(含支链越多的烷烃，相应沸点越低),48,2、比较下列各组化合物的熔点高低，并说明理由。正戊烷、异戊烷和新戊烷解：m.p:新戊烷正戊烷异戊烷正辛烷和2,2,3,3-四甲基丁烷解：m.p:2,2,3,3-四甲基丁烷正辛烷(分子的对称性越高，晶格能越大，熔点越高),49,2.6烷烃的化学性质,2.6.1自由基取代反应-氯代,2.6.2氧化和燃烧反应,2.6.3异构反应,2.6.4裂化反应,烷烃的化学性质,第二章饱和烃（烷烃）,50,2.6烷烃的化学性质,烷烃和环烷烃分子中的C-C、C-H都是键，极性小，键能大，因而烷烃的化学性质稳定。室温下，烷烃不与强酸、强碱、强还原剂(Zn+HCl、Na+C2H5OH)、强氧化剂(KMnO4、K2Cr2O7)起反应或反应很慢。但高温、高压、光照或有催化剂存在时，烷烃可发生一些化学反应。这些反应在石油化工占有重要的地位。,第二章饱和烃（烷烃）,51,(1)卤化反应,(2)卤化反应的机理,(4)反应活性与选择性,(3)卤化反应的取向与自由基的稳定性,2.6.1自由基取代反应,烷烃的化学性质,52,烷烃的自由基取代反应,取代反应：烷烃分子中的氢原子被其它原子或基团取代的反应；自由基取代反应：通过自由基取代分子中氢原子的反应。,53,(1)卤化反应在光、热或催化剂的作用下，烷烃分子中的氢原子被卤原子取代，生成烃的卤素衍生物和卤化氢。例：,54,高碳烷烃的氯代反应在工业上有重要的应用。例如：,第二章饱和烃（烷烃）,55,根据反应事实，对反应做出的详细描述和理论解释叫做反应机理。研究反应机理的目的是认清反应的本质，掌握反应的规律，从而达到控制和利用反应的目的。反应机理是根据大量反应事实做出的理论推导，是一种假说。对某一个反应可能提出不同的机理，其中能够最恰当地说明实验事实的，被认为是最可信的，而那些与实验事实不太相符的机理则需要进行修正或补充。因此，反应机理是在不断发展的。此外，并不是对所有的反应目前都能提出明确的反应机理。但烷烃的卤代反应机理是比较清楚的。,(2)卤化反应的机理,烷烃的自由基取代反应,56,以甲烷氯代反应为例：,加热或光照下进行，一经开始便可自动进行；产物中有少量乙烷；少量氧的存在会推迟反应的进行。以上实验事实，说明该反应是一自由基反应!自由基反应大多可被光照、高温、过氧化物所催化，一般在气相或非极性溶剂中进行。,实验事实,第二章饱和烃（烷烃）,57,甲烷氯代反应历程如下：,链引发的特点是只产生自由基不消耗自由基。,链增长的特点是：消耗一个自由基的同时产生另一个自由基。,烷烃的自由基取代反应,58,链终止的特点：只消耗自由基而不再产生自由基。,只有在大量甲烷存在时才能得到一氯甲烷为主的产物。当CH3Cl达到一定浓度时，Cl可与之反应，生成CH2Cl2，进而有CHCl3、CCl4生成。,第二章饱和烃（烷烃）,59,(3)卤化反应的取向与自由基的稳定,丙烷的氯代反应如下：,丙烷中，伯氢仲氢=62，那么正丙基氯应为异丙基氯的三倍，其实不然!显然仲氢比伯氢活泼。,烷烃的自由基取代反应,60,设伯氢的活泼性是1，仲氢的活泼性x，则有：,即仲氢的氯代反应活性是伯氢的4倍。,第二章饱和烃（烷烃）,61,即叔氢原子的氯代反应活泼性是伯氢原子的5倍。,异丁烷的氯代反应如下：,所以，烷烃中氢原子的活泼性顺序是：叔氢仲氢伯氢！,烷烃的自由基取代反应,62,伯、仲、叔氢的活性不同，与C-H键的解离能有关。键的解离能越小，其均裂时吸收的能量越少，因此也就容易被取代。有关键的解离能如下：,上述解离能数据说明：形成自由基所需能量：CH3123自由基自由基的稳定性顺序：321CH3,第二章饱和烃（烷烃）,63,自由基反应过程中生成的自由基中间体越稳定，则相应的过渡态能量越低，反应所需的活化能越小，反应越容